基础化学实验教学示范《物理化学》课程教学大纲 Physical Chemistry（师范类）

物理化学教学大纲课程名称：物理化学英文名称：PhysicalChemistry课程编号：10192107课程总学时：96课程学分：4适用专业：化学（师范）一、课程简介（课程性质、教学目的与任务）《物理化学》是高等院校化学相关专业一门必修的基础理论课，本课程的目的是在先行课的基础上，运用物理和数学的有关理论和方法进一步定量地研究物质化学变化的普遍规律。本大纲贯彻理论联系实际与少而精的原则，使学生了解并掌握物理化学的基础知识、基本理论和基本方法，以增强他们在今后的教学和科学研究中分析问题、解决问题的能力。物理化学是研究物质的结构、性质及其变化规律的一门基础学科。通过教学的各个环节使学生达到各章中所提出的基本要求。讲授内容应分清主次，在注意系统性的原则下，针对本学科解决问题的思想和方法，着重讲解教材的重点与难点。必须重视习题课，课外辅导和批改作业等各个重要教学环节。通过本课程学习要培养一种理论思维能力，体会和理解根据实验现象做出假设、建立模型，通过归纳或演绎上升为理论的科学研究和思维方法；用物理化学的观点和方法来看待一切与化学运动相关的问题，即用热力学观点分析其“可能性”，用动力学观点分析其“可行性”，用分子、原子结构的观点分析其内在原因，并结合具体条件运用理论解决实际问题。二、课程内容与基本要求本课程总学时：（师范96），具体分配如下：讲授内容讲授2绪论101.热力学第一定律1

1 物理化学教学大纲 课程名称：物理化学 英文名称：PhysicalChemistry 课程编号：10192107 课程总学时：96 课程学分：4 适用专业：化学（师范） 一、课程简介（课程性质、教学目的与任务） 《物理化学》是高等院校化学相关专业一门必修的基础理论课，本课程的目 的是在先行课的基础上，运用物理和数学的有关理论和方法进一步定量地研究物 质化学变化的普遍规律。本大纲贯彻理论联系实际与少而精的原则，使学生了解 并掌握物理化学的基础知识、基本理论和基本方法，以增强他们在今后的教学和 科学研究中分析问题、解决问题的能力。 物理化学是研究物质的结构、性质及其变化规律的一门基础学科。通过教学 的各个环节使学生达到各章中所提出的基本要求。讲授内容应分清主次，在注意 系统性的原则下，针对本学科解决问题的思想和方法，着重讲解教材的重点与难 点。必须重视习题课，课外辅导和批改作业等各个重要教学环节。 通过本课程学习要培养一种理论思维能力，体会和理解根据实验现象做出假 设、建立模型，通过归纳或演绎上升为理论的科学研究和思维方法；用物理化学 的观点和方法来看待一切与化学运动相关的问题，即用热力学观点分析其“可能 性”，用动力学观点分析其“可行性”，用分子、原子结构的观点分析其内在原因， 并结合具体条件运用理论解决实际问题。 二、课程内容与基本要求 本课程总学时：（师范 96），具体分配如下： 讲授内容 讲授 绪论 2 1. 热力学第一定律 10

122.热力学第二定律83.溶液44.化学平衡85.相平衡46.统计热力学初步87.电解质溶液63.可逆电池8.5。不可逆电极过程9.1010.化学动力学511.反应速率度理论和催化作用812.表面现象613.胶体和大分子溶液96总计各章的基本要求绪论着重阐明物理化学的意义，介绍学习物理化学的方法。基本内容：1.物理化学的内容和任务。2.物理化学的形成、发展和前景。3.物理化学的研究方法。4.怎样学习物理化学。5.物理化学和中学化学教学。6.气体知识复习7.简单数学知识复习第二章热力学第一定律基本要求：1.了解热力学的一些基本概念，如系统、环境、功、热、状态函数、过程和途径2

2 2. 热力学第二定律 12 3. 溶液 8 4. 化学平衡 4 5. 相平衡 8 6. 统计热力学初步 4 7. 电解质溶液 8 8. 可逆电池 6 9. 不可逆电极过程 5 10. 化学动力学 10 11. 反应速率度理论和催化作用 5 12. 表面现象 8 13. 胶体和大分子溶液 6 总 计 96 各章的基本要求 绪论 着重阐明物理化学的意义，介绍学习物理化学的方法。 基本内容： 1. 物理化学的内容和任务。 2. 物理化学的形成、发展和前景。 3. 物理化学的研究方法。 4. 怎样学习物理化学。 5. 物理化学和中学化学教学。 6. 气体知识复习 7. 简单数学知识复习 第二章 热力学第一定律 基本要求： 1. 了解热力学的一些基本概念，如系统、环境、功、热、状态函数、过程和途径

