大连理工大学：《无机化学》课程PPT教案课件（第二版）第三篇 元素化学 第十六章 d区元素（一）

第十六章d区元素() §161d区元素述 s162钛钒 (无内容) §163铬钼钨多酸型配合物 §16.4 §16.5铁钻镍 X*§16.6角系元素简介正内 X*§167金属有机化合物内 返回

第十六章 d区元素(一) *§16.7 金属有机化合物(无内容) *§16.6 铂系元素简介(无内容) §16.5 铁 钴 镍 §16.4 锰 §16.3 铬 钼 钨 多酸型配合物 §16.2 钛 钒(无内容) §16.1 d区元素概述

§161d区元素栀述 -16.11d区元素的原子半径和 电离能 e16.12d区元素的物理性质 161.3d区元素的化学性质 16.1.4d区元素的氧化态 1615d区元素离子的颜色 3回

§16.1 d区元素概述 16.1.5 d区元素离子的颜色 16.1.4 d区元素的氧化态 16.1.3 d区元素的化学性质 16.1.2 d区元素的物理性质 16.1.1 d区元素的原子半径和 电离能

1611d区元素的原子半径和电离能 1d区元素在周期表中的位置 18 期 0 1314151617 H IA IIIA IVA VA VIAⅦAHe 2 Li Be 3456789101112 B FNe 3 NaMg IIB IYB VB VIB VIB 留IBⅡBA1 Si PSC1ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se BrKr 机邵学电國图 Rb Sr Y Zr Nb Mo Te Ru Rh Pd &g Cd In Sn Sb TeIXe Cs Ba Lu HfTa I os Ir Pt Au hg Tl Pb Bi PoAt 7 Er Ra Lx &t Db助hlBt 铜系 La Ce PrNd Sa Eu Gd Tb I Dy Ho Er TaYo 钢系Ac⑩ Pa y Np pua≌欧 Cf Es En Md N

16.1.1 d区元素的原子半径和电离能 1.d区元素在周期表中的位置

2.d区元素原子的价电子层构型 (n-1)d10ns12(Pd为5s9) 3.d区元素的原子半径 Sc Mn Fe co Ni/ cu 2n 机邵学电國图 Nb Ag/Cd MoTo Ru rh Pd Lu Hf He WRe OsIr Au

3. d区元素的原子半径 2. d区元素原子的价电子层构型 (n-1)d1-10ns 1-2 (Pd为5s0 )

4d区元素的第一电离能 900 850 800 第六周期 700 第五周期 63 第四周期 600 机邵学电國图 550b y00 IBⅣB VB VIB MIB [ B 总趋势:同周期左>右由小→大.幅度不大 同副族不规律

总趋势：同周期 左→右由小→大,幅度不大。 同副族 不规律。 4.d区元素的第一电离能

161.2d区元素的物理性质 熔点、沸点高熔点最高的单质:钨(W) 硬度大 硬度最大的金属:铬(Cr) ·密度大 密度最大的单质:锇(Os ‖·导电性,导热性,延展性好

16.1.2 d区元素的物理性质 •熔点、沸点高 熔点最高的单质：钨(W) •硬度大 硬度最大的金属：铬(Cr) •密度大 密度最大的单质：锇(Os) •导电性，导热性，延展性好

3500 e 3000 Ta 第六周期 M 2500 Tc 2000 第五周期 C RI Pt Ti C 1500 S 第四周期 熔点变化示意图 机邵学电國图 Mn 1000 au Ag\ B 500 0 IIA BⅣBVBⅥBⅦBⅧ IBⅡB

熔点变化示意图

1613d区元素的化学性质 元素ScTi Mn 1.2 1.63 (估算值) 0.90 金属的各种酸H/稀H1H2SO4 可溶该 稀HCL HE HE 酸 浓BSO1HSO 匚元素Fe Co Cu Zn 机邵学电國图 e/*M 0.409 0.282 0.236 +0.339 0.762 可溶该稀HC1缓慢溶解 金属的H2SO4在HCI等 稀HC1|HNO3,浓稀HI 酸 酸中 HSO等热HSO: H,SO

16.1.3 d区元素的化学性质 元素 S c T i V Cr Mn --- -1.63 -1.2 (估算值) -0.90 -1.18 可溶该 金属的 酸 各种酸 热 HCl HF HNO3， HF 浓 H2S O4 稀 HCl H2 S O4 稀 HCl H2 S O4 等 元素 F e Co Ni Cu Zn -0.409 -0.282 -0.236 +0.339 -0.762 可溶该 金属的 酸 稀 HCl H2S O4 等 缓慢溶解 在 HCl等 酸中 稀 HCl H2S O4 等 HNO3，浓 热 H2S O4 稀 HCl H2S O4 等 ( ) V M /M2+ E ( ) V M /M2+ E

第一过渡系的单质比第二过渡系的单质 活泼; 例:第一过渡系除Cu外均能与稀酸作用, 第二、三过渡系仅能溶于王水 氢氟酸,而 Rurh.os ir不溶于王水。 2.与活泼非金属(卤素和氧)直接形成化合物 机邵学电國图 3.与氢形成金属型氢化物: 如:VH,TaH,n, Lani 5.7。 4.与硼、碳、氮形成间充式化合物

1. 第一过渡系的单质比第二过渡系的单质 活泼； 例：第一过渡系除Cu外均能与稀酸作用， 第二、三过渡系仅能溶于王水、 氢氟酸，而Ru,Rh,Os,Ir不溶于王水。 2. 与活泼非金属(卤素和氧)直接形成化合物。 3. 与氢形成金属型氢化物： 如：VH18，TaH0.76，LaNiH5.7 。 4. 与硼、碳、氮形成间充式化合物

Ee(N2+Ni)=-0.2363V Ee(Pd2+/Pd)=+0.92V Ee(Pt2+Pt)=+1.2V估计值) E(zn2Zn)=-0.762V 机邵学电國图 E(d2Cd)=-0402V E(Hg/Hg)=0.852V 总趋势:从上到下活泼性降低

总趋势：从上到下活泼性降低。 ( ) ( ) (Hg /Hg ) 0.852V Cd /Cd 0.402V Zn /Zn 0.762V 2 2 2 = + = − = − + + + E E E E (Ni2+/Ni) =－0.2363V E (Pd2+/Pd) = +0.92V E (Pt2+/Pt) = +1.2V(估计值)