甘肃农业大学：《普通化学》课程教学资源（教案）第四章 化学平衡（2/2）

甘肃农业大学 教案 章节 第四章化学平衡（第二讲，1学时） 教学 1.了解化学平衡的移动： 目的 2.掌握浓度、压力、温度对平衡移动的影响。 与要 求 4.3化学平衡的移动 教学 4.3.1浓度对化学平衡移动的影响 内容 4.3.2压力对化学平衡移动的影响 4.3.3温度对化学平衡移动的影响 重点、 难点 重点：浓度、压力、温度对平衡移动的影响 分析 难点：利用反应商和平衡常数的变化解释平衡移动 教学设计 调控对策 1.利用学生已有的化学平衡移动知识，着重从理论上解释浓度、压力的变 从反应商判 化所带来的反应商的变化，进而引起反应自由能变的变化，从而导致平衡 据出发讲解 的移动，说明反应前后气体分子数的变化与平衡移动的方向的关系：朋 2.利用范特霍崫方程详细说明温度对平衡常数的影响，从而导致平衡移 动，同时区别浓度和压力与温度的影响： 3.通过课堂练习掌握范特霍夫方程的应用： 4.本章小结，布置作业 课后补遗 38

甘肃农业大学 教案 38 章 节 第四章 化学平衡（第二讲，1 学时） 教学 目的 与要 求 1.了解化学平衡的移动； 2.掌握浓度、压力、温度对平衡移动的影响。 教学 内容 4.3 化学平衡的移动 4.3.1 浓度对化学平衡移动的影响 4.3.2 压力对化学平衡移动的影响 4.3.3 温度对化学平衡移动的影响 重点、 难点 分析 重点：浓度、压力、温度对平衡移动的影响 难点：利用反应商和平衡常数的变化解释平衡移动 教学设计 调控对策 1.利用学生已有的化学平衡移动知识，着重从理论上解释浓度、压力的变 化所带来的反应商的变化，进而引起反应自由能变的变化，从而导致平衡 的移动，说明反应前后气体分子数的变化与平衡移动的方向的关系；䀠 2.利用范特霍崫方程详细说明温度对平衡常数的影响，从而导致平衡移 动，同时区别浓度和压力与温度的影响； 3.通过课堂练习掌握范特霍夫方程的应用； 4.本章小结，布置作业 从反应商判 据出发讲解 课后补遗

甘肃农业大学 教案 教学过程 批注 复习导入新课(5分钟) 复习上节内容导入新课 二讲授新内容 提问引出 第三节化学平衡的移动 一一板书 4.3化学平衡的移动 4.3.1浓度对化学平衡的影响 一一叙述内容， 对任一化学反应 aA+bB F+hH 语速慢，重复一 在一定温度下 Q-lc(F)/eV-Ic(H/cp 遍 [d(A)/co]a.[c(B)/c] 一一举例让同 当反应体系达到平衡状态时，Q=K。，△，G(T)=0。若增加反应物A或B的 学总结结论 浓度时，Q值减小，使得QK。，△，G(T)> 一一板书 0,反应逆向进行。 4.3.2压力对化学平衡的影响 在固体、液体的反应中，压力改变对平衡的影响可以忽略。而在有气体参与的化学 一一板书 反应中，压力对气体反应平衡移动的影响有两种情况。 一一通过举例 (1)反应前后气体分子数不相等的反应 说明，要求同学 在等温条件下，增大体系总压力，平衡将向气体分子数目减少的方向移动：减小体 掌握 系总压力，平衡向气体分子数目增多的方向移动。 (2)反应前后气体分子数目相等的反应 一一板书 在等温条件下，如果气体反应中反应物的气体分子总数和生成物气体分子总数相 一一举例 等，那么增大或减小总压力，对平衡没有影响，即平衡不发生移动。 4.3.3温度对化学平衡的影响 温度对化学平衡的影响，主要是影响平衡常数的值，这与浓度、压力对化学平衡的 影响有本质的不同。当一个化学反应达到平衡后，改变体系的温度，平衡常数K的值 会发生相应的变化，而这种变化与化学反应的反应热有关。 一板书 对任一指定的平衡体系来说 △.G(T)=-RTnK9 △，G8(T)=△，H8-TA,S9 两式合并得： 一一板书，强调 1nK=△+△，9 其书写 RT R 式中，K°为K(气相反应)或K(液相反应)。 设某反应在温度了和I时，平衡常数分别为K和K,9, 一一板书 则1g -△，H-I) 2.303RTT2 一一提问，该式 子与前面所学 的哪个公式形 式一致，区别何 上式称为范特霍夫(an'tHof)方程式，它清楚地表明了温度对平衡常数的影响。升 在？ 高体系的温度，平衡向吸热方向移动，而降低温度，平衡向放热方向移动。 39

