《无机化学》课程教学资源（试卷习题）无机化学考试试卷及答案（样卷3，打印版）

无机化学考试试卷及答案（样卷3）一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画X）（每小题1分，共10分）1（）在共价键中，单键只可能是键，多重键中必须且只能有一个键。2.（√）当氧化型和还原型物质同时生成配合物时，若K（氧化型)K（还原型），则电极电势变小。3.（√）由于Hg与之间的相互极化作用比Zn+比S间的极化作用强，所以HgS比ZnS的溶解度小。4.（×）在298K时，氢电极的电极电位等于零。5．（×）K"就越大，反应进行得越快。6、（V）如果某氢化物的水溶液为碱性，则此氢化物必为离子型氢化物。7、（X）硼是缺电子原子，在乙硼烷中含有配位键。8、（）在浓碱溶液中MnO,可以被OH还原为MnO。9、（）配合物Na[Ag（S.0）]应命名为二硫代硫酸根合银（I）酸钠。10、（X)Pb(OAc)2是一种常见的铅盐，是强电解质。二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）（每小题1分，共20分）1.BiCls水解产物为：（A）(A) BiOC1(B) Bi (OH) s(C) Bi20s(D) Bi (OH) C12

2.欲使Mg(OH)，溶解，可加入：：（B）(A) NaCl(B) NH,C1(D) NaOH(C)NH-H.O3.对于一个化学反应，下列说法正确的是：（D）(B)△,H越小，反应速率越快(A)△,H°越小，反应速率越慢(C)活化能越大，反应速率越快(D)活化能越小，反应速率越快4.下列水溶液中（各相关物质浓度均为0.10molL"），pH值最小的是：（A）(A)HOAc-HC1混合溶液(B)HOAc-NaOAc混合溶液(C)NH,C1水溶液(D)pH=1 的水溶液=2HBr（g）在800K时K=3.8×10°，1000K时K=1.8×105.反应H(g)+Brz(g)=则此反应是：（B）(A)吸热反应(B)放热反应(C)无热效应的反应(D)无法确定是吸热反应还是放热反应6.欲从含有少量Cu的ZnSO,溶液中除去Cu，最好加入（C(c) Zn(B) NazS(D) HS。(A)NaOHB)。7.下列酸中难溶的酸是（(A) H,BO,(B) H-Sios(C) H,PO,(D)冰醋酸。B8.下列各组离子，能用氨水分离的是（)(B）Zn*、A1*(A)Mn"、Sn*(D)A1"、Fe*。(C) Co*、Cu**9.下列氯化物中，属于共价化合物的是（A

(A)HgC12(B) KC1(C)MnC12(D)CaCl2。D10．下列各组物质，能自发发生反应的是（(A) Cu、Cu*(B) Cr20,、Cra*(C) MnO2、Mn*(D) SnCl4、Sn。三、填充题（根据题意，在下列各题的横线处，填上正确的文字，符号或数值）（本题共10分)1：在NaPO4，NazHPO4，NaH,PO,溶液中加入AgNO,溶液，得到的沉淀是AgPO。。2.健康人血液的pH值为7.35~7.45。患某种疾病的人的血液pH可暂时降到5.90，此时血液中c(H)为正常状态的28~35倍。3.欲增加I2在水溶液中的溶解度，可在其中加入KI，原因是生成I，4.已知0.158Cu2+CutCuL0.34则反应Cu+Cu2+→2Cu*的E为-0. 364V，反应向右不能自发进行.5.将固体Hg（NO)，与单质Hg一起研磨，最终将生成Hgz（NOa）26.已知氨水溶液中，c(0H)=2.4×103molL，则此氨水的浓度为0.32mo1L。(K(NHH,0)=1.8X10~)产生BaSo,白色沉淀，这是由于7.往BaSO饱和溶液中加入BaCl,溶液，现象是同离了效应的结果

四、填表（本大题共5小题，总计10分）1、名称化学式配体配位原子硝酸二氯·四氨合铂CI,NHCl, N[PtCl(NH),](NO,),(IV)2、下列分子中，除含有一般键外，还含有何种键？分子B.HeH.SO.0.元3c-2e(p-d)键的名称3、在0.1mol·L"NH·H,O中加入下列物质，写出NHH,O的解离度α和pH值变化趋势加入物质NH,C1 (s)NaOH (s)增大减小a减小增大pH值五、配平题（完成并配平下列各反应方程式）（每小题2分，共20分）1.2Ni(OH)2+ Br2+20H → 2Ni0(OH)↓ + 2Br +2H,02.Cr0+2Ba++2H0→2BaCr0,++2H3.2HAs0,+3HS-→As2S++6H04.HgzC12 + 2NH, →Hg(NH,)C1 ↓+Hg+ + NHC1

5.2Pb2++2CO+H0→Pb(OH)CO,++CO0,t六、计算下列各题（本大题共3小题，总计30分）1、（本小题10分）已知Ee（Ag/Ag)=0.799V，K帛（AgBr)=5.0x10-13E（[Ag（S,0.)J3/Ag)=0.017V，计算[Ag（S20.）J的稳定常数；若将0.10mo1的AgBr固体完全溶解在1L的NaS,0,溶液中，Na,S.0.的最小浓度应为多少？解：Ag+e-Ag[Ag (S,0) ]3 + e → Ag + 2S,02E(Ag /Ag) = E([Ag(S.0.),] /Ag)所以; L (Ag /Ag) +0. 0592 1gc(Ag) = [e ([LAg(S.0,) 1 /Ag) + . 0592 1g IAg(S.0),)c(S,0,2-)即：0.799-0.017=0.05921g（［Ag(S.0)J)则：（[Ag(S20%)）=1.62×10AgBr+2S.0[Ag(S0.)]+BrAe_c/Ag(S,0.),"1.c(Br:).c(Ag*)=β(AgBr)·K([Ag(S.0)J")c?(S,02-)c(Agt)= 5.0×101× 1.62×1013=8.10.1×0.1设Na.S.0,的最小浓度应为x：= 8.1(x-0.2)2解得：x=0.235mol·L即Na,S.0的最小浓度应为0.235mol·L2、（本小题10分）室温时在1.0L乙二胺溶液中溶解了0.010mo1CuS0，主要生成[Cu(en),]*，测得平衡时乙二胺的浓度为0.054mo1·L"。求溶液中Cu和[Cu(en),]*的浓度。（已知焊（[Cu（en)，J2)=1.0x102）

解：设平衡时c(Cu）=xmol·LCu2*+ 2 en :[Cu(en),]?0.0540.010-xx0.010-x所以：=K=1.0×1020xx0.0542可以解得：X=3.43x102，0.010-x~0.010即溶液中Cu和［Cu（en）J的浓度分别为3.43×102和0.010mol：L13、（本小题10分）计算下列反应的平衡常数，并判断反应进行的方向：[HgC1]+4I[Hg]+4C1，已知：（[HgC1]"）=1.17×10"；（[HgI]”)= 6.76x1029解：[HgC1]2+4I[HgI]”+4C]e_ c[(Hgl,)"].c*(CL). c(Hg"t)_ K[(Hgl,)"]c[(HgCl))2-].ct(I-)c(Hg2+)K[(HgCl,)2-]6.76×1029=5.78×101.17×1015因为很大，所以反应向右进行