辽宁石化职业技术学院：《化学理论基础》课程教学资源（练习题，自测题）第七章 热力学第二定律

首页>>课程课件>>第七章试题 自测题(第七章热力学第二定律) 班级: 姓名 学号: 成绩: 、选择(每题4分,共20分) ()1.下列热力学第二定律的数学表达式正确的是: A.ds≥ B. ds s do C.ds≥ )2.理想气体经不可逆循环,其熵变为: A.△S>0 B.△S0,△G>0 C.△S>0,AGS()>S(s)。 ()3.熵增加的过程,一定是自发过程。 ()4.在一定的温度下,水与水蒸汽达相平衡时,有A是o=o

首页>>课程课件 >>第七章 试题 自测题（第七章 热力学第二定律） 班级： 姓名： 学号： 成绩： 一、选择（每题 4 分，共 20 分） （ ）1．下列热力学第二定律的数学表达式正确的是： A． T环 Q ds   B． T环 dQ ds  C． T Q ds  R  D． T dQ ds = （ ）2．理想气体经不可逆循环，其熵变为： A． S  0 B． S  0 C．S = 0 D．S总 = 0 （ ）3．理想气体向真空膨胀，下列结论正确的是： A． H  0 B． U  0 C．G  0 D．S  0 （ ）4．下述各定义式中，称为化学式的是： A． B T. p.n (C B) B C n U U            = B． B T . p.n (C B) B C n H H            = C． B T . p.n (C B) B C n S S            = D． B T . p.n (C B) B C n G G            = （ ）5．理想气体 A 与 B 各 1dm3，在恒温条件下混合成 1dm3 混合气体，则此过程： A． S = 0,G = 0 B．S  0,G  0 C． S  0,G  0 D．S  0,G  0 二、判断（每题 3 分，共 30 分，正确的划“√”，错误的划“×”） （ ）1．隔离系统的熵是守恒的。 （ ）2．熵是系统混乱度的量度，因此在一定的温度、压力下，一定量某物质的熵值 S(g)  S(l)  S(s) 。 （ ）3．熵增加的过程，一定是自发过程。 （ ）4．在一定的温度下，水与水蒸汽达相平衡时，有 l H O g H2O 2  = 

()5.热力学第三定律可以表述为:0K时,纯物质完美晶体的熵值等于零。即 S(0K)=0 ()6.应用吉布斯函数判据判断过程的方向和限度的条件是,恒温、恒压且非体积功为零 的封闭系统 ()7.298K时,液态水的标准摩尔生成焓△,G=0 ()8.理想气体混合物中,组分B的化学式的表达式是,n=B+ RTIn Pa ()9.在恒温、恒压时,封闭系统对环境做的最大非体积功,等于吉布斯函数的减少。 )10.理想气体的逸度等于压力。 三、计算(1、2、3、4题,依次为10分、15分、18分、17分,共50分) 1.将Imol理想气体由25℃,100kPa,恒温可逆压缩到600kPa,求此过程的Q、W、△U 2.2mol某理想气体在绝热条件下,由273.2K,0MPa膨胀到2036K,0.Mpa,已知该气体 的Cm=29.36J/(mo·K),求此过程的g,W,△U,△H,AS

（ ）5．热力学第三定律可以表述为：0K 时，纯物质完美晶体的熵值等于零。即：  B S （0K）=0。 （ ）6．应用吉布斯函数判据判断过程的方向和限度的条件是，恒温、恒压且非体积功为零 的封闭系统。 （ ）7．298K 时，液态水的标准摩尔生成焓   f Gm =0。 （ ）8．理想气体混合物中，组分 B 的化学式的表达式是，     p p RT B B B = + ln 。 （ ）9．在恒温、恒压时，封闭系统对环境做的最大非体积功，等于吉布斯函数的减少。 （ ）10．理想气体的逸度等于压力。 三、计算（1、2、3、4 题，依次为 10 分、15 分、18 分、17 分，共 50 分） 1． 将 1mol 理想气体由 25℃，100kPa，恒温可逆压缩到 600kPa，求此过程的 Q、W、△U、 △H、△S、△S 环、△S 总。 2．2mol 某理想气体在绝热条件下，由 273.2K，1.0MPa 膨胀到 203.6K，0.1Mpa，已知该气体 的 Cp,m = 29.36J/（mol·K），求此过程的 Q,W,U,H,S

3.知苯的正常沸点是80.1℃,该温度下的△H=30.81kJ/mol,计算下列过程的Q,△U,△H, AS和AG。 (1)lmol苯在801℃,101.325kPa下,恒温、恒压蒸发为苯蒸气 (2)lmol苯在80l℃,101.325kPa下,向真空容器蒸发,全部变为80.1℃,101.325kPa的苯 蒸气 4.已知如下表,求算反应CO(g)+2H2(g)→CHOH()在298K下的△,G。 co(g) H2(g) CH:OH (1) △,Hn(k·mo) 110.525 0 -238.66 Sa/(J·mol·K-) 197.674 130.684 26.8

3． 知苯的正常沸点是 80.1℃，该温度下的 H g l =30.81kJ/mol，计算下列过程的 Q,U, H ， S 和 G。 （1）1mol 苯在 80.1℃，101.325kPa 下，恒温、恒压蒸发为苯蒸气； （2）1mol 苯在 80.1℃，101.325kPa 下，向真空容器蒸发，全部变为 80.1℃，101.325kPa 的苯 蒸气。 4．已知如下表，求算反应 CO（g）+2H2（g）→CH3OH（l）在 298K 下的  rGm 。 CO（g） H2（g） CH3OH（l）   f Hm,B （kJ·mol-1） －110.525 0 －238.66  S m.B /（J·mol-1·K-1） 197.674 130.684 126.8