基础化学实验教学示范《无机化学实验》课程授课教案（讲义）实验五 酸碱反应与缓冲溶液

实验五酸碱反应与缓冲溶液（3学时）一、实验目的：1、利用测缓冲溶液pH值方法测定弱酸的pK值2、学习移液管、容量瓶的使用方法；3、练习使用酸度计。二、实验原理：1)同离子效应 HAC==H++AC2)盐类水解3)缓冲溶液：配置，pH的计算PH=-Lgx= -Lgk C=-Lgk-LgC酸C酸=PK-LgC盐C盐C盐C酸PK = PH + Lg C三、实验用品：仪器：吸量管，移液管，锥形瓶，烧杯，pH计液体试剂：醋酸溶液（0、20molL-1），02mol-L-1NaOH标准溶液，酚指示剂。四、实验内容及记录1、同离子效应（试管做实验）实验现实验操作反应式、解释、原因及结论象1）0.1MNH3H20分别用pH试纸、酚酞检查

实验五 酸碱反应与缓冲溶液（3 学时） 一、实验目的： 1、利用测缓冲溶液 pH 值方法测定弱酸的 pK 值； 2、学习移液管、容量瓶的使用方法； 3、练习使用酸度计。 二、实验原理： 1） 同离子效应 HAC==H++AC 2） 盐类水解 3） 缓冲溶液：配置，pH 的计算 PH=-LgX= -LgK· 盐 酸 C C = -LgK-Lg 盐 酸 C C = PK- Lg 盐 酸 C C PK = PH + Lg 盐 酸 C C 三、实验用品： 仪器：吸量管，移液管，锥形瓶，烧杯，pH 计 液体试剂：醋酸溶液（0、20 mol·L -1），02mol·L -1NaOH 标准溶液，酚酞 指示剂。 四、实验内容及记录 1、同离子效应（试管做实验） 实验操作 实验现 象 反应式、解释、原因及结论 1）0.1M NH3H2O 分别用 pH 试纸、酚酞检 查

在上述中再加少量NH4Ac(s)2)0.1MHAc分别用pH试纸、甲基橙检查在上述中再加少量NH4Ac(s)2、盐类的水解实验现象实验操作反应式、解释、原因及结论2)0.5MFeNO3+H2O==(常温)0.5MFeNO3+H2O==（加热)3)3ml H2O+1d 0.1M BiCl3=?再+2M HCI=?4)2d 0.1MCrCl3+3d0.1 MNa2C033.缓冲溶液编号pH 计算pH测量配置缓冲溶液值值110ml 1M HAc+10ml 1M NaAc2（提前）在1中+0.5ml(10d)0.1MHCl,摇匀3（提前)在2中+1.0ml(20d)0.1MNaOH,摇匀4(书2)10ml 1M NH3H20 +10ml 1M NaAc5(书3)10ml0.1MHAc+2d酚酞+0.1MNaOH（酚酰变红半分钟不退色）+10ml0.1MHAc

在上述中再加少量 NH4Ac(s) 2）0.1M HAc 分别用 pH 试纸、甲基橙检查 在上述中再加少量 NH4Ac (s) 2、盐类的水解 实验操作 实验现象 反应式、解释、原因及结论 2）0.5M FeNO3+H2O==(常温) 0.5M FeNO3+H2O==（加 热） 3)3ml H2O+1d 0.1M BiCl3=? 再＋2M HCl=? 4）2d 0.1M CrCl3+3d0.1 M Na2CO3 3.缓冲溶液 编号 配置缓冲溶液 pH 计算 值 pH 测量 值 1 10ml 1M HAc+10ml 1M NaAc 2（提前） 在 1 中＋0.5ml(10d) 0.1M HCl,摇匀 3（提前） 在 2 中＋1.0ml(20d) 0.1M NaOH,摇匀 4（书 2） 10ml 1M NH3H2O +10ml 1M NaAc 5（书 3） 10ml 0.1M HAc+2d 酚酞+0.1M NaOH （酚酞变红半分钟不退色)＋10ml 0.1M HAc

6(书4)10ml 1M NH3H20+10ml 1M NH4Cl五、实验注意事项：1、使用pH试纸时之前无需润湿，否则会影响测量结果。2、每种溶液的胶投滴管不能交叉使用3、不要移动试剂瓶，影响他人使用4、小心保护pH计玻璃电极，pH计定位后直接测量，不要再移动设备5、测定pH时，按浓度由小到大的顺序排列。将电极放入待测液，轻轻晃动盛待测液的烧杯，以使溶液均匀，测定数值稳定。6、每次测量完后要用洗瓶冲洗电极，将玻璃电极泡在纯水中。测量完毕后冲洗电极，整理仪器。六、问题与讨论：1、如何配制SnCl2溶液？，SbCl3溶液和Bi(NO3)3溶液？写出他们水解反应的离子方程式。2、影响盐类水解的因素有哪些？3、缓冲溶液的pH由哪些因素决定的？其中主要的决定因素是什么？

6（书 4） 10ml 1M NH3H2O +10ml 1M NH4Cl 五、实验注意事项： 1、 使用 pＨ试纸时之前无需润湿，否则会影响测量结果。 2、 每种溶液的胶投滴管不能交叉使用 3、 不要移动试剂瓶，影响他人使用 4、 小心保护 pH 计玻璃电极，pH 计定位后直接测量，不要再移动设备 5、 测定 pH 时，按浓度由小到大的顺序排列。 将电极放入待测液，轻轻晃动盛待测液的烧杯，以使溶液均匀，测定数值稳定。 6、 每次测量完后要用洗瓶冲洗电极，将玻璃电极泡在纯水中。测量完毕后冲 洗电极，整理仪器。 六、问题与讨论： 1、 如何配制 SnCl2溶液？，SbCl3溶液和 Bi(NO3)3溶液？写出他们水解反 应的离子方程式。 2、 影响盐类水解的因素有哪些？ 3、缓冲溶液的 pＨ由哪些因素决定的？其中主要的决定因素是什么？