甘肃农业大学：《普通化学》课程教学资源（教学过程设计）第三章 化学键与物质结构基础 第三节 键型的过渡 第四节 分子间作用力

教案提纲 [教学对象] 农科本科一年级 [学 科] 普通化学 [课 型 合班理论讲授 [授课题目] 第三节键型的过渡：第四节分子间作用力 [授课纲目] 第八章化学键物质结构基础/第三节分子的极性：第四节分子间作用力 [授课时数] 2学时 [教学目的] 1、认识极化作用和变形性，了解影响极化和变形的主要因素，掌握极化作 用和变形性对化学键性质及化合物性质的影响： 2、 掌握分子间力的类型、影响其强弱的因素： 3、氢键的形成条件及对物质性能的影响，能用所学知识解释相关现象 4、让学生学会分析和解决问题，培养创新能力。 1、极化力与变形性及其对化学键性质及化合物性质的影响：： [教学重点] 2、分子的极性： 3、分子间作用力与氢键： [教学难点] 极化作用和变形性 [教学方法] 讲授法 [参考文献] 1、赵士铎主编，普通化学，面向21世纪课程教材，北京，中国农业出版 社，1997.7,43~56 2、徐伟亮主编，化学知识体系与学习指南，北京，科学出版社，2001.2， 17~18 3、张永安编，无机化学，北京，北京师范大学出版社，1998.9,74~81 4、刘晓庚主编，基础化学学习指导，北京，气象出版社，1995.5,43~47 5、翟仁通主编，普通化学，北京，中国农业出版社，1996.12,28~41 6.J.D Lee.A New Concise Inorganic Chemistry (Third edition).New York:Van Nostrand Reinhold Company Ltd.1977

教案提纲 [教学对象] 农科本科一年级 [学 科] 普通化学 [课 型] 合班理论讲授 [授课题目] 第三节 键型的过渡 ；第四节 分子间作用力 [授课纲目] 第八章化学键物质结构基础／第三节分子的极性；第四节分子间作用力 [授课时数] 2 学时 [教学目的] 1、 认识极化作用和变形性，了解影响极化和变形的主要因素，掌握极化作 用和变形性对化学键性质及化合物性质的影响； 2、 掌握分子间力的类型、影响其强弱的因素； 3、 氢键的形成条件及对物质性能的影响，能用所学知识解释相关现象 4、 让学生学会分析和解决问题，培养创新能力。 [教学重点] 1、极化力与变形性及其对化学键性质及化合物性质的影响；； 2、分子的极性； 3、分子间作用力与氢键； [教学难点] 极化作用和变形性 [教学方法] 讲授法 [参考文献] 1、 赵士铎主编，普通化学，面向 21 世纪课程教材，北京，中国农业出版 社，1997.7,43～56 2、 徐伟亮主编，化学知识体系与学习指南，北京，科学出版社，2001.2， 17～18 3、 张永安编，无机化学，北京，北京师范大学出版社，1998.9，74～81 4、 刘晓庚主编，基础化学学习指导，北京，气象出版社，1995.5，43～47 5、 翟仁通主编，普通化学，北京，中国农业出版社，1996.12，28～41 6、J.D Lee. A New Concise Inorganic Chemistry (Third edition). New York: Van Nostrand Reinhold Company Ltd. 1977

教学过程 批注 新课导入(5分钟) 复习上节所学内容，提问学生离子键和共价键有无严格的分界线？ 一一设疑导入 二讲授新课 3.4分子的极性 一一板书 3.4.1分子的极性 1键的极性和键矩 从电学角度分 2分子的极性和偶级矩 析 一一强调掌握 3.5分子间力 极化和变形的 化学键是分子内部原子间强烈的相互作用力，化学键是决定物质化学性质的主要因 影响因素 素。但除了分子内部的作用力外，在分子与分子之间还存在一种比化学键弱很多的相互 作用力，简称分子间力，也叫范德华(Van der waals)力。分子间力可影响物质的物理性 一实例分析 质，如：熔点、沸点、溶解度、物质的状态等。分子间力的大小与分子结构和分子极性 有关。 3.5.1分子间力 分子间力是一个整体的概念，为了更好地了解和分析分子间力的性质，常把分子间 力分为取向力、诱导力和色散力三种类型。 1.取向力取向力是极性分子和极性分子间的作用力。分子极性越大，偶极矩越大， 取向力越大。 2.诱导力诱导力主要是极性分子和非极性分子之间的作用力，也存在于极性分子 和极性分子之间。 诱导力与分子极性、分子变形性和分子间距有关。分子极性越大，偶极矩越大，诱 导力越大。原子半径越大，在外电场作用下越易变形，诱导力越大。分子间距越大，诱 导力越小。诱导力与温度无关。 3.色散力色散力存在于一切分子之间。 色散力与分子变形性和分子间距等因素有关。分子变形性越大，色散力越大：分子 距离越大，色散力越小。 一离子键极性 总之在非极性分子间只存在色散力：极性分子和非极性分子间存在色散力和诱导力： 最强结构与极性 在极性分子和极性分子间，三种力都存在。分子间力的特征是：①分子间力是永远存在 相联 的。②没有饱和性和方向性。③它是一种短程作用，它与分子间距离的6次方成反比。 ④作用力 3.5.2氢键 一一板书 1氢键的形成 具备两个条件，第一分子中必须有电负性较大而半径小的元素X,并与H原子形 成强极性的共价键，如HF。第二分子中还必须具有靠近H原子的另一个电负性大、半 径小而且具有孤对电子的原子Y。 2.氢键的特点 (1)氢键是一种很弱的键。键能一般在40mo以下比一般化学键弱1~2个数量 一一板书 级，但比范德华力稍强。 (2)氢键的强弱和元素电负性及原子半径有关：X、Y原子的电负性越大，半径越 小形成的氢键越强。氢键的强弱顺序如下： F-H…F>O-H…O>N-H…F>N-H…O>N-H…N 一一作图说明 (3)氢键具有方向性和饱和性：氢键中X,H,Y三原子一般是在一条直线上，这

