复旦大学：《大学基础化学——无机化学与分析化学实验》PPT教学课件_03 盐酸溶液中氯化氢含量的测定

盐酸溶液中氯化氢含量的测定

盐酸溶液中氯化氢含量的测定

实验方法及流程 基准物质(硼砂)2 x5(盐酸浓度 NaOH浓度3 未知盐酸浓度 内容1酸碱溶液 内容2.HC1溶液 浓度的比较 内容3.未知盐酸 (1)以甲基红为 浓度的标定 试液中HC1含量的 硼砂为基准物 指 测定 (2)以酚酞为指 质 取未知盐酸试液, 示剂(3)以甲基 甲基红为指示剂 以甲基红为指示 橙为指示剂 标定HCl溶液浓度, 剂, 得出 得出C1,并计算 计算容量瓶中未 知试液的H含量

实验方法及流程 内容1．酸碱溶液 浓度的比较 （1）以甲基红为 指 （2）以酚酞为指 示剂（3）以甲基 橙为指示剂 得出VHCl / VNaOH 值 内容2．HCl溶液 浓度的标定 硼砂为基准物 质 甲基红为指示剂 标定HCl溶液浓度， 得出CHCl，并计算 CNaOH 内容3．未知盐酸 试液中HCl含量的 测定 取未知盐酸试液， 以甲基红为指示 剂， 计算容量瓶中未 知试液的HCl含量 基准物质（硼砂） 盐酸浓度 NaOH浓度 未知盐酸浓度 2 1 3

实验步骤(一) 酸碱溶液浓度的比较 (1)以甲基红为指示剂 自碱式滴定管放出NaOH溶液约25ml于250m锥形瓶中,加入甲基红指示剂1~2 滴,以HC溶液滴定至黄色变为橙红色即为终点。重复三次。 (2)以酚酞为指示剂 自酸式滴定管放出HCl溶液约25ml于锥形瓶中,加入酚酞指示剂2滴,以NaOH 溶液滴定至出现浅红色且30s内不褪为终点。重复三次。 (3)以甲基橙为指示剂 自碱式滴定管放出NaOH溶液约25ml于锥形瓶中,加入甲基橙指示剂1~2滴, 以HCl溶液滴定至黄色刚变橙即为终点。重复三次。 以上滴定结果以V1/ NAo表示之,计算各组平均值及相对平均偏差,比较 使用不同指示剂时的Ⅴc!/Vao值

（1）以甲基红为指示剂 自碱式滴定管放出NaOH溶液约25ml于250ml锥形瓶中，加入甲基红指示剂1~2 滴，以HCl溶液滴定至黄色变为橙红色即为终点。重复三次。 （2）以酚酞为指示剂 自酸式滴定管放出HCl溶液约25ml于锥形瓶中，加入酚酞指示剂2滴，以NaOH 溶液滴定至出现浅红色且30s内不褪为终点。重复三次。 （3）以甲基橙为指示剂 自碱式滴定管放出NaOH溶液约25ml于锥形瓶中，加入甲基橙指示剂1~2滴， 以HCl溶液滴定至黄色刚变橙即为终点。重复三次。 以上滴定结果以VHCl / VNaOH 表示之，计算各组平均值及相对平均偏差，比较 使用不同指示剂时的VHCl / VNaOH 值。 实验步骤（一） ——酸碱溶液浓度的比较

实验步骤(一) 酸碱溶液浓度的比较 (1)以甲基红为指示剂 自碱式滴定管放出NaOH溶液约25ml于250m锥形瓶中,加入甲基红指示剂1~2 滴,以HC溶液滴定至黄色变为橙红色即为终点。重复三次。 (2)以酚酞为指示剂 自酸式滴定管放出HCl溶液约25ml于锥形瓶中,加入酚酞指示剂2滴,以NaOH 溶液滴定至出现浅红包目30内不褪为终点。重复三次 (3)以甲基橙为指示剂 自碱式滴定管放出NaOH溶液约2、联瓶中,加入甲基橙指示剂1~2滴, 以HC溶液滴定至黄色刚变橙門 以上滴定结果以VHC1/VaoH 比较 使用不同指示剂时的VC1/V

