北京大学：《分析化学 Analytical Chemistry》课程教学资源（PPT课件讲稿）总结

第一章小结 1.了解分析化学的任务和作用、定量分析过程和方法 2.了解滴定分析的基本术语,滴定分析对反应的要求 和滴定方式、基准物质、标准溶液 3熟练进行滴定分析计算: M(M)、m、n、C、V、W、p之间的关系 标准溶液的配制与标定:直接法、标定法 滴定剂A)与被测物(n1)的关系 等物质的量规则、换算因数法

1 第一章小结 1.了解分析化学的任务和作用、定量分析过程和方法 2.了解滴定分析的基本术语，滴定分析对反应的要求 和滴定方式、基准物质、标准溶液 3.熟练进行滴定分析计算: M(Mr )、 m、n、c、V、w、 之间的关系 标准溶液的配制与标定: 直接法、标定法 滴定剂(nA)与被测物(nB)的关系: 等物质的量规则、换算因数法

标定及滴定计算 方法1:等物质的量规则 n(a)=n-B) Z、和Z1分别为A物质和B物质在反应中 的得失质子数或得失电子数 M(A)=-M(A) c-a=Za c(a n(A)=ZA n(a)

2 标定及滴定计算 方法1：等物质的量规则 1 1 = A B n n ( A) ( B) Z Z A A M M A A Z Z 1 1 ( ) = ( ) A A 1 n Z n ( A) (A) Z =  A A 1 c Z c ( A) (A) Z =  ZA和ZB分别为A物质和B物质在反应中 的得失质子数或得失电子数

计算方法二:换算因数法 aabb=cctlD n (a)=n(B) c(A)·(A)= bC(B)·V(B)

3 计算方法二: 换算因数法 a b c d A B C D + = + (A) (B) (A) (A) (B) (B) a c V a n n c V b b  =  =

第二章小结 21误差的基本概念:准确度(T、E3、E)与精 密度、误差与偏差、系统误差与随机误差; 23有限数据的统计处理:x、x、R、RR、 Rd;、d、Rd、s、CV; 异常值的检验(Q检验法); 24测定方法的选择和测定准确度的提高 25有效数字:定义、修约规则、运算规则 报告结果

4 2.1 误差的基本概念: 准确度(T 、Ea、Er )与精 密度、 误差与偏差、 系统误差与随机误差; 2.3 有限数据的统计处理: 、 、R、 RR、 di、Rdi 、 、 、s 、CV； 异常值的检验（Q检验法）； 2.4 测定方法的选择和测定准确度的提高 2.5 有效数字：定义、修约规则、运算规则 、 报告结果。 第二章 小 结 x ～ x d Rd

第三章小结 3酸碱反应的定义,平衡常数的表示、活度 与浓度; 32酸度对弱酸(碱)形体分布的影响(一元,多 元),摩尔分数计算,各种形体浓度的计算,优 势趋势图的应用; 3.3酸碱溶液的H浓度计算:一元(多元)酸碱, 两性(类两性物质,共轭体系;混合体系 会写质子条件式,了解精确式如何得来,会用 近似式和最简式;

5 第三章 小 结 3.1 酸碱反应的定义, 平衡常数的表示、活度 与浓度; 3.2 酸度对弱酸(碱)形体分布的影响(一元, 多 元), 摩尔分数计算, 各种形体浓度的计算, 优 势趋势图的应用; 3.3 酸碱溶液的H+浓度计算: 一元(多元)酸碱, 两性(类两性)物质, 共轭体系; 混合体系. 会写质子条件式, 了解精确式如何得来, 会用 近似式和最简式;

34酸碱缓冲溶液:了解缓冲容量的概念(不 要求推导公式),会选择缓冲溶液并配制 需要的缓冲溶液(定量计算 35酸碱指示剂:了解作用原理,影响因素, 掌握常用指示剂(MO,MR,PP)的变色区 间和变色点

6 3.4 酸碱缓冲溶液: 了解缓冲容量的概念(不 要求推导公式), 会选择缓冲溶液并配制 需要的缓冲溶液 (定量计算). 3.5 酸碱指示剂: 了解作用原理, 影响因素, 掌握常用指示剂(MO, MR, PP)的变色区 间和变色点