甘肃农业大学 教案 教 学 过 程 批 注 39 一 复习导入新课（5 分钟） 复习上节内容导入新课 二 讲授新内容 第三节 化学平衡的移动 4.3 化学平衡的移动 4.3.1 浓度对化学平衡的影响 对任一化学反应 aA+bB fF+hH 在一定温度下 Q＝ a b f h c c c c c c c c [ (A)/ ] [ (B)/ ] [ (F)/ ] [ (H)/ ] θ θ θ θ   当反应体系达到平衡状态时，Q＝ θ Kc ， ( ) θ rGm T ＝0。若增加反应物 A 或 B 的 浓度时， Q 值减小，使得 Q θ Kc ， ( ) θ rGm T > 0，反应逆向进行。 4.3.2 压力对化学平衡的影响 在固体、液体的反应中，压力改变对平衡的影响可以忽略。而在有气体参与的化学 反应中，压力对气体反应平衡移动的影响有两种情况。 (1) 反应前后气体分子数不相等的反应 在等温条件下，增大体系总压力，平衡将向气体分子数目减少的方向移动；减小体 系总压力，平衡向气体分子数目增多的方向移动。 (2) 反应前后气体分子数目相等的反应 在等温条件下，如果气体反应中反应物的气体分子总数和生成物气体分子总数相 等，那么增大或减小总压力，对平衡没有影响，即平衡不发生移动。 4.3.3 温度对化学平衡的影响 温度对化学平衡的影响，主要是影响平衡常数的值，这与浓度、压力对化学平衡的 影响有本质的不同。当一个化学反应达到平衡后，改变体系的温度，平衡常数  K 的值 会发生相应的变化，而这种变化与化学反应的反应热有关。 对任一指定的平衡体系来说 ( ) θ rGm T = - RTln θ K ( ) θ rGm T = θ rHm - T θ rSm 两式合并得： ln θ K = R S RT H θ r m θ r m  + −  式中， θ K 为 θ Kp (气相反应)或 θ Kc (液相反应)。 设某反应在温度 T1 和 T2 时，平衡常数分别为 θ K1 和 θ K2 ， 则 lg θ 1 θ 2 K K = ) T T T T ( . R H 1 2 2 1 2 303  − θ r m 上式称为范特霍夫(Van， t Hoff)方程式，它清楚地表明了温度对平衡常数的影响。升 高体系的温度，平衡向吸热方向移动，而降低温度，平衡向放热方向移动。 提问引出 －－板书 ――叙述内容， 语速慢，重复一 遍 ― ― 举例 让 同 学总结结论 ――板书 ――板书 ――板书 ― ― 通过 举 例 说明，要求同学 掌握 ――板书 ――举例 ――板书 ――板书，强调 其书写 ――板书 ――提问，该式 子 与 前面 所 学 的 哪 个公 式 形 式一致，区别何 在？

甘肃农业大学 教案 教学过程 批注 一举例 4.3.4吕·查德里(Le·Chatelier)原理 法国科学家吕·查德里于1887年总结出了一条平衡移动的总规律：假如改变平衡体 系的条件之一，如浓度、温度或压力，则平衡向着减弱这个改变的方向移动。这一规律 称为吕·查德里原理，又称为平衡移动原理。 一一板书 平衡移动原理是一条普遍的规律，它对于所有的动态平衡（包括物理平衡）都是适用 的。但必须注意，它只能应用在已经达到平衡的体系，对于未达到平衡的体系是不适用 的。 三.小结：(3分钟) (1)浓度对化学平衡的影响： (2)压力对平衡的影响： (3)温度对化学平衡的影响： (4)吕查德里原理。 四.布置作业： 附板书设计 主板 副板 第三节化学平衡的移动 4.3化学平衡的移动 4.3.1浓度对化学平衡的影响 例题 4.3.2压力对化学平衡的影响 例题 结论： 在等温条件下，增大体系总压力，平衡将向气体分子 数目减少的方向移动：减小体系总压力，平衡向气体分子 数目增多的方向移动。 4.3.3温度对化学平衡的影响 例题 2.303RTT2 4.3.4吕·查德里(Le·Chatelier)原理 40

甘肃农业大学 教案 教 学 过 程 批 注 40 4.3.4 吕·查德里(Le·Chatelier)原理 法国科学家吕·查德里于 1887 年总结出了一条平衡移动的总规律：假如改变平衡体 系的条件之一，如浓度、温度或压力，则平衡向着减弱这个改变的方向移动。这一规律 称为吕·查德里原理，又称为平衡移动原理。 平衡移动原理是一条普遍的规律，它对于所有的动态平衡(包括物理平衡)都是适用 的。但必须注意，它只能应用在已经达到平衡的体系，对于未达到平衡的体系是不适用 的。 三．小结：（3 分钟） （1）浓度对化学平衡的影响； （2）压力对平衡的影响； （3）温度对化学平衡的影响； （4）吕查德里原理。 四．布置作业： 附板书设计 主板 副板 第三节 化学平衡的移动 4.3 化学平衡的移动 4.3.1 浓度对化学平衡的影响 例题 4.3.2 压力对化学平衡的影响 例题 结论： 在等温条件下，增大体系总压力，平衡将向气体分子 数目减少的方向移动；减小体系总压力，平衡向气体分子 数目增多的方向移动。 4.3.3 温度对化学平衡的影响 例题 lg θ 1 θ 2 K K = ) T T T T ( . R H 1 2 2 1 2 303  − θ r m 4.3.4 吕·查德里(Le·Chatelier)原理 ――举例 ――板书