（1）以甲基红为指示剂 自碱式滴定管放出NaOH溶液约25ml于250ml锥形瓶中，加入甲基红指示剂1~2 滴，以HCl溶液滴定至黄色变为橙红色即为终点。重复三次。 （2）以酚酞为指示剂 自酸式滴定管放出HCl溶液约25ml于锥形瓶中，加入酚酞指示剂2滴，以NaOH 溶液滴定至出现浅红色且30s内不褪为终点。重复三次。 （3）以甲基橙为指示剂 自碱式滴定管放出NaOH溶液约25ml于锥形瓶中，加入甲基橙指示剂1~2滴， 以HCl溶液滴定至黄色刚变橙即为终点。重复三次。 以上滴定结果以VHCl / VNaOH 表示之，计算各组平均值及相对平均偏差，比较 使用不同指示剂时的VHCl / VNaOH 值。 实验步骤（一） ——酸碱溶液浓度的比较

实验步骤(二) HC液浓度的标定 称取硼砂0.50-0.60g三份于25ml锥形瓶中, 加5oml水溶解, 加入甲基红指示剂1~2滴,以HC溶液滴定至黄色变为橙红色即为终点。 计算HC溶液的浓度及相对平均偏差,再根据以甲基红为指示剂时的ⅤHICl/NaOH 值,计算NaOH溶液的浓度

称取硼砂0.50-0.60g三份于250ml锥形瓶中， 加50ml水溶解， 加入甲基红指示剂1~2滴，以HCl溶液滴定至黄色变为橙红色即为终点。 计算HCl溶液的浓度及相对平均偏差，再根据以甲基红为指示剂时的VHCl / NaOH 值，计算NaOH溶液的浓度。 实验步骤（二） ——HCl溶液浓度的标定

实验步骤(二) HC液浓度的标定 称取硼砂0.50-0.60g三份于25ml锥形瓶中, 加5oml水溶解, 加入甲基红指示剂1~2滴,以HCl溶液滴定至黄色变为橙红色即为终点。 计算C溶液的浓度及相对平均偏差,再坦红为指示剂时的vHC/NaOH 值,计算NaO

称取硼砂0.50-0.60g三份于250ml锥形瓶中， 加50ml水溶解， 加入甲基红指示剂1~2滴，以HCl溶液滴定至黄色变为橙红色即为终点。 计算HCl溶液的浓度及相对平均偏差，再根据以甲基红为指示剂时的VHCl / NaOH 值，计算NaOH溶液的浓度。 实验步骤（二） ——HCl溶液浓度的标定

实验步骤(三) 未知盐酸试液中HCI含量的测定 取适量的未知盐酸试液于250ml容量瓶中,用水稀释至标线,摇匀 以25ml移液管移取试液三份于锥形瓶中 加入甲基红指示剂1-2滴 以NaOH标准溶液滴定至红色刚变成黄色(微带橙)即为终点。 计算容量瓶中试液的HCl含量(以g/250m表示)及相对平均偏差

取适量的未知盐酸试液于250ml容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。 以25ml移液管移取试液三份于锥形瓶中， 加入甲基红指示剂1-2滴， 以NaOH标准溶液滴定至红色刚变成黄色（微带橙）即为终点。 计算容量瓶中试液的HCl含量（以g / 250ml 表示）及相对平均偏差。 实验步骤（三） ——未知盐酸试液中HCl含量的测定

考题 1.HCl、NaOH标准溶液为什么不直接配制?(基准物质概念) 2.分别用甲基红、甲基橙、酚酞三个指示剂进行酸碱比较时,为什么酸碱体积 比VHCl/ NAoh不相等?哪个最小? 3.以硼砂为基准物质标定HC溶液时,为什么要选择甲基红作指示剂? 4.写出实验过程中所有的计算公式

1．HCl、NaOH标准溶液为什么不直接配制？（基准物质概念） 2．分别用甲基红、甲基橙、酚酞三个指示剂进行酸碱比较时，为什么酸碱体积 比VHCl / VNaOH不相等？哪个最小？ 3．以硼砂为基准物质标定HCl溶液时，为什么要选择甲基红作指示剂？ 4．写出实验过程中所有的计算公式。 思 考 题