运城学院：《无机化学 Inorganic Chemistry》课程教学资源（PPT课件讲稿）第3章 反应速率

第3章1 化学反应速率 研究化学反应进行方向和进 行程度的化学热力学，不涉及反 应时间问题

第 3 章 化学反应速率 研究化学反应进行方向和进 行程度的化学热力学，不涉及反 应时间问题

因此，它不能表示化学反应 进行的快慢，即化学反应速率的 大小

因此，它不能表示化学反应 进行的快慢，即化学反应速率的 大小

H2(g)+302(g)—H,0(1) △GR=-237.1kJ·mol-1 这个反应自发趋势很大，平衡 转化率极高。 但因其反应速率太小，将反应 物放在一起。常温下长时间看不到 产物生成

这个反应自发趋势很大，平衡 转化率极高。 但因其反应速率太小，将反应 物放在一起。常温下长时间看不到 产物生成。 H2（g）+ O2（g）—— H2O（l）  = － 237.1 kJ • mol－1 rG ⊖ m 2 1

化学反应速率属于反应的现实 性问题，而研究反应现实性的分支 科学为化学动力学

化学反应速率属于反应的现实 性问题，而研究反应现实性的分支 科学为化学动力学

3.1 反应速率的定义 化学反应速率是指在一定 条件下反应物转变为生成物的 速率

3. 1 反应速率的定义 化学反应速率是指在一定 条件下反应物转变为生成物的 速率

化学反应速率经常用单位时 间内反应物浓度的减少或生成物 浓度的增加来表示。 浓度一般用mol•dm-3表示， 时间用s,min,h为单位来表示

化学反应速率经常用单位时 间内反应物浓度的减少或生成物 浓度的增加来表示。 浓度一般用 mol•dm－3表示， 时间用 s，min，h 为单位来表示

因而，常见的反应速率的单位有 mol·dm-3。s-1, mol·dm-3·min-1, mol·dm-3·h-1

因而，常见的反应速率的单位有 mol • dm－3 • s－1 ， mol • dm－3 • min－1 ， mol • dm－3 • h－1

3.1.1 平均速率 对于下面反应，测得不同时刻 的浓度数据 CHCOOC2Hs +OH- CHCOO+C2H5 OH

3. 1. 1 平均速率 CH3COOC2H5 + OH－ —— CH3COO－ + C2H5 OH 对于下面反应，测得不同时刻 的浓度数据

CHCOOC2Hs+OH- CHCOO+C2H5 OH tC(OH t2 c(OH t3 c(OH)3

t 1 c OH－ （ ）1 t 2 c OH－ （ ）2 CH3COOC2H5+ OH－—— CH3COO－+ C2H5 OH t 3 c OH－ （ ）3

以OH一浓度变化表示，则在t 到这段时间里的平均速率为： = c(OH2-c(OH DoH- t2-t1 △c(OH-) 三 △t

以 OH－ 浓度变化表示，则在 t1 到 t2 这段时间里的平均速率为： c OH－ 2 － c OH－ 1 t 2 － t1  OH－ = － （ ） （ ）  c OH－  t = － （ ）