辽宁大学：《分析化学 Analytical Chemistry》课程教学资源（PPT课件讲稿）第一章 定量分析概论

第一章、定量分楫概论 1.1概迷 1.2-完分析法概端 1.3-定分折法计算 习题 2021-2-22 上一页下一页「返回

上一页 下一页 返回

1.1概迷 1.1.1定量分析过程: 1取样 (Sampling) 均匀,具有代表性:粉碎过筛混匀缩分 (四分法,对角线) 2千燥 Dry preparation) 去湿存水:烘干风干保干器 (采用不同温度保持原貌) 上页[下一页[返/

上一页 下一页 返回 1.1 概述 1.1.1.定量分析过程： 1.取样(Sampling)： 均匀，具有代表性：粉碎.过筛.混匀.缩分 (四分法，对角线) 2.干燥(Dry preparation)： 去湿存水：烘干.风干.保干器 (采用不同温度.保持原貌)

3分解( Resolve or open, Digestion:转入溶液, 呈测定态 (1)湿法分解:(常用溶剂) A)酸溶HCI,HNO3,HPO4H2SO4,HCO41HNO3 B)碱溶:NaOH,KOH (2)干法分解:灰化,固体熔融 A)碱性溶剂:Na2CO3,K2CO31:1混 分解酸性矿物及氧化物,硅酸盐等 B)酸性溶剂:K2S2O,KHSO 分解时能产生SO3与碱性氧化物反应 20212-22 上一页 项页返回

2021-2-22 上一页 下一页 返回 3 3.分解(Resolve or open, Digestion) ：转入溶液， 呈测定态 (1).湿法分解：(常用溶剂) A)酸溶:HCl ，HNO3，H3PO4-H2SO4 ， HClO4-HNO3 B)碱溶:NaOH ， KOH (2).干法分解：灰化，固体熔融 A)碱性溶剂：Na2CO3，K2CO3 1:1混合 分解酸性矿物及氧化物，硅酸盐等 B)酸性溶剂：K2S2O7，KHSO4 分解时能产生SO3与碱性氧化物反应．

4消除干扰( Climinate interfere or separate):掩蔽,分离 5测定( Measurement determination):根 据组分含量,任务性质和要求、灵敏度与准确 度选择方法。 6计算( Calculation of Analytical results) 报告分析结果,评价 7.Evaluation of data Conclusions Report 20212-22 上一页 项页返回

2021-2-22 上一页 下一页 返回 4 4.消除干扰(Eliminate Interfere or separate)：掩蔽，分离 5.测定(Measurement Determination) ：根 据组分含量，任务性质和要求、灵敏度与准确 度选择方法。 6.计算(Calculation of Analytical Results)： 报告分析结果，评价 7.Evaluation of data Conclusions Report

1.12分析结果的表示: (-)待测组分的化学表示形式: 1实际存在形式: n%o: NH3 n2O NO2 N2O3 N2O5 NO2 2稳定的氧化物: Cao MgO na2O Fe2 O3 Feo fe3O4 3元素及化合物 Fe%NaCH等 20212-22 上一页 项页返回

2021-2-22 上一页 下一页 返回 5 1.1.2.分析结果的表示: (一)待测组分的化学表示形式： 1.实际存在形式： N%：NH3 N2O NO2 N2O3 N2O5 NO2 - 2.稳定的氧化物： CaO MgO Na2O Fe2O3 FeO Fe3O4 3.元素及化合物： Fe% Na+ Cl -等

(二)待测组分含量的表示方式 1.固体试样:质量百分数 X%=m(g) ×100 ( g 2.液体试样 质量百分数o(m/ms)%:表示100克试液中 含被测组分的克数 体积百分数(Ns)%:表示100毫升试液中 被测组分体积 20212-22 上一页 项页返回

2021-2-22 上一页 下一页 返回 6 (二)待测组分含量的表示方式 1. 固体试样：质量百分数 m(g) X%= ————×100 ms(g) 2. 液体试样： 质量百分数ω(m/ms)%: 表示100克试液中 含被测组分的克数 体积百分数(V/Vs)%: 表示100毫升试液中 被测组分体积

质量体积百分数p(m/)%:表示100毫升试 液中被测组分所占的克数 「例] 13.2%的NaC溶液:表示100克NaCl溶液 含132克NaCl 50%的乙醇溶液:表示100毫升乙醇溶液含 50毫升乙醇 30%2O2溶液:表示100毫升双氧水溶液 含30克双氧水 20212-22 上一页 项页返回

2021-2-22 上一页 下一页 返回 7 质量体积百分数ρ(m/v)%: 表示100毫升试 液中被测组分所占的克数 [例] 13.2%的NaCl溶液：表示100克NaCl溶液 含13.2克NaCl 50%的乙醇溶液：表示100毫升乙醇溶液含 50毫升乙醇 30%H2O2 溶液：表示100毫升双氧水溶液 含30克双氧水

3.气体试样: 常用体积百分数表示(VVs%:g/m3;mg/m3 4.微量组分常用的表示方式:为了表示方 便而用较小的单位 「例1g=103mg-10g≈1毫升稀溶液 ppm=ma/msa×106=m (ug)S(g),ppb=Ing 「例 测得土壤中含铅为350ppm,意为350g/g 废水中含铅为 10.05ppm 意为1mL废水含 铅0.05,即0.05μg/mL 20212-22 上一页 项页返回 8

2021-2-22 上一页 下一页 返回 8 3. 气体试样： 常用体积百分数表示(V/Vs)%:g/m3；mg/m3 4. 微量组分常用的表示方式：为了表示方 便而用较小的单位 [例] 1g=103 mg=106μg ≈1毫升稀溶液 ppm=mg /mS(g)×106=m(μg)/mS(g)；ppb=1ng/g [例] 测得土壤中含铅为350ppm，意为350μg/g 废水中含铅为0.05ppm，意为1mL废水含 铅0.05μg，即0.05μg/mL

1.2滴定分析法概迷 121基本概念 1滴定分析( Titrimetric Analysis:将标准溶液 用滴定管加到待测溶液中,直接认为所加的滴定剂 与被测物质反应以达化学计量点.根据指示剂变化 停止滴定,由标液的浓度和体积求被测物的量的分 析方法.当 2标准溶液( Standard solutions):已知准确 浓度的溶液 3化学计量点 Stoichiometric point):定量反应 时的理论平衡点 上一页 项页目返回

上一页 下一页 返回 1.2 滴定分析法概述 1.2.1 基本概念 1.滴定分析(Titrimetric Analysis)：将标准溶液 用滴定管加到待测溶液中，直接认为所加的滴定剂 与被测物质反应以达化学计量点．根据指示剂变化 停止滴定，由标液的浓度和体积求被测物的量的分 析方法． 2.标准溶液(Standard Solutions)：已知准确 浓度的溶液 3.化学计量点(Stoichiometric point)：定量反应 时的理论平衡点．

4滴定终点( End poin:颜色变化的转变点, 停止滴定的点 5终点误差 Titration error:滴定终点与化 学计量点不一致造成的相对误差 6滴定反应 Titration reaction:能用于滴 定分析的化学反应 20212-22 上一页 项页返回 10

2021-2-22 上一页 下一页 返回 10 4.滴定终点(End point): 颜色变化的转变点， 停止滴定的点. 5.终点误差(Titration error):滴定终点与化 学计量点不一致造成的相对误差. 6.滴定反应(Titration Reaction):能用于滴 定分析的化学反应