西安建筑科技大学：《大学化学 General Chemistry》精品课程教学资源（PPT课件讲稿）第3章 气体反应 大气污染 Gaseous Reaction & Air Pollution

NAN UMMERSTY OF NAHTLCTUO NO TLONOLOOY 第3章气体反应 大气污染 Chapter 3 Gaseous Reaction ir Polution

Gaseous Reaction & Air Pollution Chapter 3 气体反应 大气污染 第3章

NAN UMMERSTY OF NAHTLCTUO NO TLONOLOOY 本章教学要 (1)了解浓度、温度与反应速率的定量关系;了解元反应和 反应级数的概念;能用阿仑尼乌斯公式进行初步计算;能用 活化能和活化分子的概念,说明浓度、温度、催化剂对化学 反应速率的影响。 2)掌握K的关系及有关计算,理解浓度、压力和温度对 化学平衡的影响 (3)了解大气的主要污染物,温室效应、臭氧层空洞、酸雨 及光化学烟雾等综合性大气污染及其控制 制作张思敬等 理学院化学系2

制作:张思敬等 理学院化学系 2 (3) 了解大气的主要污染物，温室效应、臭氧层空洞、酸雨 及光化学烟雾等综合性大气污染及其控制。 (1) 了解浓度、温度与反应速率的定量关系；了解元反应和 反应级数的概念；能用阿仑尼乌斯公式进行初步计算；能用 活化能和活化分子的概念，说明浓度、温度、催化剂对化学 反应速率的影响。 (2) 掌握 的关系及有关计算，理解浓度、压力和温度对 化学平衡的影响。 本章教学要求

NAN UMMERSTY OF NAHTLCTUO NO TLONOLOOY 3.1理想气体 32化学反应速率 R3.3化学平衡 3.4大气污染与防治 制作张思敬等 理学院化学系

制作:张思敬等 理学院化学系 3 3.1 理想气体 3.2 化学反应速率 3.3 化学平衡 3.4 大气污染与防治

NAN UMMERSTY OF NAHTLCTUO NO TLONOLOOY 3.1理想气体 3.1.1理想气体状态方程式 3.1.2分压定律 制作张思敬等 理学院化学系4

制作:张思敬等 理学院化学系 4 3.1.1 理想气体状态方程式 3.1.2 分压定律 3.1 理 想 气 体

NAN UMMERSTY OF NAHTLCTUO NO TLONOLOOY 3.1.1理想气体状态方程式 气体的最基本特征:具有可压缩性和扩散性 人们将符合理想气体状态方程的气体,称为理想气体 理想气体分子之间没有相互吸引和排斥,分子本身的体积 相对于气体所占有体积完全可以忽略。 制作张思敬等 理学院化学系5

制作:张思敬等 理学院化学系 5 气体的最基本特征：具有可压缩性和扩散性。 人们将符合理想气体状态方程的气体， 称为理想气体。 理想气体分子之间没有相互吸引和排斥，分子本身的体积 相对于气体所占有体积完全可以忽略。 3.1.1 理想气体状态方程式

NAN UMMERSTY OF NAHTLCTUO NO TLONOLOOY 理想气体状态方程式 p=nRTR-摩尔气体常数 在STP下,p=101.325kPa,7=273.15K n=1.0mol时,Vn=22414L=2414×103m3 Rp101325Pa仓2414103m i 1.0mol273.15K 8.314Jol1K R=8.314 kPa. LK-1 mol-1 制作张思敬等 理学院化学系6

制作:张思敬等 理学院化学系 6 pV = nRT R---- 摩尔气体常数 在STP下，p =101.325kPa, T=273.15K n=1.0 mol时, Vm =22.414L=22.414×10-3m3 pV R nT = R=8.314 kPaLK-1 mol-1 理想气体状态方程式 8.314 1 1 J mol K - - = 鬃 3 101325 273.15 3 Pa 22.414 10 m 1.0mol K 创 - = ´

NAN UMMERSTY OF NAHTLCTUO NO TLONOLOOY 理想气体状态方程式的应用 ()计算p,V,T,m四个物理量之 pV=nRT 用于温度不太低,压力不太高的真实气体 (2)气体摩尔质量的计算 77 pV= nRT pp m RT M- mT pv M=Mg mol- 制作张思敬等 理学院化学系7

制作:张思敬等 理学院化学系 7 ⑴计算p，V，T，n四个物理量之一 ⑵气体摩尔质量的计算 m n M = M = Mr gmol-1 理想气体状态方程式的应用 mRT M pV = m pV RT M = pV nRT = 用于温度不太低，压力不太高的真实气体。 pV = nRT

NAN UMMERSTY OF NAHTLCTUO NO TLONOLOOY 3)气体密度的计算: mRT M p rRT M pM P- RT 制作张思敬等 理学院化学系8

制作:张思敬等 理学院化学系 8  = RT pM mRT M pV =  = m / V RT M p r = ⑶气体密度的计算： 即：

NAN UMMERSTY OF NAHTLCTUO NO TLONOLOOY 3.1.2分压定律 组分气体:理想气体混合物中每一种气体叫做组分气体 分压:组分气体B在相同温度下占有与混合气体相同体 积时所产生的压力,叫做组分气体B的分压。 n rTt pB 制作张思敬等 理学院化学系9

制作:张思敬等 理学院化学系 9 组分气体： 理想气体混合物中每一种气体叫做组分气体 。 分压： 组分气体B在相同温度下占有与混合气体相同体 积时所产生的压力，叫做组分气体B的分压。 B B n RT p V = 3.1.2 分压定律

分压定律 混合气体的总压等于混合气体中各组分气体分压之 和。 p- pit p2 或p=∑pB 刀1=RT n2RT数 RT 则 b当RTn2R1+ +n+ 其中:n=n1+n2+… 即 p= nRT 制作张思敬等 理学院化学系10

制作:张思敬等 理学院化学系 10 分压定律 混合气体的总压等于混合气体中各组分气体分压之 和。 p = p1 + p2 +  或 p =  pB nRT p V = 1 2 1 2 , , n RT n RT p p V V = = 鬃? ( ) 1 2 1 2 n RT n RT RT p n n V V V = + + = + + 其中： n =n1+ n2+ 则： 即：