复旦大学：《环境物理化学》课程教学资源（课件讲稿）电化学（电解质溶液、电解质溶液的电导、电解质溶液的电导测定应用、强电解质溶液理论、电极电势、电极的极化和过电位）

环境物理化学电子 电化学 叶兴南啪作

叶兴南 制作 环境物理化学电子课件 电化学

电化学 电解质溶液 电解质溶液导电机理 法拉第定律 离子的电迁移和迁移数

2019/5/10 电解质溶液  电解质溶液导电机理  法拉第定律  离子的电迁移和迁移数 电化学

电解质溶液的导电机理 口两类导体 1.第一类导体 又称电子导体,如金属、石墨等 自由电子作定向移动而导电,导体本身不发生变化。 2.第二类导体 又称离子导体,如电解质溶液、熔融电解质等。 正、负离子作反向移动而导电,一定有化学反应发生

2019/5/10 1. 第一类导体 又称电子导体，如金属、石墨等。 自由电子作定向移动而导电，导体本身不发生变化。 ⒉ 第二类导体 又称离子导体，如电解质溶液、熔融电解质等。 正、负离子作反向移动而导电，一定有化学反应发生。 电解质溶液的导电机理  两类导体

电解质溶液的导电机理 实现电解质溶液导电的电化学装置 1.电解池 电能转化为化学能 2.原电池 化学能转化为电能

2019/5/10 电解质溶液的导电机理 实现电解质溶液导电的电化学装置 1.电解池 电能转化为化学能 2.原电池 化学能转化为电能

电解质溶液的导电机理 电解池 阴极(还原反应): e 2H+2e-H2 H2/H为阴极 阴极 阳极 又称负极 e 阳极(氧化反应): 2C|-2e→C ←H+ 2 G|- HCI Cl2C为阳极 C 又称正极 视人华

2019/5/10 HCl Cl-→ ←H+ H2 Cl2 e e 电解池 电解质溶液的导电机理 阴极 阳极 阴极（还原反应）： 2H+ +2e H2 H2 /H+为阴极 又称负极 阳极（氧化反应）： 2Cl2e Cl2 Cl2 /Cl-为阳极 又称正极

电解质溶液的导电机理 原电池 2→>2H++2e 42/H为负极 0.2v 又称阳极 C2+2e→)2Cr Cl2/C为正极 又称阴极 HCI

2019/5/10 HCl Cl-  H + H2 Cl2 e e 0.2V 原电池 电解质溶液的导电机理 H2 2H+ +2e H2 /H+为负极 又称阳极 Cl2+2e 2Cl￾Cl2 /Cl-为正极 又称阴极

旱由原理 ■溶液:离子定向移动 ■界面:氧化还原反应

导电原理  溶液：离子定向移动  界面：氧化还原反应 2019/5/10

电解质溶液的导电机理 电极de区分: 化学反应 电解池原电池 还原(阴极)负极正极(电势高) 氧化(阳极)正极负极(电势低) 电解H+C→H2+C2H2/H负极 e e 电池2+C2→H+C H2/H负极 e↑

2019/5/10 电极de区分： 电解池 ———— 负极 正极 原电池 ———— 正极（电势高） 负极（电势低） H Cl  H2 Cl2   化学反应 ———— 还原（阴极） 氧化（阳极） 电解 电池   H Cl  H Cl 2 2 H2 /H+负极 H2 /H+负极 电解质溶液的导电机理 e e e

电势:电势高者正极,电势低者为负极 ■反应:氧化反应为阳极,还原反应为阴 极

 电势：电势高者正极，电势低者为负极  反应：氧化反应为阳极，还原反应为阴 极 2019/5/10

△G 原电池反应:△Gp0 ■思考:自发过程标准AGp

G  原电池反应：GT,P 0  思考：自发过程标准GT,P 2019/5/10