《分析化学》课程PPT教学课件（教案讲稿）第四章 滴定分析概论

第四章,滴分祈概 4.1概迷 4.2分析化学中的误差 4.3效教宇及其运算规则 4.4滴定分析法筒介 4.5滴定分析中的计算 题 021/2/23 上页下页[返回

2021/2/23 上一页 下一页 返回 1 第四章:滴定分析概论 4.1 概述 4.2 分析化学中的误差 4.3有效数字及其运算规则 4.4 滴定分析法简介 4.5 滴定分析中的计算 习题

4.1概迷 定量分析过程: 1取样( Sampling) 均匀,具有代表性:粉碎过筛混匀缩分 (四分法,对角线) 2千燥 Dry preparation) 去湿存水:烘干风干保干器 (采用不同温度保持原貌) 上一页[下一页[返回

上一页 下一页 返回 4.1 概述 一.定量分析过程： 1.取样(Sampling)： 均匀，具有代表性：粉碎.过筛.混匀.缩分 (四分法，对角线) 2.干燥(Dry preparation)： 去湿存水：烘干.风干.保干器 (采用不同温度.保持原貌)

3分解( Resolve or open, Digestion):转入溶液, 呈离子态 (1)湿法分解:(常用溶剂) A)酸溶HCI,HNO3,H3PO4H2SO4, HCIO-HNO3 B)碱溶NaOH,KOH (2)干法分解:灰化,固体熔融 A)碱性溶剂:NaCO3,K2CO31:1混合 熔点700-800C,分解酸性氧化物,硅酸盐等 B酸性溶剂:K2S2O+K2SO4 熔点411C,分解碱性氧化物 20212/23 上一页 且下一页返回上

2021/2/23 上一页 下一页 返回 3 3.分解(Resolve or open, Digestion) ：转入溶液， 呈离子态 (1).湿法分解：(常用溶剂) A)酸溶:HCl ， HNO3 ， H3PO4 -H2SO4 ， HClO-HNO3 B)碱溶:NaOH ， KOH (2).干法分解：灰化，固体熔融 A)碱性溶剂：NaCO3，K2CO3 1:1混合 熔点700--800oC，分解酸性氧化物，硅酸盐等 B)酸性溶剂：K2S2O7+K2SO4 熔点411oC，分解碱性氧化物．

4消除干扰( Eliminate interfere or separa ate):掩蔽,分离 5测定 Measurement determination):根 据组分含量,任务性质,要求灵敏度与准确度 选择方法 6计算( Calculation of Analytical Results) 报告分析结果,评价 7. Evaluation of data Conclusions Report 20212/23 上一页 且下一页返回上

2021/2/23 上一页 下一页 返回 4 4.消除干扰(Eliminate Interfere or separate)：掩蔽，分离 5.测定(Measurement Determination)：根 据组分含量，任务性质，要求灵敏度与准确度 选择方法． 6.计算(Calculation of Analytical Results)： 报告分析结果，评价 7.Evaluation of data Conclusions Report

二分析结果的表示 (-)待测组分的化学表示形式: 实际存在形式: No%: NH3 n2O NO2 n2O3 n2O5 nO2 2稳定的氧化物 Cao MgO na2o Fe, O3 Feo Feo 3元素及化合物: Fe%Na+C|等 20212/23 上一页 且下一页返回上

2021/2/23 上一页 下一页 返回 5 二.分析结果的表示: (一)待测组分的化学表示形式： 1.实际存在形式： N%：NH3 N2O NO2 N2O3 N2O5 NO2 - 2.稳定的氧化物： CaO MgO Na2O Fe2O3 FeO Fe3O4 3.元素及化合物： Fe% Na+ Cl+等

(二)待测组分含量的表示方式 1.固体试样:质量百分数 X%=_m(g) ×100 2液体试样: 质量百分数m/ms)%表示100克试液中含 被测组分的克数 体积百分数(Vs)%:表示100毫升试液中 被测组分体积 20212/23 上一页 且下一页返回上