等。2.明确热力学第一定律和热力学能的概念。明确热和功只在系统与环境有能量交换时才有意义。熟练掌握热和功的符号规定及各种过程中功与热的计算。3.明确准静态过程与可逆过程的意义。4.明确U及H都是状态函数，以及状态函数的特性。5.熟练应用热力学第一定律计算理想气体在等温、等压、绝热等过程中的AU，AH，Q和W。6.能熟练地应用生成、燃烧焰来计算反应恰变。会应用Hess定律和Kirchhoff定律。7.了解Carnot循环的意义以及理想气体在诸过程中热、功的计算。8．从微观角度了解能量均分原理和热力学第一定律的本质。基本内容：1.热力学基本概念2.热和功3.热力学第一定律4.可逆过程与最大功5.烩6.热容7.焦耳——汤姆逊效应8.热化学9.反应热效应的计算10.反应热效应与温度的关系★重点：(1)体系热力学性质、过程的特点(2)状态函数与全微分、常用偏微分关系式(3)各类过程的热与功计算(4)内能与恰的性质(5)AU与QV、AH与QP的关系(6)热力学第一定律的应用3

3 等。 2. 明确热力学第一定律和热力学能的概念。明确热和功只在系统与环境有能量交 换时才有意义。熟练掌握热和功的符号规定及各种过程中功与热的计算。 3. 明确准静态过程与可逆过程的意义。 4. 明确 U 及 H 都是状态函数，以及状态函数的特性。 5. 熟练应用热力学第一定律计算理想气体在等温、等压、绝热等过程中的∆U，∆H， Q 和 W。 6. 能熟练地应用生成焓、燃烧焓来计算反应焓变。会应用 Hess 定律和 Kirchhoff 定律。 7．了解 Carnot 循环的意义以及理想气体在诸过程中热、功的计算。 8．从微观角度了解能量均分原理和热力学第一定律的本质。 基本内容： 1. 热力学基本概念 2. 热和功 3. 热力学第一定律 4. 可逆过程与最大功 5. 焓 6. 热容 7. 焦耳——汤姆逊效应 8. 热化学 9. 反应热效应的计算 10. 反应热 效应与温度的关系 ★重点： ⑴体系热力学性质、过程的特点 ⑵状态函数与全微分、常用偏微分关系式 ⑶各类过程的热与功计算 ⑷内能与焓的性质 ⑸ΔU 与 QV、ΔH 与 QP 的关系 ⑹热力学第一定律的应用

(7)可逆过程与最大体积功(8)焦耳一汤姆逊效应(9)反应进度与反应热效应(10)利用生成热、燃烧热等计算反应热效应(1)基尔霍夫定律应用◆难点：(1)状态函数的全微分性质(2)AU与QV、△H与QP的关系(3)可逆过程概念（4)理想气体绝热可逆、绝热不可逆过程计算(5)焦耳一汤姆逊效应[6]基尔霍夫定律及其应用第三章热力学第二定律基本要求：1.了解自发过程的共同特征，明确热力学第二定律的意义2.了解热力学第二定律与Carnot定理的联系。理解Clausius不等式的重要性。注意在导出摘函数的过程中，公式推导的逻辑推理。3.熟记热力学函数S的含义及A、G的定义，了解其物理意义。4.能熟练地计算一些简单过程中的△H、△S、△A和△G，学会如何设计可逆过程。5.会运用Gibbs-Helmholtz公式。6.了解熵的统计意义和热力学第三定律，知道规定摘值的意义、计算及其应用。7.初步了解还可逆过程热力学关于流产生等基本内容。基本内容：1.自发过程的共同特征2.热力学第二定律的表述3卡诺原理4.过程的热温商与函数4

