《物理化学》课程PPT教学课件（电子教案）第六章 化学平衡

物理化学电子教案第六章 翻 范霍夫平衡箱 3/F4 dD+ eE fF gG PD p PF pG 4上一内容下一内容◇回主目录 返回

上一内容 下一内容 回主目录 返回 物理化学电子教案—第六章

第六章化学平衡 6.1化学平衡的条件和反应的亲和势 6.2化学反应的平衡常数和等温方程式 6.3平衡常数与化学方程式的关系 6.4复相化学平衡 6.5平衡常数的测定和平衡转化率的计算 6.6标准生成吉布斯自由能 6.7用配分函数计算△G和平衡常数 6.8温度、压力及惰性气体对化学平衡的影响 6.9同时平衡 6.10反应的耦合 6.11近似计算 4上-内容下一内容令回主目录 返回

上一内容 下一内容 回主目录 返回 第六章 化学平衡 6.1 化学平衡的条件和反应的亲和势 6.2 化学反应的平衡常数和等温方程式 6.3 平衡常数与化学方程式的关系 6.4 复相化学平衡 6.5 平衡常数的测定和平衡转化率的计算 6.6 标准生成吉布斯自由能 6.8 温度、压力及惰性气体对化学平衡的影响 6.9 同时平衡 6.7 用配分函数计算 r m G $ 和平衡常数 6.10 反应的耦合 6.11 近似计算

6.1化学平衡的条件和反应的亲和势 6化学反应体系 8热力学基本方程 6化学反应的方向与限度 8为什么化学反应通常不能进行到底 6化学反应亲和势 4上一内容下一内容◇回主目录 返回

上一内容 下一内容 回主目录 返回 6.1 化学平衡的条件和反应的亲和势  化学反应体系  热力学基本方程  化学反应的方向与限度  为什么化学反应通常不能进行到底  化学反应亲和势

化学反应体系 化学反应体系:封闭的单相体系,不作非膨胀 功,发生了一个化学反应,设为 CD+e+…→>f+gG+ 各物质的变化量必须满足 0 B B 根据反应进度的定义,可以得到: dn dn B B B 4上一内容下一内容◇回主目录 返回

上一内容 下一内容 回主目录 返回 化学反应体系 化学反应体系： 封闭的单相体系，不作非膨胀 功，发生了一个化学反应，设为： d e f g D E F G + +  → + +  B B 0 B = 各物质的变化量必须满足： B d B d   n = d d nB B =  根据反应进度的定义，可以得到：

热力学基本方程 dG=-Sd7+p+∑/dma B 等温、等压条件下, (dG7=∑dhn1=∑vd5 B B OG 05 ∑v (a) 当2=1mol时: (△Gn)n= BAB B 4上一内容下一内容令回主目录 返回

上一内容 下一内容 回主目录 返回 热力学基本方程 = − + +  B dG SdT Vdp  B dnB , B B B B B B （ ）d d d G n T p = =       B B (d d ) n =  等温、等压条件下， , B B B ( ) (a) T p G     =   当  = 1 mol 时： r m , B B B (b) （ ）  = G T p  

热力学基本方程 这两个公式适用条件: (1)等温、等压、不作非膨胀功的一个化学反应; (2)反应过程中,各物质的化学势A保持不变。 公式(a表示有限体系中发生微小的变化; 公式(b)表示在大量的体系中发生了反应进度等 于1mol的变化。这时各物质的浓度基本不变,化学势 也保持不变 4上一内容下一内容◇回主目录 返回

上一内容 下一内容 回主目录 返回 热力学基本方程 这两个公式适用条件： （1）等温、等压、不作非膨胀功的一个化学反应； （2）反应过程中，各物质的化学势  B 保持不变。 公式（a)表示有限体系中发生微小的变化； 公式(b)表示在大量的体系中发生了反应进度等 于1 mol的变化。这时各物质的浓度基本不变，化学势 也保持不变

化学反应的方向与限度 用()p,∑A或(△Gm)判断都是等效的 (△Gn)n0反应自发地向左进行,不可能自发 向右进行 (△Gm)7n=0反应达到平衡 4上一内容下一内容◇回主目录 返回

上一内容 下一内容 回主目录 返回 化学反应的方向与限度 用 , B r m , 判断都是等效的。 B ( ) , ( ) T p B T p G   G      或 r m , ( )  G T p  0 反应自发地向右进行 r m , ( ) 0  G T p  反应自发地向左进行，不可能自发 向右进行 r m , ( ) 0  G T p = 反应达到平衡

化学反应的方向与限度 用 aG )判断,这相当于G~图上曲线的斜率, 因为是微小变化,反应进度处于0~1mo之间 S应自发向右进 )。0反应自发向左进 ),=0 行,趋向平衡 G nn=0反应达到平衡 体亲的吉布斯自由能和的关亲 4上一内容下一内容令回主目录 返回

上一内容 下一内容 回主目录 返回 化学反应的方向与限度 用 判断，这相当于 图上曲线的斜率， 因为是微小变化，反应进度处于0~1 mol之间。 T p G , ( )   G ~  ( ) ,  0   T p G  反应自发向右进 行，趋向平衡 ( ) ,  0   T p G  反应自发向左进 行，趋向平衡 ( ) , = 0   T p G  反应达到平衡

化学反应的方向与限度 OG )<0 G 体亲的吉布斯自由能和的关亲 4上一内容下一内容令回主目录 返回

上一内容 下一内容 回主目录 返回 化学反应的方向与限度

为什么化学反应通常不能进行到底? 严格讲,反应物与产物处于同一体系的反应都 是可逆的,不能进行到底 只有逆反应与正反应相比小到可以忽略不计的 反应,可以粗略地认为可以进行到底。这主要是由 于存在混合吉布斯自由能的缘故 4上一内容下一内容◇回主目录 返回

上一内容 下一内容 回主目录 返回 为什么化学反应通常不能进行到底？ 严格讲，反应物与产物处于同一体系的反应都 是可逆的，不能进行到底。 只有逆反应与正反应相比小到可以忽略不计的 反应，可以粗略地认为可以进行到底。这主要是由 于存在混合吉布斯自由能的缘故