西安石油大学化学化工学院：《普通化学 General Chemistry》课程教学资源（PPT课件）第二章 化学反应基本原理

第2章化学反应的基本原理 在热化学的基础上造而付论化学反 的基原理,看重讨论反液进行 的方向、程度和速率三大问题

第2章 化学反应的基本原理 在热化学的基础上进而讨论化学反 应的基本原理，着重讨论反应进行 的方向、程度和速率三大问题

第2章化学反应的基本原理 21他学灰应的方向和吉布斯画影变 22牝学反应进行的程度和牝学平衡 23化学反应速阜 知识点本章小结 作业 Exit

第2章 化学反应的基本原理 2.1 化学反应的方向和吉布斯函数变 2.2 化学反应进行的程度和化学平衡 2.3 化学反应速率 知识点 本章小结 作业 Exit

知识点 其熵 热力学第二定律、反液的标准摩尔熵变 其古布斯画 其标准平衡常数 其化学平衡的动 其反寇速率 速率方程、阿仑尼乌斯公式、活化能

知识点 熵 热力学第二定律、反应的标准摩尔熵变 吉布斯函数 标准平衡常数 化学平衡的移动 反应速率 速率方程、阿仑尼乌斯公式、活化能

2.1化学反应的方向和吉布斯函数变 211影响友方向的因素 212反自发性的判断 213反应的标准摩尔吉布斯画飘变的计算及应 用

2.1化学反应的方向和吉布斯函数变 2.1.1 影响反应方向的因素 2.1.2 反应自发性的判断 2.1.3 反应的标准摩尔吉布斯函数变的计算及应 用

2.1.1影响反应方向的因素 其反应的焓变 其反应的熵变 其反应的吉市斯画教变

2.1.1 影响反应方向的因素 反应的焓变 反应的熵变 反应的吉布斯函数变

反应的焓变 其许多能自发进行的反液或过程是放热反泫 (△H0) H2O(s)=H2O()△H>0(101.325kPa,>27315K)

反应的焓变 许多能自发进行的反应或过程是放热反应 (DH0)。 H2O(s) = H2O (l) DH>0 （101.325kPa，>273.15K）

反应的熵变 其熵的定 其热力喾第二定律 其热力学第三定律 其物质的标准摩尔熵 其反应的标准摩尔熵变

反应的熵变 熵的定义 热力学第二定律 热力学第三定律 物质的标准摩尔熵 反应的标准摩尔熵变

熵的定义 其熵(S):就的熵是系绕物质微晛粒子的混 乱度(或元序度)的量度。 其破尔拨曼公式:S=kIns 其熵的热力喾定叹(对慢温可递过程) 4S q (25) T

熵的定义 熵(S)：系统的熵是系统内物质微观粒子的混 乱度（或无序度）的量度。 玻尔兹曼公式： S = k lnW 熵的热力学定义(对恒温可逆过程) (2.5) r q S T D 

热力学第二定律 其在隔离系中发生的自发符反粒必伴随看 熵峭增加,或隔高系统的熵总是趟向亍設大 值。(熵判据) △S>0自发过程 平衡收态 (22)

热力学第二定律 在隔离系统中发生的自发进行反应必伴随着 熵的增加，或隔离系统的熵总是趋向于极大 值。(熵判据) 自发过程 平衡状态 DS隔离≥0 (2.2)

热力学第三定律 其在绝对零度时,一切纯物质的完義晶体的熵 值都等于零。 S(0k)=0 (23)

热力学第三定律 在绝对零度时， 一切纯物质的完美晶体的熵 值都等于零。 S(0 K) = 0 (2.3)