上海交通大学：《化学问题的实验研究》课程教学资料（教学实验）第三组 第三组（铝离子测定）

实验成果展示一一铝离子测定（第三组） ppt制作讲解：乔倩 同组成员： 邓建伟蒙婧玺 金嘉年宾晟梧 ☆

实验成果展示——铝离子测定（第三组） ppt制作讲解：乔倩 同组成员： 邓建伟 蒙婧玺 金嘉年 宾晟梧

实验流程图 EDTA溶液浓度的标定 铝离子含量的标定 用明矾处理水中的悬浮物

实验流程图 EDTA溶液浓度的标定 铝离子含量的标定 用明矾处理水中的悬浮物

1.EDTA溶液浓度的标定（原理 ①二甲基酚橙指示剂 二甲基酚橙为紫色晶体，易溶于水，当PH小于6.3时呈黄色，大于6.3时为红色，二甲基酚橙 和金属离子形成的配合物都是紫红色，所以只能在P小于6.3的时候使用，终点的变色是由 红紫色变为亮黄色 ②六次甲基四胺缓冲溶液的作用 因为二甲基酚橙指示剂测定Z2+的有效变色范围是pH5到6。故在配位滴定中必须控制 滴定溶液的PH值，六次甲基四胺起稳定溶液PH值的作用(PH约为5一6) ③EDTA EDT分子具有广泛的络合能力能，与绝大多数金属离子形成稳定的络合物。一般情况 下，EDTA与金属离子几乎都形成1：1的络合物，仅Zr(IV)和Mo(V)与之形成2：1的 络合物

1.EDTA溶液浓度的标定（原理） ①二甲基酚橙指示剂 二甲基酚橙为紫色晶体,易溶于水,当PH小于6.3时呈黄色,大于6.3时为红色,二甲基酚橙 和金属离子形成的配合物都是紫红色,所以只能在PH小于6.3的时候使用,终点的变色是由 红紫色变为亮黄色. ②六次甲基四胺缓冲溶液的作用 因为二甲基酚橙指示剂测定Zn2+的有效变色范围是pH5到6。故在配位滴定中必须控制 滴定溶液的PH值,六次甲基四胺起稳定溶液PH值的作用（PH约为5—6） ③ EDTA EDTA分子具有广泛的络合能力能，与绝大多数金属离子形成稳定的络合物。一般情况 下，EDTA与金属离子几乎都形成1：1的络合物，仅Zr（Ⅳ）和Mo（Ⅴ）与之形成2:1的 络合物

⊙0 1.EDTA (1)用稀 (0.01m0 (2)滴办 红色) (3)加入 (4).用E 紫红色 变为黄色 夜分别为 28.91ml,28 (5)平行 (0.00860n

1.EDTA溶液浓度的标定（具体操作） （1）用移液管取标准硫酸锌溶液25毫升 （0.01mol/L)置于锥形瓶中. （2）滴加二甲酚橙指示剂两滴。（溶液呈紫红色） （3）加入六次甲基四胺缓冲溶液5mL。 （4）用EDTA滴定标准硫酸锌溶液至溶液由紫红色 变为黄色，即为滴定终点。（消耗的EDTA溶液分别为 28.91ml, 28.79ml, 28.82ml.） （5）平行滴定三次并计算EDTA的准确浓度。 （0.00860mol/L)

2.铝离子含量的标定 配制明矾溶液 → 加入EDTA和缓冲液→ 加热并滴定

2.铝离子含量的标定 配制明矾溶液 加入EDTA和缓冲液 加热并滴定

⊙6 33 (1)配 用分析5 小烧杯 中，加 述溶液 转移至2 摇匀， 配置成2

（1）配制明矾溶液 用分析天平称量明矾（1.0092g)置于50ml小烧杯 中，加入去离子水，搅拌使其溶解。将上述溶液 转移至250ml容量瓶中，加入去离子水稀释摇匀， 配置成250ml的明矾溶液

⊙。 33 (2)加入EDTA和缓冲液 用25.00ml移液管移取25.00ml明矾溶液 依次加入EDTA溶液（用移液管）40ml 六次甲基四胺缓冲溶液约10ml

（2）加入EDTA和缓冲液 用25.00ml移液管移取25.00ml明矾溶液 依次加入EDTA溶液(用移液管）40ml 六次甲基四胺缓冲溶液约10ml

0 ⊙。 5 (3)加热 加热上述 加入二年 定。当明 UOLINTERR 溶液滴 终点。 (2.19ml 平行滴定 (3.5%) 理论值为

(3)加热并滴定 加热上述溶液至沸腾10分钟，冷却至室温。 加入二甲酚橙指示剂2~3滴，用标准硫酸锌溶液滴 定。当明矾溶液由黄色变为紫红色时即为终点。 (2.19ml 1.80ml) 平行滴定两次，并计算自制明矾中铝含量（3.5%） 理论值为（5.7%）

3.用明矾处理水中固体的悬浮物 取100ml烧杯4个，向2、3、4号烧杯中各加入50ml浑浊泥浆 水，1号烧杯中加入50ml去离子水作为对照。2、3、4号烧 杯中各加入5ml10g/L的明矾溶液，搅拌后分别用NaOH,Hcl 溶液调节PH=3.0,7.0,11.0

3.用明矾处理水中固体的悬浮物 取100ml烧杯4个，向2、3、4号烧杯中各加入50ml浑浊泥浆 水，1号烧杯中加入50ml去离子水作为对照。2、3、4号烧 杯中各加入5ml10g/L的明矾溶液，搅拌后分别用NaOH,HCl 溶液调节PH=3.0,7.0,11.0

然后用玻璃棒从1号烧杯开始搅拌，观察水流的静止过程、絮状沉淀物 及混凝效果。 从左到右，分别为去离子水，pH=3、pH=7、pH=13环境下加入明矾后的情况 分析：1.明矾净水的主要原理是3+在水中生成氢氧化铝胶体，进而与水中的固体悬浮 物结合并沉降；在碱性环境中更富于O“-离子，更易生成氢氧化铝胶体

然后用玻璃棒从1号烧杯开始搅拌，观察水流的静止过程、絮状沉淀物 及混凝效果。 从左到右，分别为去离子水，pH=3、pH=7、pH=13环境下加入明矾后的情况 分析：1.明矾净水的主要原理是Al3+在水中生成氢氧化铝胶体，进而与水中的固体悬浮 物结合并沉降；在碱性环境中更富于OH- 离子，更易生成氢氧化铝胶体