《化学分析》课程教学资源（PPT电子课件讲稿）第三章 滴定分析概述

第三章 滴定分析概论

1 第三章 滴定分析概论

第三章滴定分析法概述 31方法介绍(掌握述语) F: 2HCI+Na,CO3=2NaCl+H, CO3 滴定管 化学计量点(sp) 滴定剂(标准溶液) bichiometric point 滴定终点(ep) 滴定分析、指示剂 终点误差(E) 被滴定溶液

2 第三章 滴定分析法概述 3.1 方法介绍(掌握述语) 例：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2CO3 滴定管 化学计量点(sp) 滴定剂（标准溶液） Stoichiometric point 滴定终点(ep) 滴定分析、指示剂 终点误差(Et ) 被滴定溶液

32滴定分析对化学反应的要求和滴定方式 滴定分析对化学反应的要求: 1.按一定的反应式定量进行; 2反应要完全99%以上); 直接 滴定 3.快(或可加热、催化剂); 4.有适当的方法确定终点(指示剂) 二、滴定方式 1置换滴定:用K2Cr2O标定Na2S2O3(+KD Zi 2+ Naoh 2返滴定A+EDTA(过量)CaCO3+HC(过量) KMnO4 3间接滴定:Ca2CaC2O4)2C2O1 3

3 3.2 滴定分析对化学反应的要求和滴定方式 二、滴定方式 1置换滴定：用K2Cr2O7标定Na2S2O3 (+KI) 直接 滴定 一、滴定分析对化学反应的要求： 1. 按一定的反应式定量进行); 2.反应要完全(99.9%以上)； 3. 快(或可加热、催化剂); 4. 有适当的方法确定终点(指示剂)。 Zn2+ NaOH KMnO4 2返滴定: Al+EDTA(过量） 3间接滴定：Ca2+ CaC2O4 (s) H2C2O4 CaCO3+HCl(过量)

33基准物质和标准溶液 标准溶液:具有准确浓度的溶液。配制方法有下面两种: 直接配制:如K2Cr2O、KBrO3 1直接配制的物质应满足下列要求 1)组成与化学式相符(2C2O2H2O、NaCI); 2)纯度>99%; 3)稳定(Na2CO3、CaCO3、Na2C2O4等) 方法:准确称取一定质量,溶解后定容,根据质量和体 积,求出准确浓度(有效数字4位) 二标定法配制:NaOH、HCl、EDTA、KMnO4l 配制成近似浓度,再用基准物标定。 对基准物质的要求 与直接配制的物质应满足的要求相同,同时要分子量 大的

4 3.3 基准物质和标准溶液 标准溶液：具有准确浓度的溶液。配制方法有下面两种： 一. 直接配制：如K2Cr2O7、KBrO3 1直接配制的物质应满足下列要求： 1）组成与化学式相符(H2C2O4·2H2O、NaCl ); 2）纯度>99.9%; 3）稳定(Na2CO3、CaCO3、Na2C2O4等） 方法：准确称取一定质量，溶解后定容，根据质量和体 积，求出准确浓度（有效数字4位）。 二. 标定法配制：NaOH、HCl、EDTA、KMnO4、I3 - 配制成近似浓度，再用基准物标定。 对基准物质的要求： 与直接配制的物质应满足的要求相同，同时要分子量 大的

三、实验室常用试剂分类 级别1级2级 3级生化试剂 中文名优级纯分析纯化学纯 英文标志 GR AR CP BR 标签颜色绿红蓝咖啡色 标准试剂、高纯试、专用试剂

5 三、实验室常用试剂分类 级别 1级 2级 3级 生化试剂 中文名 优级纯 分析纯 化学纯 英文标志 GR AR CP BR 标签颜色 绿 红 蓝 咖啡色 标准试剂、高纯试剂、专用试剂

34滴定分析中的体积测量 常用容量分析仪器: 容量瓶(量入式)、 移液管(量出式)、 滴定管(量出式) 校准方法: 1绝对校准 2相对校准:移液管与容量瓶

6 3.4 滴定分析中的体积测量 常用容量分析仪器: 容量瓶(量入式)、 移液管(量出式)、 滴定管(量出式) 校准方法: 1.绝对校准 2.相对校准: 移液管与容量瓶

3.5滴定分析计算 标准溶液浓度的表示 1分析化学中常用的量和单位 1)物质的量n(mol、mm必指明基本单元 2)摩尔质量Mgmo 3)物质的量浓度c(molL) P4)质量m(g、mg),体积(L、mL) 5)质量分数m(%质量浓度p(gmL、mgmL 相对分子量M、相对原子量4r 2滴定度:每毫升标准液相当于被测物质的含量。 掌握滴定度与浓度之间的换算。 滴定度的表示方法 TDA T和TB%各自的意义如何? 答:表示每毫升标准溶液相当于被测物质的质量(g或mg)。 表示每毫升标准溶液相当于被测物质的质量分数。 T:表示每毫升标准溶液含溶质的克数

7 3.5 滴定分析计算 一标准溶液浓度的表示 1.分析化学中常用的量和单位 1）物质的量n (mol、 mmol) 2）摩尔质量M(g·mol-1 ) 3）物质的量浓度c(mol·L-1 ) 4）质量m(g、mg)， 体积V(L、mL) 5）质量分数w(%),质量浓度 (g·mL-1 、mg·mL-1 ) 相对分子量Mr、相对原子量Ar 2.滴定度：每毫升标准液相当于被测物质的含量。 掌握滴定度与浓度之间的换算。 滴定度的表示方法TB/ATB/A和TB/A%各自的意义如何？ 答：表示每毫升标准溶液相当于被测物质的质量（g或mg）。 表示每毫升标准溶液相当于被测物质的质量分数。 • TA:表示每毫升标准溶液含溶质的克数. 必须指明基本单元

溶液的配制计算: 1:稀释后标定(NaOH、HCD 1-12 22 2:用基准物质直接配制(K2Cr2O7 准确称量并配成准确体积 n=_A A M A

8 溶液的配制计算： 1:稀释后标定(NaOH、HCl) n1=n2 c1·V1= c2·V2 2: 用基准物质直接配制(K2Cr2O7 ) 准确称量并配成准确体积。 A A A m n M = A A A n c V =

例11配001000o0L41kx2Cr2O,标准 溶液250.0mL,求m=? 解mK2Cr2On)=nM=cM 0.01000×0.2500×294.2=0.7354(g) 通常仅需要溶液浓度为001molL左右,做法是: 准确称量074g(±10%)K2Cr2O2基准物质,于容量瓶中 定容,再计算出其准确浓度: c(K, Cr,O, m(K,2 Cr,O,) M(K2 Cr,O,v(,2 Cr,O,)

9 例1.1 配0.01000 mol·L-1 K2Cr2O7标准 溶液250.0mL,求m=? 解 m(K2Cr2O7 )=n·M=c·V·M =0.01000×0.2500×294.2=0.7354(g) 通常仅需要溶液浓度为0.01 mol·L-1左右, 做法是: 准确称量0.74g(±10%) K2Cr2O7基准物质, 于容量瓶中 定容, 再计算出其准确浓度： 2 2 7 2 2 7 2 2 7 2 2 7 (K Cr O ) (K Cr O ) (K Cr O ) (K Cr O ) m c M V =

:标定及滴定计算 方法1:等物质的量规则 n(a)=n-B) Z和Z分别为A物质和B物质在反应中 的得失质子数或得失电子数。 M(A)=-M(A),1 c(A)=ZA·C(A) n(A)=Zn(A)

10 二. 标定及滴定计算 方法1：等物质的量规则 1 1 = A B n n ( A) ( B) Z Z A A M M A A Z Z 1 1 ( ) = ( ) A A 1 n Z n ( A) (A) Z =  A A 1 c Z c ( A) (A) Z =  ZA和ZB分别为A物质和B物质在反应中 的得失质子数或得失电子数