4 ⑺可逆过程与最大体积功 ⑻焦耳－汤姆逊效应 ⑼反应进度与反应热效应 ⑽利用生成热、燃烧热等计算反应热效应 ⑾基尔霍夫定律应用 ◆难点： ⑴状态函数的全微分性质 ⑵ΔU 与 QV、ΔH 与 QP 的关系 ⑶可逆过程概念 ⑷理想气体绝热可逆、绝热不可逆过程计算 ⑸焦耳－汤姆逊效应 [6]基尔霍夫定律及其应用 第三章 热力学第二定律 基本要求： 1. 了解自发过程的共同特征，明确热力学第二定律的意义 2. 了解热力学第二定律与 Carnot 定理的联系。理解 Clausius 不等式的重要性。注 意在导出熵函数的过程中，公式推导的逻辑推理。 3. 熟记热力学函数 S 的含义及 A、G 的定义，了解其物理意义。 4. 能熟练地计算一些简单过程中的∆H、Δ S、Δ A 和 Δ G，学会如何设计可逆过程。 5. 会运用 Gibbs-Helmholtz 公式。 6. 了解熵的统计意义和热力学第三定律，知道规定熵值的意义、计算及其应用。 7．初步了解还可逆过程热力学关于熵流产生等基本内容。 基本内容： 1. 自发过程的共同特征 2. 热力学第二定律的表述 3. 卡诺原理 4. 过程的热温商与熵函数

5.焰变的计算及应用6.过程的方向与限度的判据7.的统计意义8.热力学函数之间的基本关系式9.△G、△A的计算与应用10.热力学第三定律与规定★重点：(1)自发过程的共同特征(2)热力学第二定律表述(3)卡诺原理与克劳修斯原理(4)函数引出、定义、热温商与炳变(5)热力学第二定律数学表达式、过程方向与限度判据（6)焰增加原理、的微观本质、焰产生与焰流（7)热力学第三定律与反应熵变计算(8)吉布斯自由能与亥姆霍兹功函引出及其应用(9)封闭体系简单状态变化、相变化、化学反应过程△S、AF、△G的计算与判据(1O)热力学基本方程与热力学函数之间的基本关系式，吉布斯一亥姆霍兹（G一H）公式(D偏摩尔量与化学势定义(2)化学势与温度、压力关系，化学势判据(13)理想气体与实际气体化学势、气体化学势标准态(14)逸度与逸度系数及其求算◆难点：(1)函数引出意义(2)可逆过程设计与△S计算(3)吉布斯自由能的概念与应用(4)热力学函数关系式及其证明(5)偏摩尔量与化学势判据、气体化学势与标准态5

5 5. 熵变的计算及应用 6. 过程的方向与限度的判据 7. 熵的统计意义 8. 热力学函数之间的基本关系式 9. Δ G 、Δ A 的计算与应用 10.热力学第三定律与规定熵 ★重点： ⑴自发过程的共同特征 ⑵热力学第二定律表述 ⑶卡诺原理与克劳修斯原理 ⑷熵函数引出、定义、热温商与熵变 ⑸热力学第二定律数学表达式、过程方向与限度判据 ⑹熵增加原理、熵的微观本质、熵产生与熵流 ⑺热力学第三定律与反应熵变计算 ⑻吉布斯自由能与亥姆霍兹功函引出及其应用 ⑼封闭体系简单状态变化、相变化、化学反应过程 ΔS、ΔF、ΔG 的计算与判据 ⑽热力学基本方程与热力学函数之间的基本关系式，吉布斯－亥姆霍兹（G－H） 公式 ⑾偏摩尔量与化学势定义 ⑿化学势与温度、压力关系，化学势判据 ⒀理想气体与实际气体化学势、气体化学势标准态 ⒁逸度与逸度系数及其求算 ◆难点： ⑴熵函数引出意义 ⑵可逆过程设计与 ΔS 计算 ⑶吉布斯自由能的概念与应用 ⑷热力学函数关系式及其证明 ⑸偏摩尔量与化学势判据、气体化学势与标准态

