成都信息工程大学（成都信工学院）：《无机化学》课程教学资源（PPT课件）第六章 沉淀溶解平衡

第六章沉淀—溶解平衡 §61溶解度和溶度积 §62沉淀的生成与溶解 §63两种沉淀之间的平衡

第六章 沉淀—溶解平衡 § 6.1 溶解度和溶度积 § 6.2 沉淀的生成与溶解 § 6.3 两种沉淀之间的平衡

§61溶解度和溶度积 611溶解度 612溶度积 613溶解度和溶度积的关系

6.1.1 溶解度 6.1.2 溶度积 6.1.3 溶解度和溶度积的关系 § 6.1 溶解度和溶度积

6.1.1溶解度 在一定温度下,达到溶解平衡时, 定量的溶剂中含有溶质的质量,叫做溶解 度通常以符号S表示。 对水溶液来说,通常以饱和溶液中每 100g水所含溶质质量来表示,即以 2/109水表示

6.1.1 溶解度 在一定温度下，达到溶解平衡时，一 定量的溶剂中含有溶质的质量，叫做溶解 度通常以符号 S 表示。 对水溶液来说，通常以饱和溶液中每 100g 水所含溶质质量来表示，即以: g /100g水表示

6.1.2溶度积 在一定温度下,将难溶电解质晶体放入水 中时,就发生溶解和沉淀两个过程 HO B SO 图61溶解与沉淀过程

H2O 6.1.2 溶度积 在一定温度下，将难溶电解质晶体放入水 中时，就发生溶解和沉淀两个过程

在一定条件下,当溶解和沉淀速率相等时, 使建立了一种动态的多相离子平衡,可表示如 x无法显示该图片 溶解、 BaSo4(s) 沉淀 Ba(aq+so4(aq) KS(BaSO4)=[c(Ba)c c(SO4)c] 可简写为:K(BaSO4)={c(Ba2){cO 无法显示该图片 K sp 溶度积常数,简称溶度积 一般洸淀反应: A.B.( s nAmt fag)+mBnfag) Ks(A, Bm=ca cB )

(BaSO ) { (Ba )}{ (SO )} (BaSO ) [ (Ba )/ ][ (SO )/ ] 2 4 2 s p 4 2 4 2 s p 4 + − + − = = K c c K c c c c 可简写为： Ksp A B (s) nA (aq) mB (aq) m n n m + − + m n n m sp n m (A B ) { (A )} { (B )} + − K = c c — 溶度积常数，简称溶度积。 溶解 BaSO (s) Ba (aq) SO (aq) 2 4 2 4 + − + 沉淀 在一定条件下，当溶解和沉淀速率相等时， 便建立了一种动态的多相离子平衡，可表示如 下： 一般沉淀反应：

6.1.3溶度积和溶解度的关系 溶度积和溶解度的相互换算 在有关溶度积的计算中,离子浓度必须是 物质的量浓度,其单位为molL-1,而溶解度的 单位往往是g/100g水。因此,计算时有时要先 将难溶电解质的溶解度S的单位换算为molL-1 B (S nAm*(aq)+mBn(aq) 平衡浓度/mlL ms Ks=(nS)·(mS) AB型S=K

6.1.3 溶度积和溶解度的关系 1 平衡浓度/mol L −  nS mS A B (s) nA (aq) mB (aq) m n n m + − + sp n m sp AB (n ) (m ) S K K S S = =  型 溶度积和溶解度的相互换算 在有关溶度积的计算中，离子浓度必须是 物质的量浓度，其单位为mol·L－1，而溶解度的 单位往往是g /100g水。因此，计算时有时要先 将难溶电解质的溶解度 S 的单位换算为mol·L－1

例125C,AgCl的溶解度为1.92×103gL 求同温度下AgC的溶度积。 解:已知Mr(AgCD=143 1.92×10 mol.L1=1.34×10-3molL-1 143.3 AgCl(s) Ag(aq)+ cl(aq) 平衡浓度(molL) SS Kn(AgCl)={((Ag+)}{c(CI)=S2=1.80×100

例1 25oC，AgCl的溶解度为1.92×10-3 g·L-1 ， 求同温度下AgCl的溶度积。 2 1 0 s p 1 3 1 3 (AgCl) { (Ag )}{ (C l )} 1.80 10 AgCl(s) Ag (aq) C l (aq) mol L 1.34 10 mol L 143.3 1.92 10 Mr(AgCl) 143.3 /(mol L ) 1 + − − + − − − − − = = =  +  =    = = −  K c c S S S S 平衡浓度 解：已知

例225C,已知K(Ag2CrO4)=1.1×102,求同温下 S(Ag, Croa/g L) Ag, CrO4(s) 2Ag(aq)+ Cro4 (ag) 平衡浓度(mo 2x X Ks (Ag, Croa=c(Ag g)}2 ic(crO4 )) 1.1×1012=4x3x=6.5×10-5 Mr(Ag2 CrO4)=331.7 S=65×10-5×331.7gL=22×102g.L

例2 25oC， 2 Ag CrO (s) 2Ag (aq) CrO (aq) (Ag CrO )/(g L ) (Ag CrO ) 1.1 10 /(mol L ) 1 2 2 4 4 1 2 4 1 2 s p 2 4 x x S K −  + − − − +  =  平衡浓度 已知 ，求同温下 5 1 2 1 2 4 1 2 3 5 2 4 2 s p 2 4 6.5 10 331.7 g L 2.2 10 g L Mr(Ag CrO ) 331.7 1.1 10 4 , 6.5 10 (Ag CrO ) { (Ag )} { (CrO )} − − − − − − + − =    =   =  = =  = S x x K c c

思考题:求Ca3(PO)2的S与K间的关系 K sp V108

思考题：求Ca3 (PO4 ) 2 的S与Ksp间的关系 5 sp 108 K S =

分子式溶度积溶解度/mol?L-1 AgC118:100 1.3?10 AgBr5010171910 agl 83?10-7 91210-10 AgCO111?10265?105 相同类型的难溶电解质,其K大的S也大 不同类型的难溶电解质不能直接用溶度积比 较其溶解度的相对大小。 ksp(AgCi)> ksp(Ag2 CrO4) S(AgCI)<S(Ag2 CrO4)

* 相同类型的难溶电解质，其 Ksp 大的 S 也大。 (AgCl) (Ag CrO ) (AgCl) (Ag CrO ) Ks p  Ks p 2 4 S  S 2 4 较其溶解度的相对大小。 不同类型的难溶电解质不能直接用溶度积比 分子式 溶度积 溶解度/ AgBr AgI AgCl 5 6.5 10− ? 1 mol L − ? 10 1.8 10− ? 13 5.0 10− ? 17 8.3 10 − ? 12 1.1 10− ? 10 9.1 10− ? 7 7.1 10− ? 5 1.3 10− ? Ag2CrO4