《化工分离工程》课程教学课件（PPT讲稿）吸收3/5

第二章气体吸收2. 3吸收过程的速率关系2. 3. 1吸收过程的机理2. 3. 2吸收速率方程式膜吸收速率方程式一、月

2.3.1 吸收过程的机理 2.3 吸收过程的速率关系 2.3.2 吸收速率方程式 一、膜吸收速率方程式 第二章 气体吸收

一、月膜吸收速率方程式3.界面浓度的确定稳态下，气、液两膜中的传质速率相等，即NA = kG(pG - Pi)=kt(c; -CL)KLL(CL-C;)PG -Pi =k通过定点A（CLPG直线斜率一k,/kG

3.界面浓度的确定 稳态下，气、液两膜中的传质速率相等，即 ( ) ( ) G L N k p p k c c A = G − i = L i − ( ) G L i G L i c c k k p − p = − − 直线 通过定点A (cL，pG) 斜率－kL / kG 一、膜吸收速率方程式

ku斜率=一kcAPGPAiPCAiCACL液相浓度界面浓度的确定

界面浓度的确定 pG cL

二、总吸收速率方程式1．以(pG-p*)表示总推动力的吸收速率方程式设吸收系统服从亨利定律或平衡关系在过程所涉及的浓度范围内为直线p*= SLH根据双膜模型，相界面上两相互成平衡CiPi =H

二、总吸收速率方程式 1. 以(pG- p *)表示总推动力的吸收速率方程式 设吸收系统服从亨利定律或平衡关系在过程 所涉及的浓度范围内为直线 H c p L * = 根据双膜模型，相界面上两相互成平衡 p c H i i =

二、总吸收速率方程式NA = k(ci -CL)= kiH(p; -p*由此得NAPi -p*整理得k,HNAL=(PG -pi)由NA= kG(P-P,)kG相加得= PG -p*NAHk

( ) A G G i N = k p − p ( ) ( *) L N k c c k H p p A = L i − = L i − (p p*) k H N i L A = − 由此得 整理得 由 相加得 * 1 1 p G p Hk k N L G A = −         + ( G ) i G A p p k N = − 二、总吸收速率方程式

二、总吸收速率方程式Hk气膜阻力总阻力液膜阻力气相总吸收则*Nμ = KG(pG -p速率方程式KG 一气相总吸收系数，kmol/(m2·s·kPa)

令 则 N KG (p G p*) A = − KG KG HkL k G 1 1 1 = + —气相总吸收系数，kmol/(m2·s·kPa) 二、总吸收速率方程式 总阻力 液膜阻力 气膜阻力 气相总吸收 速率方程式

二、总吸收速率方程式对于易溶气体，H值很大HkLKGk福液膜阻力Λ气膜阻力气膜阻力控气膜制整个吸收CCiC控制过程的速率气膜控制示意图PG p*~ PG -Pi示例：水吸收氨

对于易溶气体，H值很大 HkL k G 1 1  液膜阻力  气膜阻力控 制整个吸收 过程的速率 气膜 控制 示例：水吸收氨 KG k G 1 1  气膜阻力 气膜控制示意图 i p G − p*  p G − p 二、总吸收速率方程式

二、总吸收速率方程式2.以（c*-Cr）表示总推动力的吸收速率方程式设吸收系统服从亨利定律或平衡关系在过程所涉及的浓度范围内为直线*PGH根据双膜模型，相界面上两相互成平衡PiH

2. 以(c*- cL )表示总推动力的吸收速率方程式 设吸收系统服从亨利定律或平衡关系在过程 所涉及的浓度范围内为直线 H c p * G = 根据双膜模型，相界面上两相互成平衡 p c H i i = 二、总吸收速率方程式

二、总吸收速率方程式NA = kG(PG - Pi)= kG / H(c*-C,由此得N.H整理得kG由Na=ki(c; -cL)=(C; -CL)ktH相加得NC*二k.kG

( ) L N k c c A = L i − ( ) ( ) A G i G i N = k p G − p = k / H c*−c ( )i G A c c k N H = *− 由此得 整理得 由 相加得 L * 1 c c k H k N L G A = −         + ( ) L c c k N i L A = − 二、总吸收速率方程式

二、总吸收速率方程式H+krKkG气膜阻力液膜阻力总阻力液相总吸收则(c *-NA=KL(速率方程式K一液相总吸收系数，m/s

令 则 ( ) L N K c* c A = L − KL L G L k k H K 1 1 = + —液相总吸收系数，m/s 二、总吸收速率方程式 总阻力 气膜阻力 液膜阻力 液相总吸收 速率方程式