(6)实际气体逸度与逸度系数及其计算第四章溶液（8课时）基本要求：1.熟练多组分系统的组成表示法及其相互之间的关系。2.掌握偏摩尔量和化学势的定义，了解它们之间的区别和在多组分系统中引入偏摩尔量和化学势的意义。3.掌握理想气体化学势的表示式及标准态的含义，了解理想的和非理想气体化学势的表示式，知道它们的共同之处，了解逸度的概念。4.掌握Roult定律和Henry定律的用处，了解它们的适用条件和还同之处。5.了解理想液态混合物的通性及化学势的表示方法。6.了解理想稀溶液中各组分化学势的表示法。7.熟悉稀溶液的依数性，会利用依数性计算未知物的摩尔质量。8．了解相对活度的概念，知道如何描述溶剂的非理想程度。基本内容：1.溶液2.液态理想混合物3.非理想混合物4.稀溶液的依数性5.分配定律6.超额函数★重点：(1)拉乌尔定律、亨利定律的意义及计算(2)溶液中各组分化学势及其标准态(3)理想化混合物（溶液）的定义及特性（4)非理想溶液活度与活度系数（5)吉布斯一杜亥姆（G一D）公式及应用(6)稀溶液依数性及有关计算→难点：(1)偏摩尔量与偏摩尔体积及计算6

6 ⑹实际气体逸度与逸度系数及其计算 第四章 溶液（ 8 课时） 基本要求： 1.熟练多组分系统的组成表示法及其相互之间的关系。 2.掌握偏摩尔量和化学势的定义，了解它们之间的区别和在多组分系统中引入偏摩 尔量和化学势的意义。 3.掌握理想气体化学势的表示式及标准态的含义，了解理想的和非理想气体化学势 的表示式，知道它们的共同之处，了解逸度的概念。 4.掌握 Roult 定律和 Henry 定律的用处，了解它们的适用条件和还同之处。 5．了解理想液态混合物的通性及化学势的表示方法。 6．了解理想稀溶液中各组分化学势的表示法。 7．熟悉稀溶液的依数性，会利用依数性计算未知物的摩尔质量。 8．了解相对活度的概念，知道如何描述溶剂的非理想程度。 基本内容： 1.溶液 2.液态理想混合物 3.非理想混合物 4.稀溶液的依数性 5.分配定律 6.超额函数 ★重点： ⑴拉乌尔定律、亨利定律的意义及计算 ⑵溶液中各组分化学势及其标准态 ⑶理想化混合物（溶液）的定义及特性 ⑷非理想溶液活度与活度系数 ⑸吉布斯－杜亥姆（G－D）公式及应用 ⑹稀溶液依数性及有关计算 ◆难点： ⑴偏摩尔量与偏摩尔体积及计算

(2)理想稀溶液、非理想溶液中各组分化学势表达式及其标准态选择(3)稀溶液依数性与活度、活度系数计算第五章相平衡基本要求：1.了解相、组分数、自由度等相平衡中的基本概念。2.．了解相律的推导过程，熟练掌握相律在相图中的应用。3．能看懂各种类型的相图，并进行简单分析，理解相图中各相区、线和特殊点所代表的意义，了解其自由度的变化情况。4在双液系相图中，了解完全互溶、部分互溶和完全不互溶相图的特点，掌握如何利用相图进行有机物的分离提纯。5.学会用步冷曲线绘制二组分低共熔相图，会对相图进行分析，并了解二组分低共熔相图和水盐相图在冶金、分离、提纯等方面的应用。6.了解三组分系统相图中点、线、面的含义，学会将三组分系统相图用于盐类的分离、提纯和有机物的萃取等方面。基本内容：1.相律2.单组分体系相图3.二组分体系相图4.双液系的气一液相图5.三组分体系★重点：(1)相、组分、自由度概念及相律(2)克拉贝龙方程与克拉贝龙一克劳修斯方程应用(3)单组分体系P一T相图分析与应用(4)热分析法与二组分凝聚体系T一X相图分析与应用、步冷曲线绘制(5)双液系T一X与P一X相图的分析与应用、恒沸物体系分离（6)相点与物质关系，杠杆规则与水气蒸馏原则及计（7)三组分盐水体系的等边三角形相图分析及在分离、提纯方面的应用7

7 ⑵理想稀溶液、非理想溶液中各组分化学势表达式及其标准态选择 ⑶稀溶液依数性与活度、活度系数计算 第五章 相平衡 基本要求： 1. 了解相、组分数、自由度等相平衡中的基本概念。 2. 了解相律的推导过程，熟练掌握相律在相图中的应用。 3. 能看懂各种类型的相图，并进行简单分析，理解相图中各相区、线和特殊点所 代表的意义，了解其自由度的变化情况。 4. 在双液系相图中，了解完全互溶、部分互溶和完全不互溶相图的特点，掌握如 何利用相图进行有机物的分离提纯。 5. 学会用步冷曲线绘制二组分低共熔相图，会对相图进行分析，并了解二组分低 共熔相图和水盐相图在冶金、分离、提纯等方面的应用。 6. 了解三组分系统相图中点、线、面的含义，学会将三组分系统相图用于盐类的 分离、提纯和有机物的萃取等方面。 基本内容： 1.相律 2.单组分体系相图 3.二组分体系相图 4.双液系的气—液相图 5.三组分体系 ★重点： ⑴相、组分、自由度概念及相律 ⑵克拉贝龙方程与克拉贝龙－克劳修斯方程应用 ⑶单组分体系 P－T 相图分析与应用 ⑷热分析法与二组分凝聚体系 T－X 相图分析与应用、步冷曲线绘制 ⑸双液系 T－X 与 P－X 相图的分析与应用、恒沸物体系分离 ⑹相点与物质关系，杠杆规则与水气蒸馏原则及计 ⑺三组分盐水体系的等边三角形相图分析及在分离、提纯方面的应用

(8)分配定律与萃取计算◆难点：(1)独立组分数确定与相律计算(2)物系点与相点的关系（3)固态部分互溶二组分凝聚体系相图各相态分析与步冷曲线绘制(4)有恒沸点的双液系相图的应用(5)有水合物、形成复盐三组分盐水体系相图分析与应用第六章化学平衡基本要求：1.了解如何从平衡条件导出化学反应等温式。掌握如何使用这个公式？2.了解如何从化学势导出标准平衡常数。3.均相和多相反应的平稳常数表示式有什么还同？4.理解△Gm°的意义以及与标准平衡常数的关系，掌握△rGm°的求算和应用。5.理解△rGm°的意义并掌握其用途。6.熟悉温度、压力和情性气体对平衡的影响。7．了解对同时平衡、反应耦合、近似计算的处理方法。基本内容：1.化学反应的等温方程式与平衡常数2.△fGm0与平衡常数的关系3.影响化学平衡的因素4.同时平衡5.反应耦合6.应用热力学分析的实例★重点：(1)化学平衡等温式与标准平衡常数(2)理想气体各类平衡常数的关系及计算(3)复相反应平衡常数及计算、分解压力与平衡常数关系(4)外界因素对平衡常数影响及定量计算◆难点：8

8 ⑻分配定律与萃取计算 ◆难点： ⑴独立组分数确定与相律计算 ⑵物系点与相点的关系 ⑶固态部分互溶二组分凝聚体系相图各相态分析与步冷曲线绘制 ⑷有恒沸点的双液系相图的应用 ⑸有水合物、形成复盐三组分盐水体系相图分析与应用 第六章 化学平衡 基本要求： 1．了解如何从平衡条件导出化学反应等温式。掌握如何使用这个公式？ 2．了解如何从化学势导出标准平衡常数。 3．均相和多相反应的平稳常数表示式有什么还同？ 4．理解 Δ Gm o 的意义以及与标准平衡常数的关系，掌握∆rGm 0的求算和应用。 5．理解∆rGm 0 的意义并掌握其用途。 6．熟悉温度、压力和惰性气体对平衡的影响。 7．了解对同时平衡、反应耦合、近似计算的处理方法。 基本内容： 1.化学反应的等温方程式与平衡常数 2.Δ f G m 0 与平衡常数的关系 3.影响化学平衡的因素 4.同时平衡 5.反应耦合 6.应用热力学分析的实例 ★重点： ⑴化学平衡等温式与标准平衡常数 ⑵理想气体各类平衡常数的关系及计算 ⑶复相反应平衡常数及计算、分解压力与平衡常数关系 ⑷外界因素对平衡常数影响及定量计算 ◆难点：

(1)化学反应亲和势判据(2）G=一RTLnK的理解(3)为什么会存在化学平衡(4)范特霍夫等压方程式使用条件及计算(5)化学平衡与其他章节内容的综合运用与计算第七章统计热力学初步基本要求：1.了解统计系统的分类和统计热力学的基本假定。2.了解最概然分布和取最大项原理。3.了解配分函数的定义及其物理意义，知道配分函数与热力学函数的关系。4．了解各种配分函数的计算方法，学会用配分函数计算简单分子的热力学函数，掌握理想气体简单分子平动熵的计算。5.了解分子配分函数的分离和全配分函数的组成，6.了解什么是自由能函数和热函函数，学会用自由能函数和配分函数计算平衡常数了。基本内容：1.统计分布的基本知识2.Maxwell—Boltzmann 统计3.配分函数与热力学函数的关系4.分子配分函数的计算5.体系热力学性质的计算6.气体分子运动论7.理想气体反应平衡常数的计算★重点：(1)玻兹曼分布定律及有关计算(2)配分函数与热力学性质的计算(3)理想气体反应平衡常数的计算◆难点：9

