北京化工大学：《无机化学》课程教学资源（PPT课件）第六章 酸碱理论

无机化学ChemistryInorganic第六章酸碱理论赔偿1.05亿罗伯特·杨酸碱体质8h

1 无机化学 Inorganic Chemistry 第六章 酸碱理论 8h

溶液体系的四大平衡无机化学反应大多数都在水溶液中进行，参与反应的物质主要是酸、碱和盐，它们都是电解质，在水溶液中能电离成带电的离子。电解质溶液的反应：酸、碱、盐电离出的带电离子在溶液中的离子反应。按参与物质类别分为四类反应类型与平衡过程：酸碱平衡溶液体系沉淀-溶解平衡氧化还原平衡四大平衡配位平衡2

2 溶液体系 四大平衡 ✓ 酸碱平衡 ✓ 沉淀-溶解平衡 ✓ 氧化还原平衡 ✓ 配位平衡 无机化学反应大多数都在水溶液中进行，参 与反应的物质主要是酸、碱和盐，它们都是电解 质，在水溶液中能电离成带电的离子。 电解质溶液的反应：酸、碱、盐电离出的带 电离子在溶液中的离子反应。按参与物质类别分 为四类反应类型与平衡过程： 溶液体系的四大平衡

酸碱平衡6.1酸碱理论的发展与质子酸碱理论6.2水溶液中的酸碱解离平衡6.3酸碱溶液[H+]与pH的计算6.4酸碱平衡的移动与缓冲溶液3

3 6.1 酸碱理论的发展与质子酸碱理论 6.2 水溶液中的酸碱解离平衡 6.3 酸碱溶液[H+]与pH的计算 6.4 酸碱平衡的移动与缓冲溶液 酸碱平衡

6.1酸碱理论的发展历程酸类或碱类物质有哪些共同的特征？>表象认识碱酸三百多年前：英国科学家使石蕊溶液变红使石蕊溶液变蓝R·Boyle指出，酸有酸味，味道是酸的味道是苦的使蓝色石蕊变红，碱有涩味与活泼金属反应手感滑腻和滑腻感，使红色石蕊变蓝与碱反应与酸反应酸的元素组成认识V1774年拉瓦锡发现氧元素后，根据硫和磷分别在氧气中燃烧后的产物溶于水显酸性，指出0是所有酸类物质的共同组成元素。（当时人们遇到的还都是含氧酸）；V1810年英国化学家H.Davy以不含氧的盐酸否定上述观点，提出氢才是一切酸所不可缺少的元素4

4 6.1 酸碱理论的发展历程 酸类或碱类物质有哪些共同的特征？ ➢ 表象认识 ➢ 酸的元素组成认识 ✓ 1774年拉瓦锡发现氧元素后，根据硫和磷分别在氧气中燃烧 后的产物溶于水显酸性，指出O是所有酸类物质的共同组成 元素。（当时人们遇到的还都是含氧酸）； ✓ 1810年英国化学家H.Davy以不含氧的盐酸否定上述观点，提 出氢才是一切酸所不可缺少的元素。 三百多年前：英国科学家 R·Boyle指出，酸有酸味， 使蓝色石蕊变红，碱有涩味 和滑腻感，使红色石蕊变蓝

6.1酸碱理论的发展历程酸类或碱类物质有哪些共同的特征？酸碱电离理论：1884年，瑞典化学家阿累尼乌斯酸碱近代理论：酸碱质子理论（1923年，布朗斯特）（1923年，路易斯）酸碱电子理论其他酸碱理论：溶剂酸碱理论软硬酸碱理论（1963年，皮尔逊）5

5 6.1 酸碱理论的发展历程 酸类或碱类物质有哪些共同的特征？ ➢ 酸碱电离理论：1884年，瑞典化学家阿累尼乌斯 ➢ 酸碱近代理论： ✓ 酸碱质子理论 (1923年，布朗斯特) ✓ 酸碱电子理论 （1923年，路易斯） ➢ 其他酸碱理论： ✓ 溶剂酸碱理论 ✓ 软硬酸碱理论 (1963年，皮尔逊)

6.1.1酸碱电离理论1884年Arrhenius提出“电离说”√酸：在水中电离出的阳离子全部为H+H,SO4 = HSO4 + H+√碱：在水中电离出的阴离子全部为OHNaOH = Na+ + OH√中和反应 :H+ + OH- = H20√酸碱强弱的度量α一电离度已电离的分子数x 100%a=分子总数Arrhenius(1859-1927，瑞典），因电理论的局限性：将酸碱概念局限于水解质溶液电离理论获溶液中，对非水体系无能为力。1903年诺贝尔化学奖

