《化工分离工程》课程教学课件（PPT讲稿）吸收2/5

第二章气体吸收2. 1吸收过程概述吸收的原理与流程2. 1. 1气体吸收的分类与应用2. 1.2吸收剂的选择2.1.3

2.1 吸收过程概述 2.1.1 吸收的原理与流程 2.1.2 气体吸收的分类与应用 2.1.3 吸收剂的选择 第二章 气体吸收

吸收剂的选择吸收剂选择的原则溶解度?吸收剂对溶质组分的溶解度要大选择性吸收剂应对溶质组分有较大溶解度，而对混合气体中的其它组分溶解度甚微挥发度吸收剂的蒸汽压要低，即挥发度要小。粘度吸收剂在操作温度下的粘度要低心其它无毒、无腐蚀、不易燃易爆、不发泡、冰点低、价廉易得，且化学性质稳定

吸收剂的选择 吸收剂选择的原则 ❖溶解度 ❖选择性 ❖挥发度 ❖粘度 ❖其它 吸收剂对溶质组分的溶解度要大。 吸收剂应对溶质组分有较大溶解度，而 对混合气体中的其它组分溶解度甚微。 吸收剂的蒸汽压要低，即挥发度要小。 吸收剂在操作温度下的粘度要低。 无毒、无腐蚀、不易燃易爆、不发泡、冰 点低、价廉易得，且化学性质稳定

第二章气体吸收2. 1吸收过程概述2. 2吸收过程的相平衡关系2. 2. 1气体在液体中的溶解度

2.1 吸收过程概述 2.2 吸收过程的相平衡关系 2.2.1 气体在液体中的溶解度 第二章 气体吸收

一、溶解度曲线气体(A+B)在一定温度和压力下，令（A十B）与液体某气体混合物A溶解A逸出S 接触达平衡状态时液体S液相组成XA*气体在液体气相分压pA中的溶解度平衡方程pA = f(xA)PA ～ x,曲线溶解度曲线

一、溶解度曲线 液体 S 气体（A＋B） A 溶解 A 逸出 ( ) A A p = f x  A x 平衡方程 达平衡状态时 气体在液体 中的溶解度 ～ 气相分压 液相组成  pA 在一定温度和压力下，令 某气体混合物（A＋B）与液体 S 接触。  A p xA 曲线 溶解度曲线

1000易溶-0℃（0H）30001/（HN）/10020℃50030℃40040℃50C20804060100012050/kPaDPN3氨在水中的溶解度

氨在水中的溶解度 400 50 易溶

250o中等溶解度200【(0H)80001/（09)81/博10%15020100306840505pc02040608010012050/kPaPso2二氧化硫在水中的溶解度

二氧化硫在水中的溶解度 50 68 中等溶解度

0.10难溶80001/0)1/0℃1042010.0530d4045040.00202060801004012050P02/kPa氧在水中的溶解度

氧在水中的溶解度 50 0.002 难溶

二、温度、压力对溶解度的影响温度的影响对同一溶质，在相同的气相分压下，溶解度随温度的升高而减小压力的影响对同一溶质，在相同的温度下，溶解度随气相分压的升高而增大有利于吸注意加压和降温A减压和升温有利于解吸操上

二、温度、压力对溶解度的影响 温度的影响 ❖ 加压和降温 对同一溶质，在相同的气相分压下，溶解度 随温度的升高而减小。 对同一溶质，在相同的温度下，溶解度随气 相分压的升高而增大。 压力的影响 注意 ❖ 减压和升温 有利于 吸 收操作 有利于 解吸操 作

第二章气体吸收2. 1吸收过程概述2. 2吸收过程的相平衡关系2. 2. 1气体在液体中的溶解度2.2.2 亨利定律

2.1 吸收过程概述 2.2 吸收过程的相平衡关系 2.2.1 气体在液体中的溶解度 2.2.2 亨利定律 第二章 气体吸收

一、亨利定律的表达式1. p ～x关系若溶质在气、液相中的组成分别以分压p、摩尔分数x表示，亨利定律为p* = ExE一亨利系数， kPa亨利系数溶解度E小注意易溶气体E大难溶气体

一、亨利定律的表达式 若溶质在气、液相中的组成分别以分压p、摩 尔分数x表示，亨利定律为 E — 亨利系数，kPa 溶解度 ～ 亨利系数 1. p ～ x关系 p = Ex 注意 ❖ 易溶气体 ❖ 难溶气体 E 小 E 大