复旦大学：《仪器分析和物理化学》课程教学资源（PPT实验课件）电势—pH曲线的测定（Potential-pH Diagram）

电势一pH曲线 的测定 LUNIVERS Potential-pH Diagram

电势—pH曲线 的测定 —— Potential-pH Diagram

目的要求 测定Fe3+/Fe+一EDTA体系的电势一pH图， 掌握测量原理和H计的使用方法 天学6出⑦学实酸

目的要求 ❖测定Fe3+ /Fe2+ -⎯EDTA体系的电势—pH图， 掌握测量原理和pH计的使用方法

实验原理 标准电极电势的概念被广泛应用于解释氧化还原体系之 间的反应。但是很多氧化还原反应的发生都与溶液的H值有 关，此时，电极电势不仅随溶液的浓度和离子强度变化，还 要随溶液H值而变化。对于这样的体系，有必要考查其电极 电势与H的变化关系，从而能够得到一个比较完整、清晰的 认识。在一定浓度的溶液中，改变其酸碱度，同时测定电极 电势和溶液的pH值，然后以电极电势ε对H作图，这样就制 作出体系的电势-pH曲线，称为电势-pH图。 夫学石出必学实验

实验原理 标准电极电势的概念被广泛应用于解释氧化还原体系之 间的反应。但是很多氧化还原反应的发生都与溶液的pH值有 关，此时，电极电势不仅随溶液的浓度和离子强度变化，还 要随溶液pH值而变化。对于这样的体系，有必要考查其电极 电势与pH的变化关系，从而能够得到一个比较完整、清晰的 认识。在一定浓度的溶液中，改变其酸碱度，同时测定电极 电势和溶液的pH值，然后以电极电势对pH作图，这样就制 作出体系的电势-pH曲线，称为电势-pH图

实验原理 02I 00i 0 2- 00- 02I- 到 003- (rtaCTO000.0)A9E.T-(2H) (l2H=9C+"HS+3 oes- 00e 0usE000.0690. 02E- 00p- 02- 002- 0.e 080t0.0.0.p0.e0.s Hq 图一24.1Fe3+Fe2+一EDTA络合体系的电势一pH曲线 UN 犬学必石出必学实验

实验原理 图I—24.1 Fe3+/Fe2+ —EDTA络合体系的电势—pH曲线

仪器药品 酸度计，数字电压表， 铂片电极（或铂丝电极），饱和家 电极，复合电极，磁力搅拌器，滴瓶(25)，碱试滴定管 (50ml),量筒(100ml),超级恒温槽，EDTA,FeCl36H,0, FeCl2~4H,O,HC溶液(4modm3),NaOH溶液（1 mol.dm 3)。 图一24.2电势一pH测定装置图 1.酸度计2数字电压表3.电磁搅拌器4.复合电极 5饱和甘汞电极6.铂电极7.反应器 大学出⑦学实验

仪器药品 酸度计，数字电压表，铂片电极(或铂丝电极)，饱和甘汞 电极，复合电极，磁力搅拌器，滴瓶(25ml)，碱式滴定管 (50ml)，量筒(100ml)，超级恒温槽，EDTA，FeCl3·6H2O， FeCl2·4H2O，HCl溶液(4mol·dm-3 ), NaOH溶液（1 mol·dm- 3）。 图⎯24.2 电势⎯pH测定装置图 1.酸度计 2.数字电压表 3.电磁搅拌器 4.复合电极 5.饱和甘汞电极 6.铂电极 7.反应器

实验步骤 1.仪器装置 仪器装置如图一24.2所示。 多2配制溶液 多3.电势和pH的测定 ）大学委石出记学实验

实验步骤 ❖1.仪器装置 仪器装置如图I⎯24.2所示。 ❖2.配制溶液 ❖3.电势和pH的测定

数据处理 用表格形式列出所测得的电池电动势ε和通 值数据，以测得的电池电动值（即相对于饱和 甘汞电极的体系的电极电势)为纵轴，pH值为 横轴，作出Fe3t/Fe2+EDTA络合体系的电 势一pH曲线。从所得曲线上水平段确定FeY 和FgY稳定存的pH范围。 大学石出必学实验

数据处理 用表格形式列出所测得的电池电动势和pH 值数据，以测得的电池电动值(即相对于饱和 甘汞电极的体系的电极电势)为纵轴，pH值为 横轴，作出Fe3+/Fe2+⎯EDTA络合体系的电 势—pH曲线。从所得曲线上水平段确定FeY- 和FgY-稳定存的pH范围