6 1884年Arrhenius提出“电离说”： ✓ 酸：在水中电离出的阳离子全部为H+ ✓ 碱：在水中电离出的阴离子全部为OH￾H2SO4 = HSO4 + H+ - NaOH = Na+ + OH- ✓ 中和反应：H+ + OH- = H2O ✓ 酸碱强弱的度量 𝛼 = 已电离的分子数 分子总数 × 100% 6.1.1 酸碱电离理论 Arrhenius (1859- 1927，瑞典) ，因电 解质溶液电离理论获 1903年诺贝尔化学奖 。  ⎯ 电离度 理论的局限性：将酸碱概念局限于水 溶液中，对非水体系无能为力

6.1.2酸碱质子理论(布朗斯特酸碱理论）1923年，丹麦人布朗斯特(J.N.Bronsted)和英国人劳莱(T.M.Lowry)分别独立提出一个更基本的酸碱理论，即酸碱质子理论。1.定义2.共轭酸碱对3.质子论中的酸碱强弱4.质子论中的酸碱反应布朗斯特(Bronsted,1879-1947国，丹麦），哥本哈根大学化学教授因其酸、碱质子理论而闻名于世

7 1. 定义 2. 共轭酸碱对 3. 质子论中的酸碱强弱 4. 质子论中的酸碱反应 布朗斯特 (Bronsted，1879-1947 ，丹麦)，哥本哈根大学化学教授因 其酸、碱质子理论而闻名于世。 6.1.2 酸碱质子理论 (布朗斯特酸碱理论) 1923年，丹麦人布朗斯特(J.N. Bronsted)和英国人 劳莱(T.M. Lowry) 分别独立提出一个更基本的酸碱理 论，即酸碱质子理论

a.质子酸碱的定义酸：任何能给出质子的分子或离子，即质子给体碱：任何能接受质子的分子或离子，即质子受体质子碱质子酸CIHCI+HNH+NH3HSO+HSO4HHSO4HH2SO4十HPO'HH.PO4+HtPO3-+HPOAH[AI(H2O)5OH][AI(H2O)6]+8

8 酸：任何能给出质子的分子或离子，即质子给体。 碱：任何能接受质子的分子或离子，即质子受体。 a. 质子酸碱的定义 质子酸 质子碱

b.共轭酸碱对酸和碱不是彼此孤立的，酸给出质子后变成碱，碱接受质子后就变成酸酸质子碱+满足这一关系的一对酸和碱叫共轭酸碱对BaseProtonAcidConjugate AcidProtonConjugate BaseH0+H20H++HCIH+ + CIHtNHNH3十H2SO4H+ + HSO4HtOHH,O十H20H+ + OHS2-HHSXH+ + SO.2HSO4CO,2H+HCO3+NH4+H++NH3H+FHF十[Fe(H2O)]3+H+ +[Fe(H2O)s(OH)]2H+[Fe(H2O)6]3+[Fe(H,O)sOH]2+?9

9 b. 共轭酸碱对 酸和碱不是彼此孤立的，酸给出质子后变 成碱，碱接受质子后就变成酸。 满足这一关系的一对酸和碱叫共轭酸碱对

C.质子论中的酸碱的特点1.酸和碱可以是分子、阴离子或阳离子。2.有的物质在不同的反应中可以是酸也可以是碱在一定条件下可失去质子，而在另一种条件下又可以接受质子一两性物质。3.质子理论中无盐的概念，盐在质子理论中都是离子酸或离子碱如 NH.CI中NH4+是离子酸，CI-是离子碱有酸才有碱，有碱才有酸，酸中有碱，碱可变酸10

10 有酸才有碱，有碱才有酸，酸中有碱，碱可变酸 c. 质子论中的酸碱的特点 1. 酸和碱可以是分子、阴离子或阳离子。 2. 有的物质在不同的反应中可以是酸也可以是碱。 在一定条件下可失去质子，而在另一种条件下 又可以接受质子 — 两性物质。 3. 质子理论中无盐的概念，盐在质子理论中都是 离子酸或离子碱。 如 NH4Cl 中NH4 +是离子酸， Cl－是离子碱