山东中医药高等专科学校：《基础化学》课程授课教案（PPT课件）化学反应速率和化学平衡（化学平衡概念及有关计算）

基础化学 王志江山东中医药高等专科学很

化学平衡 化学反应速率和化学平衡 可逆反应与化学平衡 王志江山东中医药高等考科学核

化学平衡 可逆反应与化学平衡 一、可递反寇 1.定义：在同一条件下，既能向正反应方向 进行，又能向逆反应方向进行的反应，称为可逆 反应。 在可逆反应中，通常把从左向右的反应称为 正反应；从右向左的反应称为逆反应。 2.表示：用可逆号三表示。 3.特点：在密闭容器中反应不能进行到底。 基础化学 制作：王志江

化学平衡 二、化学平衡 1.定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到 平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积 的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学 平衡常数（简称平衡常数）。 2.特征： 反应 速率 1 (1)逆：可逆反应。 生=丝 (2)等：正逆反应速率相等。 化学平衡 (3)动：动态平衡。 时间 (4)定：各物质浓度保持恒定。 (5)变：条件改变，平衡发生移动。 基础化学 制作：王志江

化学平衡 三、化学平衡常数 (一)化学年衡常数及意义 1.定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到 平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积 的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学 平衡常数（简称平衡常数）。 在可逆反应中，通常把从左向右的反应称为正 反应；从右向左的反应称为逆反应。 基础化学 制作：王志江

化学平衡 2.表达式：aA+bB=dD+eE k=l ][CE] [C[C] K值越大，反应正向进行的程度越大； 反之，K值越小，反应正向进行的程度越小。 基础化学 6 制作：王志江

化学平衡 (一)化学平衡常数及意义 1.定义：在一定条件下的可逆反应里，当正向反 应速率等于逆向反应速率，反应物和生成物的浓度不 再随时间而改变的状态叫化学平衡。 在可逆反应中，通常把从左向右的反应称为正反 应；从右向左的反应称为逆反应。 2.表达式：aA+bB≥ dD eE [Co][CE] [C][c] K值越大，反应正向进行的程度越大； 反之，K值越小，反应正向进行的程度越小。 基础化学 制作：王志江

化学平衡 对气体反应： aA(g)+bB(g) dD(g)+eE(g) 在平衡常数表达式中常用平衡时气体的分压代 替平衡时的浓度，其平衡常数表达式可写成： PDa PEe K= PAP8 Kc与Kp两者之间的关系为： Kp=Kc(RT)An 基础化学 8 制作：王志江

化学平衡 (二)年衡常数表达式的书写规则： 1.平衡常数表达式中的浓度和分压指的是平衡态时 的值，幂次方是反应方程式中分子式前的计量系数。 2.平衡常数表达式要与反应方程式相对应。 3.有固体或纯液体参加的反应体系，固体或纯液体 的浓度通常视为常数1，不写入平衡常数表达式中。 4.在稀溶液中进行的反应，有液态水参加反应或生 成，由于水的浓度几乎保持不变，故水的浓度通常视为 常数1，不写入平衡常数表达式。 基础化学 制作：王志江

化学平衡 四、化学平衡的有关计算 (一)已知平衡浓度计算平衡常数 1.定义：某反应可如果以由几个反应相加（或相 减)得到，则该反应的平衡常数等于几个反应平衡 常数之积（或商）。这种关系称为多重平衡规则。 2.表达式： 若反应(3)=反应(2)+反应(1)则 K3=KXK2, 同理，如果反应(4)=反应（1)一反应(2) 则： K1= K K2 基础化学 10 制作：王志江