9 ⑴化学反应亲和势判据 ⑵ G =－RTLnK 的理解 ⑶为什么会存在化学平衡 ⑷范特霍夫等压方程式使用条件及计算 ⑸化学平衡与其他章节内容的综合运用与计算 第七章 统计热力学初步 基本要求： 1．了解统计系统的分类和统计热力学的基本假定。 2．了解最概然分布和撷取最大项原理。 3．了解配分函数的定义及其物理意义，知道配分函数与热力学函数的关系。 4．了解各种配分函数的计算方法，学会用配分函数计算简单分子的热力学函数， 掌握理想气体简单分子平动熵的计算。 5．了解分子配分函数的分离和全配分函数的组成。 6．了解什么是自由能函数和热函函数，学会用自由能函数和配分函数计算平衡常 数了。 基本内容： 1.统计分布的基本知识 2.Maxwell — Boltzmann 统计 3.配分函数与热力学函数的关系 4.分子配分函数的计算 5.体系热力学性质的计算 6.气体分子运动论 7.理想气体反应平衡常数的计算 ★重点： ⑴玻兹曼分布定律及有关计算 ⑵配分函数与热力学性质的计算 ⑶理想气体反应平衡常数的计算 ◆难点：

(1)如何理解N、U、V确定条件下，体系每一种微观状态出现几率相等：体系微观状态不断变化，而宏观热力学性质是确定的。(2)玻兹曼统计定律的推导（3)关于最可几分布、平衡分布、摘取最大项原则的理解(4)关于配分函数的计算(5)配分函数与热力学关系的公式较多第八章电解质溶液基本要求：1.掌握电化学的基本概念和电解定律，了解迁移数的意义及常用的测定迁移数的方法。2.掌握电导、电导率、摩尔电导率的意义及它们与溶液浓度的关系。3.熟悉离子独立移动定律及电导测定的一些应用。4.掌握迁移数与摩尔电导率、离子电迁移率之间的关系，能熟练地进行计算。5.理解电解质的离子平均活度、平均活度因子的意义及其计算方法。6.了解强电解质溶液理论的基本内容及适用范围，并会计算离子强度及使用Debye-Huckel极限公式。基本内容：1.Faraday电解定律2.电解质溶液的电导3.离子的迁移和迁移数4.离子的尚度与离子电导5.强电解质溶液理论6.电解质溶液的活度及活度系数★重点：(1)电导、电导率、摩尔电导率的意义及其与浓度的关系(2)柯尔劳施方程与离子独立移动定律10

10 ⑴如何理解 N、U、V 确定条件下，体系每一种微观状态出现几率相等；体系微观 状态不断变化， 而宏观热力学性质是确定的。 ⑵玻兹曼统计定律的推导 ⑶关于最可几分布、平衡分布、摘取最大项原则的理解 ⑷关于配分函数的计算 ⑸配分函数与热力学关系的公式较多 第八章 电解质溶液 基本要求： 1．掌握电化学的基本概念和电解定律，了解迁移数的意义及常用的测定迁移数的 方法。 2．掌握电导、电导率、摩尔电导率的意义及它们与溶液浓度的关系。 3．熟悉离子独立移动定律及电导测定的一些应用。 4．掌握迁移数与摩尔电导率、离子电迁移率之间的关系，能熟练地进行计算。 5．理解电解质的离子平均活度、平均活度因子的意义及其计算方法。 6．了解强电解质溶液理论的基本内容及适用范围，并会计算离子强度及使用 Debye-Huckel 极限公式。 基本内容： 1.Faraday 电解定律 2.电解质溶液的电导 3.离子的迁移和迁移数 4.离子的淌度与离子电导 5.强电解质溶液理论 6.电解质溶液的活度及活度系数 ★重点： ⑴电导、电导率、摩尔电导率的意义及其与浓度的关系 ⑵柯尔劳施方程与离子独立移动定律