《普通化学》课程教学资源（PPT课件讲稿）物质的状态、溶液和胶体

1物质的状态、溶液和胶体 1.1物质存在的状态 1.1.1气体 气体的最基本特征：可压缩性和扩散性（密度小） 理想气体：1、忽略气体分子之间的作力： 2、忽略气体分子的体积。 或高温、低压的真实气体) 1.1.1.1 理想气体状态方程式（重点) pV=nRT R=8.314kPa-LK1.mol1=8.314J-K1.mo1 例：1-1；1-2

1 物质的状态、溶液和胶体 1.1 物质存在的状态 1.1.1气体 气体的最基本特征：可压缩性和扩散性(密度小) 理想气体：1、忽略气体分子之间的作力； 2、忽略气体分子的体积。 （或高温、低压的真实气体） 1.1.1.1 理想气体状态方程式（重点） pV = nRT R=8.314 kPaLK-1 mol-1 =8.314 JK-1 mol-1 例：1－1；1－2

n 72 R 7 RT M 1.1.1.2气体分压定律（重点） 分压：在恒温条件下混合气体中某组分气体单独占有 与混合气体相同体积时所产生的压力，称为 该组分气体的分压。 nB RT PB= n RT V P总= 混合气体的总压等于混合气体中各组分气体 分压之和。p=p1+p2+… 例：1-3

1.1.1.2 气体分压定律（重点） V n RT p B B = RT pM p RT pV M mRT M m RT pV n = = = = =   分压：在恒温条件下混合气体中某组分气体单独占有 与混合气体相同体积时所产生的压力，称为 该组分气体的分压。 总 总 总 ＝ V n RT p 混合气体的总压等于混合气体中各组分气体 分压之和。p = p1 + p2 +  例：1－3

1.1.2液体 系统：研究的对象。 相：系统中物理性质和化学性质完全相同的均匀部分 称为相，相与相之间存在明显的界面。例： 1.1.2.1液体的蒸气压 液化 气化与蒸发： 相变： 相平衡： 饱和蒸气压： 影响蒸气压的因素：分子间力、温度（蒸气压曲线） 1.1.2.2液体的沸点和凝固点 沸点：液体的蒸气压等于外界压力时系统对应的温度。（此 时系统达气液两相平衡

1.1.2 液体 系统：研究的对象。 相：系统中物理性质和化学性质完全相同的均匀部分 称为相，相与相之间存在明显的界面。例： 1.1.2.1 液体的蒸气压 液化 气化与蒸发： 相变： 相平衡： 饱和蒸气压： 影响蒸气压的因素：分子间力、温度（蒸气压曲线） 1.1.2.2 液体的沸点和凝固点 沸点：液体的蒸气压等于外界压力时系统对应的温度。（此 时系统达气液两相平衡）

凝固点：液体蒸气压等于固体蒸气压时系统对应的温度。 (此时固、液两相达到平衡) 1.1.3固体 1.1.4水的相图：了解DA、DB和DC线 1.1.5等离子体 1.2溶液 1.2.1分散系的概念 1.分散系：一种或几种物质分散在另一种物质中 构成的混合系统。=分散质土分散剂 2.分散系的分类 聚集状态： 分散质粒子直径： d100nm 粗分散系 悬浊液、乳浊液 多相

凝固点：液体蒸气压等于固体蒸气压时系统对应的温度。 （此时固、液两相达到平衡） 1.1.3 固体 1.1.4 水的相图：了解DA、DB和DC线 1.1.5 等离子体 1.2 溶液 1.2.1 分散系的概念 1.分散系：一种或几种物质分散在另一种物质中 构成的混合系统。=分散质＋分散剂 2.分散系的分类 聚集状态： 分散质粒子直径： d100nm 粗分散系 悬浊液、乳浊液 多相

1.2.2溶液浓度的表示方法（溶质/溶剂、溶质/溶液） 1.2.2.1物质的量浓度c8= 单位：molL1 基本单元 物质的量：系统中所含基本单元的量。单位：ol 基本单元：系统中原子、离子、分子或它们的特定组合。 2NaOH H2SO4 Na2S04+2H20 (B)n(B)=an(aB) Q 1 (B)=c(B)=an(aB)

1.2.2 溶液浓度的表示方法（溶质/溶剂、溶质/溶液） 1.2.2.1 物质的量浓度cB= 单位：mol·L-1 基本单元 • 物质的量：系统中所含基本单元的量。单位：mol • 基本单元：系统中原子、离子、分子或它们的特定组合。 • 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O a M B B a M B c B an aB a c a B n B an aB a n a ( ) ) 1 ( ) ( ) ( ) 1 ( 1 ) ( ) ( ) 1 ( 1 = = = = = V nB

1.2.2.2质量摩尔浓度bB= nB 单位：mol-kg1 mA 1.2.2.3摩尔分数XB= nB单位：1 n nB Xa= na+nB X nA na+ne ∑，=1 1.2.2.4质量分数wB= mB 单位：1，（或mgkg) m

1.2.2.2 质量摩尔浓度bB= 单位：mol·kg-1 1.2.2.3 摩尔分数χB＝ 单位：1 1.2.2.4 质量分数ωB＝ 单位：1，（或mg·kg-1 ) m mB A B m n n nB A B B B n n n +  = A B A A n n n +  = i =1

1.2.3稀溶液的依数性（重点） 依数性：只与溶液中溶质粒子数量（浓度）有关而与 溶质本性无关的性质。 1.2.3.1溶液的蒸气压下降 (1)溶液的蒸气压 (2)溶液的蒸气压下降 p 0lmol,kg糖水 纯水 p<p* △p=p*-p 0.5mol~kg糖水 (2)降低原因 (3)拉乌尔定律 ·a:一定温度下，难挥发、 ·非电解质、稀溶液的 P=PXA

1.2.3稀溶液的依数性（重点） 依数性：只与溶液中溶质粒子数量（浓度）有关而与 • 溶质本性无关的性质。 1.2.3.1 溶液的蒸气压下降 （1）溶液的蒸气压 （2）溶液的蒸气压下降 p<p* △p=p* -p （2）降低原因 （3）拉乌尔定律 • a：一定温度下，难挥发、 • 非电解质、稀溶液的 p=p * χA

b:双组分 XA =1-XB ● p=p"-p'XB ● △p=pXB nB C: Xa= nB≈ B= na+ne na malMa =.M4=bgM4×10 mB △p=pbB·MA×l0-3=KbB ·一定温度下，难挥发、非电解质、稀溶液的蒸气压下 降与溶液的质量摩尔浓度成正比，而与溶质的本性无 关

b：双组分 χA =1-χB • p=p* -p * χB • △p= p * χB c： • 一定温度下，难挥发、非电解质、稀溶液的蒸气压下 降与溶液的质量摩尔浓度成正比，而与溶质的本性无 关。 3 10 / −  = =  =   + = A B A B B A A B A B A B B B M b M m n m M n n n n n n  p p bB M A  = KbB =  * −3 △ 10

1.2.3.2溶液的沸点升高 (1)溶液的沸(T。) 出 ”P蒸=p外时，此时溶液系统 外压 对应的温度。 溶剂 (2)溶液的沸点升高 溶液1 △T6=T6-T6=K6·bB T8T。温度 ·K为溶剂的沸点升高常数，单位.kg.mo1 ● 难挥发、非电解质、稀溶液的沸点升高与溶液的质量摩尔 浓度成正比，而与溶质的本性无关。 ·例：

1.2.3.2 溶液的沸点升高 • （1）溶液的沸（Tb ） • p蒸 =p外时，此时溶液系统 • 对应的温度。 • （2）溶液的沸点升高 • Kb为溶剂的沸点升高常数，单位K∙kg∙mol-1 • 难挥发、非电解质、稀溶液的沸点升高与溶液的质量摩尔 浓度成正比，而与溶质的本性无关。 • 例： b B o b b b △T = T −T = K b

1.2.3.3溶液的疑固点降低 (1)凝固点(T) P冰=p液体时，系统达固一液两 压 ·相平衡，此时系统对应的温度。力 固体溶剂蒸气压 ,(2)溶液的凝固点降低 溶剂蒸气压 Ps 溶液蒸气压 △r=Ty-Ty=K·bB K为溶剂的凝固点降低常数， 温度 单位K.kg.mol-1 难挥发、非电解质、稀溶液的凝固点降低与溶 液的质量摩尔浓度成正比，而与溶质的本性无 关。 例：植物的防寒抗旱功能

1.2.3.3 溶液的凝固点降低 • （1）凝固点（Tf ) p冰 =p液体时，系统达固－液两 • 相平衡，此时系统对应的温度。 • （2）溶液的凝固点降低 • Kf为溶剂的凝固点降低常数， • 单位K∙kg∙mol-1 • 难挥发、非电解质、稀溶液的凝固点降低与溶 液的质量摩尔浓度成正比，而与溶质的本性无 关。 • 例：植物的防寒抗旱功能 f f B o f f △T =T −T = K b