辽宁石化职业技术学院：《化学理论基础》课程教学资源（练习题，自测题）第八章 化学平衡及其规律

首页>>课程课件>>第八章试题 自测题(第八章化学平衡及其规律) 班级: 姓名 学号: 成绩: 、选择(每题6分,共30分) ()1.一定的温度和压力下,理想气体的压力商Q随反应的进行,将 A.逐渐增大B.逐渐减小C.恒定不变D.趋于标准平衡常数KO ()2.已知下列反应的平衡常数C(s)+O2(g) CO2(g), Ki: Co(g)+hO CO2(g), K2 2C(s)+O2(g)-200(g),k3; 则三个平衡常数的关系为: A. KI=K2+2KI B.K=K2·(k)2 C K'=K,(Ko D K =K9+KK. ()3.已知气相反应:CH4(g)+2H2O(g 4H2(g)+CO2(g),在298K时 △,H=16494kJ,mol,当反应达平衡时,可使平衡向右移动的措施是 A.升温、加压B.降温、加压C.升温、减压D.降温、减压 ()4.某反应在298K时为反自发的,若其△,Hm,△,Sm不随温度的变化而变化,则升 高温度可使反应转变为自发反应的条件是 A.△,H>0,△,Sm>0B.△,H0 C.△.H>0,ΔSM<0 <0D.△,H=0,△S<0 ()5.在恒温、恒压下,向下述反应平衡系统中加入惰性组分,使平衡向右移动的是: A.3H2(g)+N2 2NH3(g) B. C(s)+CO2(g) 2c0(g)

1 首页>>课程课件 >>第八章 试题 自测题（第八章 化学平衡及其规律） 班级： 姓名： 学号： 成绩： 一、选择（每题 6 分，共 30 分） （ ）1．一定的温度和压力下，理想气体的压力商 Qp 随反应的进行，将 A．逐渐增大 B．逐渐减小 C．恒定不变 D．趋于标准平衡常数  K （ ）2．已知下列反应的平衡常数 C（s）+O2（g） CO2(g)，  K1 ； CO（g）+ 2 1 O2 CO2（g），  K2 ； 2C（s）+O2（g） 2CO（g），  K3 ； 则三个平衡常数的关系为： A．  K1 =  K2 +2  K1 B．  K1 =  K2 · 2 3 ( )  K C．  K1 =  K2 · 2 1 3 ( )  K D．  K1 =  K2 +  2 3 1 K （ ）3．已知气相反应：CH4（g）+2H2O（g） 4H2（g）+CO2（g），在 298K 时  r Hm =164.94kJ,/mol，当反应达平衡时，可使平衡向右移动的措施是： A．升温、加压 B．降温、加压 C．升温、减压 D．降温、减压 （ ）4．某反应在 298K 时为反自发的，若其  r Hm ，  r S m 不随温度的变化而变化，则升 高温度可使反应转变为自发反应的条件是： A．  r Hm ＞0，  r S m ＞0 B．  r Hm ＜0，  r S m ＞0 C．  r Hm ＞0，  r S m ＜0 D．  r Hm ＝0，  r S m ＜0 （ ）5．在恒温、恒压下，向下述反应平衡系统中加入惰性组分，使平衡向右移动的是： A．3H2（g）+ N2（g） 2NH3（g） B．C（s）+ CO2（g） 2CO（g）

C Co(g)+H20(g) CO2(g)+ H2(g) Fe2O(S)+3C0(g) 2Fe (s)+3002(g 判断(每题6分,共30分,正确的划“√”,错误的划“×” ()1.理想气体反应的标准平衡常数K°只是温度的函数 ()2.化学反应达平衡时的重要热力学特征是△Gn=0 ()3.对于∑vB≠0的反应,加入惰性组分后,一定会引起平衡移动。 ()4.真实气体的标准平衡常数表达式为:K°=∏(B/P3岸。 )5.正反应与逆反应的标准平衡常数互为相反数 计算(每题20分,共40分) 1.已知100K时,理想气体反应CO(g)+H2O(g)-CO(g)+H(g)的标准反 应吉布斯函数Δ,Gm=-762kJ/mol,试求:(1)该温度下反应的标准平衡常数;(2)若温度不 变,各物质的分压分别为p(CO=0.500MPa,p(H2O=0.200MPa,p(CO2)=0.500MPa p(H2)=0.300MPa,试判断反应方向:(3)现以1moCO(g)和3mol2O(g)为原料反应,求 平衡转化率和平衡组成。(4)已知1200K时KO=38:08,求在1000K~1200K范围内的标准摩尔 反应热△,H° 2在100℃时,反应COC2(g)CO(g)+C2(g)的K=8.×109,△,S=1256JKmo, 计算(1)100℃c、200kPa时COCh2的解离度:(2)100℃时反应的标准准摩尔反应热△,H

2 C．CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+ H2（g） D．Fe2O3（s）+ 3CO（g） 2Fe（s）+ 3CO2（g） 二、判断（每题 6 分，共 30 分，正确的划“√”，错误的划“×”） （ ）1．理想气体反应的标准平衡常数  K 只是温度的函数。 （ ）2．化学反应达平衡时的重要热力学特征是 rGm = 0。 （ ）3．对于  B ≠0 的反应，加入惰性组分后，一定会引起平衡移动。 （ ）4．真实气体的标准平衡常数表达式为： =  B B B K f p    ( )平 。 （ ）5．正反应与逆反应的标准平衡常数互为相反数。 三、计算（每题 20 分，共 40 分） 1．已知 1000K 时，理想气体反应 CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+ H2（g）的标准反 应吉布斯函数  rGm =－7.62kJ/mol，试求：（1）该温度下反应的标准平衡常数；（2）若温度不 变，各物质的分压分别为 p (CO)=0.500MPa， p (H2O)=0.200MPa， p (CO2)=0.500MPa， p (H2)=0.300MPa，试判断反应方向；（3）现以 1molCO（g）和 3molH2O（g）为原料反应，求 平衡转化率和平衡组成。（4）已知 1200K 时  K =38.08，求在 1000K~1200K 范围内的标准摩尔 反应热  r Hm 。 2．在 100℃时，反应 COCl（2 g） CO（g）+ Cl（2 g）的  K =8.1×10-9，  r S m =125.6J/(K·mol)， 计算（1）100℃、200kPa 时 COCl2 的解离度；（2）100℃时反应的标准准摩尔反应热  r Hm

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