2021/2/23 上一页 下一页 返回 6 (二)待测组分含量的表示方式 1. 固体试样：质量百分数 m(g) X%= ————×100 ms (g) 2. 液体试样： 质量百分数(m/ms)%:表示100克试液中含 被测组分的克数 体积百分数(V/Vs)%:表示100毫升试液中 被测组分体积

质量体积百分数(m/v)%:表示100毫升试液 中被测组分所占的克数 「例 13.2%的NaCl溶液:表示100克NaCl溶液 含13.2克NaCl 50%的乙醇溶液ε表示100毫升乙醇溶液含 50毫升乙醇 30%H2O2溶液:表示100毫升双氧水溶液 含30克双氧水 20212/23 上一页 且下一页返回上

2021/2/23 上一页 下一页 返回 7 质量体积百分数(m/v)%:表示100毫升试液 中被测组分所占的克数 [例] 13.2%的NaCl溶液：表示100克NaCl溶液 含13.2克NaCl 50%的乙醇溶液：表示100毫升乙醇溶液含 50毫升乙醇 30%H2O2 溶液：表示100毫升双氧水溶液 含30克双氧水

3.气体试样 常用体积百分数表示(VNs)%:g/m3;mg/m3 4.微量组分常用的表示方式:为了表示方 便而用较小的单位 「例]1g=103mg=10g≈1毫升稀溶液 ppm=m/msa×10=mu/ ms(((g/ppb=1吗gg 「例] 测得土壤中含铅为350ppm,意为350g/g 废水中含铅为0.05ppm,意为1mL废水含 铅0.05g,即0.05g/mL 20212/23 上一页 且下一页返回上 8

2021/2/23 上一页 下一页 返回 8 3. 气体试样： 常用体积百分数表示(V/Vs)%:g/m3；mg/m3 4. 微量组分常用的表示方式：为了表示方 便而用较小的单位 [例] 1g=103 mg=106μg ≈1毫升稀溶液 ppm=mg /mS(g)×106=m(μg)/mS(g)；ppb=1ng/g [例] 测得土壤中含铅为350ppm，意为350μg/g 废水中含铅为0.05ppm，意为1mL废水含 铅0.05μg，即0.05μg/mL

4.2滴定分析法简介 这一基本概念 1滴定分析( Titrimetric Analysis):将标准 溶液用滴定管加到待测溶液中,直接认为所加 的滴定剂与被测物质反应以达化学计量点.根 据指示剂变化停止滴定,由标液的浓度和体积 求被测物的量的分析方法 2标准溶液( Standard solutions):已知准确 浓度的溶液 3化学计量点( Stoichiometric point:定量 、反应时的理论平衡点 上一页 且下一页且返回

上一页 下一页 返回 4.2 滴定分析法简介 一 基本概念 1.滴定分析(Titrimetric Analysis)：将标准 溶液用滴定管加到待测溶液中，直接认为所加 的滴定剂与被测物质反应以达化学计量点．根 据指示剂变化停止滴定，由标液的浓度和体积 求被测物的量的分析方法． 2.标准溶液(Standard Solutions)：已知准确 浓度的溶液 3.化学计量点(Stoichiometric point)：定量 反应时的理论平衡点．

4滴定终点( End point):颜色变化的转变点, 停止滴定的点 5终点误差( Titration error:滴定终点与化 学计量点不一致造成的相对误差 6滴定反应( Titration reaction):能用于滴定 分析的化学反应 20212/23 上一页 且下一页返回上 10

2021/2/23 上一页 下一页 返回 10 4.滴定终点(End point): 颜色变化的转变点， 停止滴定的点. 5.终点误差(Titration error):滴定终点与化 学计量点不一致造成的相对误差. 6.滴定反应(Titration Reaction):能用于滴定 分析的化学反应