内蒙古大学：《无机化学》课程教学资源（PPT课件）第十五章 p区元素（三）

第十五章p区元素(三) o§15.2卤族元素 o§153稀有气体 ◎§154p区元素性的递变规律

第十五章 p区元素（三） §15.2 卤族元素 §15.3 稀有气体 §15.4 p区元素性的递变规律

§151卤族元素 o1511卤素概述 ◎15.12卤素单质 o153卤素的氢化物 o1514卤化物 o1515卤素的含氧化合物

15.1.1 卤素概述 15.1.2 卤素单质 15.1.3 卤素的氢化物 15.1.4 卤化物 15.1.5 卤素的含氧化合物 §15.1 卤族元素

15.1.1卤素概述 卤族元素的性质变化 卤素VII F Cl Br 价电子构型:232p5323p54s24p555p3 共价半径/pm5899114133 电负性 4.003.002.802.50 第一电离能:1681125114401008

卤族元素的性质变化: 卤素(VII) F Cl Br I 价电子构型: 2s 22p 5 共价半径/pm 58 99 114 133 电负性: 4.00 2.8 0 2.50 第一电离能: 1681 1251 1440 1008 15.1.1 卤素概述 3.00 3s 23p 5 4s 24p 5 5s 25p 5

216 195 共价半径 181 136 14 115 1(0 50 F Br Atomic radius Ionic radius

共价半径

电负性 4.0 3.0 2.8 2.5 F CI Br

电负性

1512卤素单质 1卤素单质的物理性质: CI B 室温聚集态 g S 分子间力小 大 bp/C-18834.559183 mp/℃-220-101 7.3113 颜色 浅黄黄绿红棕紫

1 卤素单质的物理性质: 室温聚集态 分子间力 b.p./℃ m.p/℃ 颜色 g g l s 小 大 -188 -34.5 59 183 -220 -101 -7.3 113 浅黄 黄绿 红棕 紫 F2 Cl2 Br2 I2 15.1.2 卤素单质

单质的熔沸点 387 260 172 53 F

单质的熔沸点

2卤素单质的化学性质 卤素单质性质变化 C B E(x2X)V:2.871.361.0650.535 单质氧化性:大 X还原性 大 结论:1体现非金属性 2单质呈双原子分子

E (X2 /X− )/V： F2 Cl2 Br2 I2 2.87 1.36 1.065 0.535 单质氧化性: 大 小 X - 还原性: 小 大 卤素单质性质变化: 结论: 1.体现非金属性 2.单质呈双原子分子 2 卤素单质的化学性质:

单质氧化性 Cl+Br 2CI+Br

Cl2+Br- 2Cl- +Br2 单质氧化性:

与H2O反应 氧化反应:X2+2H2O—)4HX+O2 激烈程度F2>Cl2>Br2 歧化反应:ⅹ2+H2OHXO+HX 歧化反应K(c1)2=42×10+Cl2>B2>12 K(B2)=72×10 k(I2)=20×10-13 可见:氯水,溴水,碘水的主要成分是单质 在碱存在下,促进X2在H2O中的溶解、歧化

激烈程度 X2 + 2H2 O ⎯→4HX + O2 F2  Cl2  Br2 歧化反应: X2 +H2 O HXO +HX 2 2 2 歧化反应 Cl  Br  I 4 (Cl2 ) 4.2 10− K =  9 (Br2 ) 7.2 10− K =  13 (I2 ) 2.0 10− K =  可见：氯水, 溴水, 碘水的主要成分是单质。 在碱存在下，促进X2在H2O中的溶解、歧化。 与H2O反应: 氧化反应: