西北工业大学：《普通化学》课程教学资源（PPT课件讲稿）习题点评3

第三章溶液 3-1:按定义:m(NaCl=(20/584×(100020=1.7112( mol kg-) x(NaC)=(20/5844)/(205844+200/18026)=002992 3-4:Atb=Kbm,0.81=2.53m,m=0.32016-(0.324M×(10004) 解得:M253,n=M32.07=7.89≈8 3-5:由△b=KMm,即04556(0.402128164)×(1000266 解得:K=3.8586(℃ kg mol-) 3-6:由 Raoult定律:3168-3127=3168x,取含1kg溶剂的溶液有 x=m/(m+1000/18.026),m=0.7274,tb=100+0.51m=100371℃ 3-7:由A=Km,即10=186×(62088) 解得:1=3338(g) 3-8:按依数性,分析粒子数,注意变化方向p≠△p p:(1)C6H12O6>NaCIH2SO4:(2)C6H12O6>CH3 COoH>NaCl

第三章 溶 液 • 3-1：按定义: m(NaCl)=(20/58.44)×(1000/200)=1.7112 (mol·kg-1 ) x(NaCl)=(20/58.44)/(20/58.44+200/18.026)=0.02992 • 3-4：tb=Kbm，0.81=2.53m, m=0.32016=(0.324/M)×(1000/4) 解得：M=253，n=M/32.07=7.89≈8 • 3-5：由tb=Kbm，即 0.455=Kb·(0.402/128.164)×(1000/26.6) 解得：Kb=3.8586 (℃·kg·mol-1 ) • 3-6：由Raoult定律: 3168-3127=3168x，取含1 kg溶剂的溶液有 x=m/(m+1000/18.026), m=0.7274, tb=100+0.51m=100.371℃ • 3-7：由t f=Kfm，即 10=1.86×(w/62.088) 解得：w=333.8 (g) • 3-8：按依数性，分析粒子数，注意变化方向 p≠Δp ∴ p：(1) C6H12O6>NaCl>H2SO4 ; (2) C6H12O6>CH3COOH>NaCl

3-11:计算m=1的HAc溶液的m(H)=0.0042<0.1(HCl) mol kg1 因此,0.1 mol kg的HC溶液的酸性强 3-12:注意正确表示出初始浓度(0.2→0.1)和平衡浓度 解离度∝=(已解离粒子数粒子总数)×100% pH=32,a=….0.1=0.631% 错误:解离度α=[KHF)m(HP)"2。因已有m(F)=0.1 3-13:先计算m(CrO42)=m=9.94×105 注意:m(Ag+)=2m(CrO2) p=(2m)2×m=4m3=3.93×1012 3-14:分别计算刚好生成AgC和Ag2CrO4沉淀时所需 的m(Ag)。何者先满足浓度低),何者先沉淀 AgC所需m(Ag+)=1.77×109低∴AgC先 Ag2CrO4↓所需mAg+)=3.35×106高 当CrO2时m(Ag)=35×106 m(Ch)=K0( AgCl)(Ag)=…/3.35×106=529×10

• 3-11：计算m=1 的HAc溶液的 m(H+ )=0.0042<0.1(HCl) mol·kg-1 因此，0.1 mol·kg-1的HCl溶液的酸性强 • 3-12：注意正确表示出初始浓度(0.2→0.1)和平衡浓度 解离度 α=(已解离粒子数/粒子总数)×100% ∴ pH=3.2, α= … / 0.1 = 0.631% 错误：解离度α=[Ki θ (HF)/mr (HF)]1/2 。因已有mr (F- )=0.1 • 3-13：先计算 m(CrO4 2- )=m=9.94×10-5 注意: m(Ag+ )=2m(CrO4 2- ) ∴ Ksp=(2m) 2×m=4m3 =3.93×10-12 • 3-14：分别计算刚好生成AgCl和Ag2CrO4沉淀时所需 的m(Ag+ )。 何者先满足(浓度低)，何者先沉淀 AgCl↓所需 m(Ag+ )=1.77×10-9 低 ∴ AgCl先↓ Ag2CrO4 ↓所需 m(Ag+ )=3.35×10-6 高 当 CrO4 2- ↓时 m(Ag+ )=3.35×10-6 ∴ m(Cl- )=Ksp(AgCl)/m(Ag+ )= … /3.35×10-6=5.29×10-5