3.6酸碱滴定曲线和指示剂的选择:强酸(碱)滴 定、一元弱酸(碱)滴定过程中pH计算,重点 是化学计量点及士0.1%时的pH计算.了解滴 定突跃与浓度、Kn(K)的关系,一元弱酸碱 能被准确滴定的条件;正确选择指示剂; 了解强酸与弱酸混合溶液、多元酸溶液能 分步滴定或全部滴定的条件及指示剂的选择。 3.8酸碱滴定法的应用:标准酸(碱溶液的配制 与标定; 应用示例:混合碱酸)、P、N、H3BO3的测定

7 3.6 酸碱滴定曲线和指示剂的选择: 强酸(碱)滴 定、 一元弱酸(碱)滴定过程中pH计算, 重点 是化学计量点及±0.1%时的pH计算. 了解滴 定突跃与浓度、Ka (Kb )的关系，一元弱酸碱 能被准确滴定的条件；正确选择指示剂； 了解强酸与弱酸混合溶液、多元酸溶液能 分步滴定或全部滴定的条件及指示剂的选择。 3.8 酸碱滴定法的应用: 标准酸(碱)溶液的配制 与标定; 应用示例: 混合碱(酸)、P、N、H3BO3的测定

第四章小结 4概述 42络合平衡:各级形成常数K、累积形成常数β; 络合反应的副反应系数(ay、a1n、an)与条件 常数(K)的计算 43络合滴定基本原理: 滴定曲线,重点是化学计量点和士0.1%时pM的计 算;突跃大小与浓度、K的关系,可以准确滴定 的条件(gcK>6);金属指示剂的作用原理, EBT、XO、SSal、钙指示剂的应用,指示剂的 封闭、僵化及变质现象;单一离子滴定时最高酸 度与最低酸度的限制,酸碱缓冲溶液的作用

8 第四章 小 结 4.1 概述 4.2 络合平衡:各级形成常数Ki、累积形成常数 i； 络合反应的副反应系数（ Y、M、MY）与条件 常数（K）的计算。 4.3 络合滴定基本原理： 滴定曲线，重点是化学计量点和±0.1%时pM的计 算; 突跃大小与浓度、K的关系，可以准确滴定 的条件（lgcK≥6）；金属指示剂的作用原理， EBT、XO、SSal、钙指示剂的应用，指示剂的 封闭、僵化及变质现象；单一离子滴定时最高酸 度与最低酸度的限制，酸碱缓冲溶液的作用

44混合离子的选择性滴定(不计算误差):可控制 酸度分步滴定的条件(△cK6),适宜酸度; 络合掩蔽及解蔽的应用;氧化还原掩蔽法及沉淀 掩蔽法的应用示例。会设计分析方案。 45络合滴定的方式和应用: 直接滴定、返滴定、析出法、置换滴定、间接滴 定法应用示例; EDTA标准溶液的配制和标定,水质对测定结果 的影响

9 4.4 混合离子的选择性滴定(不计算误差):可控制 酸度分步滴定的条件(△lgcK≥6), 适宜酸度; 络合掩蔽及解蔽的应用; 氧化还原掩蔽法及沉淀 掩蔽法的应用示例。会设计分析方案。 4.5 络合滴定的方式和应用: 直接滴定、返滴定、析出法、置换滴定、间接滴 定法应用示例； EDTA标准溶液的配制和标定，水质对测定结果 的影响

第五章小结 51条件电位的概念,定性了解影响条件电位的因素 (不计算)不同类型的反应对△°要求不同。 52影响氧化还原反应速率的因素:浓度、温度、催 化剂、诱导反应。 53滴定曲线:与△g°有关,与浓度无关 指示剂:氧还、自身、专用。 滴定前的预处理 54各种方法的特点、应用条件、测定事例。 55氧化还原滴定的计算:基本单元,摩尔比法

10 第五章 小 结 5.1 条件电位的概念, 定性了解影响条件电位的因素 (不计算). 不同类型的反应对 要求不同。 5.2 影响氧化还原反应速率的因素: 浓度、温度、催 化剂、诱导反应。 5.3 滴定曲线: 与 有关, 与浓度无关 指示剂: 氧还、自身、专用。 滴定前的预处理. 5.4 各种方法的特点、应用条件、测定事例。 5.5 氧化还原滴定的计算：基本单元, 摩尔比法.      