《无机化学》课程PPT教学课件：第1章 酸碱化学 1. 元素在周期表中的酸碱性 2. 酸碱质子理论和酸碱概念的相对性 3. Lewis酸碱 4. 软硬酸碱

第一章酸碱化学 1.元素在周期表中的酸碱性 2.酸碱质子理论和酸碱概念的相对性 3. Lewis酸碱 4.软硬酸碱

第一章 酸碱化学 1. 元素在周期表中的酸碱性 2. 酸碱质子理论和酸碱概念的相对性 3. Lewis酸碱 4. 软硬酸碱

1元素在周期表中的酸碱性 cidIc region 121314151617 Be A Ga Ge As In Sn Sb Pb Bi Basic reglon 元素周期表中酸性和碱性元素的分布区域

元素周期表中酸性和碱性元素的分布区域 1.元素在周期表中的酸碱性

6 Acidic 5 Amphoteric Basic Sc ti V Cr Mn Feco Ni cu Zn 第一过渡系金属的氧化态和酸性的关系

第一过渡系金属的氧化态和酸性的关系

2.酸碱概念的相对性 醋酸为碱:CH2COOH+H2SO4— CH3 COOH2t+ HSO4 醋酸为酸:CH2COOH+H2O— HO++CH COO

2. 酸碱概念的相对性 醋酸为碱： CH3COOH +H2SO4 ⎯→ CH3COOH2 ++ HSO4 − 醋酸为酸： CH3COOH + H2O ⎯→ H3O+ + CH3COO−

H2SO4为碱:H2SO4+HC4->H2SO++ ClO H2SO4为酸:H2SO4+HNO3 HoNO, ++HSO (硝化反应)

H2SO4为碱：H2SO4+ HClO4 ⎯→ H3SO4 + + ClO4 − H2SO4为酸： H2 SO4 + HNO3 ⎯→ H2NO3 ++HSO4 − （硝化反应）

溶剂的拉平效应( leveling effect HI+H20—>H3O++I HBr+H20—>H30++Br HI和HBr均被拉平为H30+,在水溶液中 不能区分H和HBr的强弱

溶剂的拉平效应（leveling effect） HI+H2 O ⎯→ H3 O＋＋I − HBr+H2 O ⎯→ H3 O＋＋Br− HI和HBr均被拉平为H3 O＋ ，在水溶液中 不能区分HI和HBr的强弱

NH,+H2O—>NH2+OH CH3+H,O→CHA+OH 在水溶液中不能区分NH2和CH3 的强弱

NH2 −+H2O ⎯→NH3＋OH− CH3 −+H2O ⎯→CH4＋OH− 在水溶液中不能区分NH2 −和CH3 − 的强弱

水中 K>1的酸,都被水拉平; 而pKn>14的共轭碱也被水拉平 pK在0到14不能被拉平之间 水的分辨宽度为14 液氨中 2NH3-NH 2+NH PK=33 液氨的分辨宽度为33

水中 Ka >1的酸，都被水拉平； 而pKa >14的共轭碱也被水拉平 pKa在0到14不能被拉平之间 水的分辨宽度为14 液氨中 2NH3⎯⎯ NH− 2 + NH4 + pK=33 液氨的分辨宽度为33

Fluorosulfuric acid Hydrofluoric acid Sul furic acid Formic acid Acetic acid Ethanol Water DMSO Ammonia 20 0 10 0 30 40 Effective pH in water 常用溶剂的分辨宽度

常用溶剂的分辨宽度

3. Lewis酸碱(电子酸碱) A +:B-A: B 酸碱酸碱加合物 Cl 酸 Cl A Cl Cl BCl3, BF3 Eli CHa PPh3, NH3, RO2, RS2 CH3

3. Lewis酸碱 (电子酸碱) A + : B ⎯→ A : B 酸 碱 酸碱加合物 As CH3 CH3 CH3 Al Al Cl Cl Cl Cl Cl Cl Al Cl Cl Cl BCl3 , BF3 PPh3 , NH3 , RO2 , RS2 酸 碱