《化工原理》课程教学资源（讲稿）第一章 蒸馏3

回顾：1、非理想溶液（1）正偏差溶液平衡分压高于拉乌尔定律的计算值，泡点下降，具有最低恒沸点(2)负偏差溶液平衡分压低于拉乌尔定律的计算值，泡点升高。具有最高恒沸点正偏差溶液：：乙醇一水负偏差溶液：氯仿一丙酮，硝酸一水

1 （1）正偏差溶液 平衡分压高于拉乌尔定律的计算值，泡点下降。 具有最低恒沸点 （2）负偏差溶液 平衡分压低于拉乌尔定律的计算值，泡点升高。具有最 高恒沸点 1、非理想溶液 正偏差溶液：乙醇－水 负偏差溶液：氯仿－丙酮，硝酸－水 回顾：

2、平衡蒸馏的过程温度t原料：流量F，组成x换热后：温度升高，总组成不变流体吸收热量，进入闪蒸塔：节流减压，由于压强减小，音部分液相转化为气相（吸收热量）使得整体的温度降低当达到平衡时，环境温度，气液相的组成和质量都达到稳定

2 原料：流量F，组成xf ，温度t 换热后： 流体吸收热量，温度升高，总组成不变 节流减压，进入闪蒸塔： 由于压强减小，部分液相转化为气相（吸收热量）， 使得整体的温度降低。 当达到平衡时，环境温度，气液相的组成和质量， 都达到稳定。 2、平衡蒸馏的过程

3、平衡蒸馏的计算a、物料衡算：qXFV=Xq线方程一q-19-1q在x-vy图上，代表通过点（xF，XF）且斜率为的直线。9-1热量衡算bs对加热器作热量衡算，若忽略加热器的热损失Q= Fc,(T-tf)原料液离开加热器的温度：T=t。+(1-g)CP

3 a、物料衡算： 3、平衡蒸馏的计算 1 −1 − − = q x x q q y F —— q线方程 在x-y图上 ，代表通过点（xF， xF）且斜率为 q −1 q 的直线。 b、热量衡算 对加热器作热量衡算，若忽略加热器的热损失 ( ) p F Q = Fc T − t 原料液离开加热器的温度 ： P e c r T = t + (1− q)

3）气液平衡关系oxte = f(x)V=1+(α-1)x2 =-2x -Zy,=1XF归一方程：i=1i=1i=1温度t及汽化率1-q，即已知原料液流量F，组成xr，（物料衡算、气液平衡、可求得平衡的汽液相组成及温度热量衡算）

4 3）气液平衡关系 x x y 1+ ( −1) = α α t f (x) e = 4） 归一方程： 1 11 1 i C CC Fi i i ii xxy = = = ∑∑∑ = = = 已知原料液流量F，组成xF，温度t F及汽化率1-q，即 可求得平衡的汽液相组成及温度（物料衡算、气液平衡、 热量衡算）

精馏原理与流程1.4精馏原理与条件1.4.1、米精馏的流程1.4.2、5

5 1.4 精馏原理与流程 1.4.1、精馏原理与条件 1.4.2、精馏的流程

1.4.1精馏原理1、液体混合物经过多次部分汽化后可变为高纯度的难挥发组分一V1F.XVe,yiTL,X1再饼#2LEXE

6 1.4.1精馏原理 1、液体混合物经过多次部分汽化后可变为高纯度 的难挥发组分

Y2X2'tiX2Xi XfXf>x>x2

7 f t f x 1 t 1x 1y 1x 2t 2 x 2 y 2 x 1 2 x x x f＞ ＞

2、气体混和物经过多次部分冷凝后可变为高纯度的易挥发组分TeYE超分F,yi2ti部分隆1Li1

8 2、气体混和物经过多次部分泠凝后可变为高 纯度的易挥发组分

JyiY yi y2yf<yi<y2

9 f t f y 1 t 1y 1x 1y 2t 2 y 2 x 2 y 1 2 y y y f＜ ＜

3、无回流的多次部分汽化和多次部分冷凝FE冷都水冷甲水La-1TES冷却水球料加热蒸汽L加热鑫汽NLI加热蒸汽加热蒸缺点：收率低；设备重复量大，，设备投资大：能耗大，过程有相变

1.4 精馏原理和流程 缺点： •收率低； •设备重复量大，设备投资大； •能耗大，过程有相变。 1、无回流的多次部分汽化和多次部分 冷凝 3、无回流的多次部分汽化和多次部分冷凝