教 学 过 程 批 注 一 新课导入（5 分钟） 复习上节所学内容，提问学生离子键和共价键有无严格的分界线？ 二 讲授新课 3.4 分子的极性 3.4.1 分子的极性 1 键的极性和键矩 2 分子的极性和偶级矩 3.5 分子间力 化学键是分子内部原子间强烈的相互作用力，化学键是决定物质化学性质的主要因 素。但除了分子内部的作用力外，在分子与分子之间还存在一种比化学键弱很多的相互 作用力，简称分子间力，也叫范德华 (Van der waals) 力。分子间力可影响物质的物理性 质，如：熔点、沸点、溶解度、物质的状态等。分子间力的大小与分子结构和分子极性 有关。 3.5.1 分子间力 分子间力是一个整体的概念，为了更好地了解和分析分子间力的性质，常把分子间 力分为取向力、诱导力和色散力三种类型。 1．取向力 取向力是极性分子和极性分子间的作用力。分子极性越大，偶极矩越大， 取向力越大。 2．诱导力 诱导力主要是极性分子和非极性分子之间的作用力，也存在于极性分子 和极性分子之间。 诱导力与分子极性、分子变形性和分子间距有关。分子极性越大，偶极矩越大，诱 导力越大。原子半径越大，在外电场作用下越易变形，诱导力越大。分子间距越大，诱 导力越小。诱导力与温度无关。 3．色散力 色散力存在于一切分子之间。 色散力与分子变形性和分子间距等因素有关。分子变形性越大，色散力越大；分子 距离越大，色散力越小。 总之在非极性分子间只存在色散力；极性分子和非极性分子间存在色散力和诱导力； 在极性分子和极性分子间，三种力都存在。 分子间力的特征是：①分子间力是永远存在 的。②没有饱和性和方向性。③它是一种短程作用，它与分子间距离的 6 次方成反比。 ④作用力 3.5.2 氢键 1 氢键的形成 具备两个条件，第一 分子中必须有电负性较大而半径小的元素 X，并与 H 原子形 成强极性的共价键，如 HF。第二 分子中还必须具有靠近 H 原子的另一个电负性大、半 径小而且具有孤对电子的原子 Y。 2．氢键的特点 （1）氢键是一种很弱的键。键能一般在 40 kJ∙mol-1 以下比一般化学键弱 1~2 个数量 级，但比范德华力稍强。 （2）氢键的强弱和元素电负性及原子半径有关：X、Y 原子的电负性越大，半径越 小形成的氢键越强。氢键的强弱顺序如下： F－H…F > O－H…O > N－H…F > N－H…O > N－H…N （3）氢键具有方向性和饱和性：氢键中 X，H，Y 三原子一般是在一条直线上, 这 ――设疑导入 ――板书 从电学角度分 析 ――强调掌握 极化和变形的 影响因素 ――实例分析 －－离子键极性 最强结构与极性 相关 ――板书 ――板书 ――作图说明

教学过程 批注 就是氢键的方向性。又由于氢原子的体积小，当它与一个Y原子形成氢键后，另一个Y 原子就难以再与它靠近，这就是氢键的饱和性。 一一要求掌握 3.氢键的种类 分子间所存在 分子间氢键和分子内氢键 的分子间力 4.氢键对物质性质的影响 (1)对物质的熔、沸点的影响。 (2)对溶解度的影响。 (3)对生物体的影响。 三.小结：(3分钟) (1)极化和变形的影响因素及对化合物性质的影响： (2)分子间力的类型： (3)氢键的形成条件、类型及对物质性质的影响。 四.布置作业： 板书设计 主板 副板 一一板书 一一分析实例 说明氢键产生 的条件

教 学 过 程 批 注 就是氢键的方向性。又由于氢原子的体积小，当它与一个 Y 原子形成氢键后，另一个 Y 原子就难以再与它靠近，这就是氢键的饱和性。 3．氢键的种类 分子间氢键和分子内氢键 4．氢键对物质性质的影响 （1）对物质的熔、沸点的影响。 （2）对溶解度的影响。 （3）对生物体的影响。 三．小结：（3 分钟） （1）极化和变形的影响因素及对化合物性质的影响； （2）分子间力的类型； （3）氢键的形成条件、类型及对物质性质的影响。 四．布置作业： 板书设计 主板 副板 ――要求掌握 分子间所存在 的分子间力 ――板书 ――分析实例 说明氢键产生 的条件