浙江大学：《大学化学实验》课程教学课件（教案讲义）碘时钟

化学实验国家级化学实验教学示范中心碘时钟反应【实验目的】1.了解浓度、温度、离子强度对反应速率的影响；2.学习实验数据的作图处理，学会用Exce1作图；3.掌握移液管、秒表、恒温水浴的使用。【知识点】1.反应级数；2.速率常数；3.离子强度；4.活化能。【实验原理】1、反应级数及反应速率的测定主反应：S,O.2-+3I-→2SO2-+I，（反应速度慢）反应的初速度可表示为：V瞬间=[S,O-]"[1"]"加入少量已知量的Na,S,O和淀粉指示剂：2S,0,2+I2→S,0.2-+2I（指示反应，反应速度快）经时间At后，定量加入的S,O,2-全部反应完，主反应新产生的I-遇淀粉即显蓝色：An(S,O:2-) = An(I3) =An(S,0;-)/2即am (平均)-=[S,0At对速率方程两边取对数IgV= mlg[S,O,2-] + nlg[1-]+ Igk保持[S,0.2-1不变(1、2、3、4号实验)：IgV~Ig[I-]作图，求出斜率n；保持[I-1不变(1、5、6、7号实验)：IgV~Ig[S,O2-作图，求出斜率m；2、离子强度对反应速率的影响定性实验：对离子A、B间的反应：A+B→产物A、B同号，反应速率随离子强度增加而增大；A、B异号，反应速率随离子强度增加而减小；A或B为零，反应速率与离子强度无关。3、活化能的测定E.lgk =+lgA2.303RT测定不同温度下的反应速率v、求出相应的速率常数k，作lgk~1/T图，求出斜率及Ea

碘 时 钟 反 应 【实验目的】 1.了解浓度、温度、离子强度对反应速率的影响； 2.学习实验数据的作图处理，学会用Excel作图； 3.掌握移液管、秒表、恒温水浴的使用。 【知 识 点】 1.反应级数；2.速率常数；3.离子强度；4.活化能。 经时间∆t后，定量加入的S2O3 2−全部反应完，主反应新产生的I3 − 遇淀粉即显蓝色： ∆n(S2O8 2−) = ∆n(I3 −) = ∆n(S2O3 2−)/2 即 对速率方程两边取对数 lgV= mlg[S2O8 2−] + nlg[I−]+ lgk 保持[S2O8 2−] 不变(1、2、3、4号实验)： lgV~ lg [I− ] 作图，求出斜率n； 保持[I− ]不变(1、5、6、7号实验)： lgV~ lg [S2O8 2−] 作图，求出斜率m； 国家级化学实验教学示范中心 化学实验 加入少量已知量的Na2S2O3和淀粉指示剂 ： 2S2O3 2- + I2 → S4O6 2- + 2I- （指示反应，反应速度快） m n V k[S O ] [I ] 2 2 8 − − 瞬间 = 【实验原理】 主反应： S2O8 2- + 3I− → 2SO4 2- + I3 −, （反应速度慢） 反应的初速度可表示为： 1、反应级数及反应速率的测定 定性实验：对离子A、B间的反应：A + B → 产物 A、B同号，反应速率随离子强度增加而增大；A、B异号，反应速率随离子强度增加而减小； A或B为零，反应速率与离子强度无关。 2、离子强度对反应速率的影响 测定不同温度下的反应速率v、求出相应的速率常数k，作lgk~1/T图，求出斜率及Ea。 3、活化能的测定

化学实验国家级化学实验教学示范中心UNIVER【实验步骤】浓度对反应速率的影响；1.2.温度对反应速率的影响；3.离子强度对反应速率的影响。【注意事项】1．公用的移液管上已贴上标签，并与相关试剂瓶一一对应，用完要立即归位，以免混滑。多取出来的溶液不能倒回试剂瓶中；2.烧杯在使用前应保持干燥；3．进行反应时，一个人加入Na2S,O.KI溶液并同时搅拌，另一个人计时。混匀和玻棒搅拌的速度等操作要注意始终如一；4.作图可用Excel，在Excel中插入“散点图”，并求出直线方程及相关系数

【注意事项】 1．公用的移液管上已贴上标签，并与相关试剂瓶一一对应，用完要立即归位，以免混淆。 多取出来的溶液不能倒回试剂瓶中； 2．烧杯在使用前应保持干燥； 3．进行反应时，一个人加入Na2S2O8KI溶液并同时搅拌，另一个人计时。混匀和玻棒搅拌 的速度等操作要注意始终如一； 4. 作图可用Excel，在Excel中插入“散点图”，并求出直线方程及相关系数。 【实验步骤】 1. 浓度对反应速率的影响； 2. 温度对反应速率的影响； 3. 离子强度对反应速率的影响。 国家级化学实验教学示范中心 化学实验