《化学与环境》第三章 物质结构(上)

第三次复与 第三章物质结构(上) 一、原子轨道,波函数y=R()Y(0,9) 电子云,概率密度平2=R2()y2(,) 二、四个量子数的意义、取值和相互关系。 n2233 0 0 0103 2

1 第三次复习课 第三章 物质结构（上） 一、原子轨道，波函数  = R(r)Y(,) 电子云，概率密度 ( ) (,) 2 2 2  = R r Y 二、四个量子数的意义、取值和相互关系。 n l m 2 1 0 2 2 -1 3 0 0 3 1 1 2 0 -1 2 3 2

三、z=Z-σ 鲍林近似能级图 ●四、原子核外电子的排布 1.四个原则 2.114种元素,19种例外,记6种。 3.与周期系的关系

2 三、 Z = Z − ' 鲍林近似能级图 四、原子核外电子的排布 1. 四个原则 2. 114种元素，19种例外，记6种。 3. 与周期系的关系：

乳素元素原子原子的电子结构式周期表中最高 名称符号序数(原子实法)周期族区正价 锶Sr3836[Kr159五IAs+2 钒Y2318[Ar]3d34s32四VBd+5 金Au794[Xe14f45ds六IBds+3 钋Po84Xe1445d164六ⅥAp+6 铊T81xXe]46六ⅢAp+3 ●五、的定义和变化规律

3 元素 元素 原子 原子的电子结构式 周期表中 最高 名称 符号 序数 （原子实法） 周期 族 区 正价 锶 V 79 54［Xe］4f145d106s26p4 六 ⅢA Sr 38 36［Kr］5s2 五ⅡA s ＋2 钒 23 18［Ar］3d34s2 四 ⅤB d ＋5 金 Au 54［Xe］4f145d106s1 六ⅠB ds ＋3 钋 Po 84 六 ⅥA p ＋6 铊 Tl 81 54［Xe］4f145d106s26p1 p ＋3 五、χ的定义和变化规律

各亚层的充顺孱 Td 6s86Rn y)544e 5 36 4 e e2s He

4 2He 10Ne 18Ar 36Kr 54Xe 86Rn

p129:5里子数为n=3,1=1的原子轨道符 号是什么?形状怎样?有几种空间取向? 共有几个轨道?可容纳多少电子? 答:原子轨道符号是3p, 形状是两个曲面, 有3种空间取向, 共有3个轨道 可容纳6个电

5 p129：5. 量子数为n=3，l=1的原子轨道符 号是什么？形状怎样？有几种空间取向？ 共有几个轨道？可容纳多少电子？ 答：原子轨道符号是3p， 形状是两个曲面， 有3种空间取向， 共有3个轨道， 可容纳6个电子

6.试指出下列原子的电子分布式中,那种属 于基态、激发态或是错误的? 1s22S22 1s22 1 1s22S 1s22s12 1s22s 3d 1s22p34f1

6 6. 试指出下列原子的电子分布式中，那种属 于基态、激发态或是错误的？ 1s 22s22p1 1s 22p2 1s 22s1 1s 22s12p1 1s 22s22p13d1 1s 22s22p54f1