上海交通大学:《热力系统设计与实践 Design and Practice of Thermodynamic System》课程教学资源(2018课件)第21-24讲 化学热力学基础(Introduction of Chemical Thermodynamics)

第13章 化学热力学基础 (Introduction of Chemical Thermodynamics) 上游充通大学 2018年4月23日 2 SHANGHAI JLAO TONG UNIVERSIT
2018年4月23日 2 第 13 章 化学热力学基础 (Introduction of Chemical Thermodynamics)

本章学司目标: 1.介绍化学热力学中最基本的概念和定义; 2.理清热效应、标准热效应、燃烧热、热值、生成热,生成焓, 标准生成焓、标准燃烧焓等关条; 3.描述盖斯定律和基尔霍夫定律; 上游充通大学 2018年4月23日 3 SHANGHAI JLAO TONG UNIVERSITY
2018年4月23日 3 本章学习目标: 3.描述盖斯定律和基尔霍夫定律; 2. 理清热效应、标准热效应、燃烧热、热值、生成热,生成焓, 标准生成焓、标准燃烧焓等关系; 1. 介绍化学热力学中最基本的概念和定义;

13-1基本概念 生活 农业 工程 能源、动力、 化学反应热力学基本概念和基本原理 化工、制药、 生命 环保 一、化学反应系统与物理反应系统 1.包含化学反应过程的能量转换系统: 闭口系 开口系 上游究通大学 2018年4月23日 4 SHANGHAI JLAO TONG UNIVERSITY
2018年4月23日 4 ? 13-1 基本概念 一、化学反应系统与物理反应系统 1. 包含化学反应过程的能量转换系统: 闭口系 开口系 生活 农业 工程 生命 环保 能源、动力、 化学反应 热力学基本概念和基本原理 化工、制药、 …

2.独立的状态参数 简单可压缩系的物理变化过程,确定系统平衡状态的独立状 态参数数:两个; 发生化学反应的物系: 两个以上的独立参数。 除作功和传热,参与反应的物质的成分或浓度也可变化。 3.反应热(heat of reaction)和功 ▲反应热一反应中物系与外界交换的热量。 向外界放出热量的反应称放热反应,反应热为负 从外界吸收热量的反应为吸热反应,反应热为正。 氢气燃烧:放热反应 乙炔生成:吸热反应 2H2+Q2=2H20 c. 化学计量系数一stoichiometric coefficients 根据质量守衡按反应前后原子数不变确定 上游充通大学 2018年4月23日 5 SHANGHAI JLAO TONG UNIVERSITY
2018年4月23日 5 ? 简单可压缩系的物理变化过程,确定系统平衡状态的独立状 态参数数:两个; 发生化学反应的物系: 除作功和传热,参与反应的物质的成分或浓度也可变化。 3. 反应热(heat of reaction)和功 2. 独立的状态参数 ▲反应热——反应中物系与外界交换的热量。 向外界放出热量的反应称放热反应,反应热为负 从外界吸收热量的反应为吸热反应,反应热为正。 两个以上的独立参数。 2 2 2 2H O 2H O 2 2 2 2C H C H 氢气燃烧:放热反应 乙炔生成:吸热反应 化学计量系数—stoichiometric coefficients 根据质量守衡按反应前后原子数不变确定

反应热是过程量,不仅与反应物系的初、终态有关,而且与 系统经历的过程有关。 ▲功 反应物系中与外界交换的功包含: 体积变化功; 电功; 及对磁力以及其它性质的力作功: =W+W一 有用功,不计体积功, 但包括由膨胀功转化而 总功 体积功 来的轴功 无法利用,如燃烧产生的烟气体积变化功 系统对外作功为正,外界对系统作功为负 4.热力学能 化学反应物系热力学能变化包括化学内能(也称化学能) U可任取参考点,计算AU? 上游充通大学 2018年4月23日 6 HANGHAI JLAO TONG UNIVERSITY
2018年4月23日 6 反应热是过程量,不仅与反应物系的初、终态有关,而且与 系统经历的过程有关。 ▲功 W W W tot u 总功 有用功,不计体积功, 但包括由膨胀功转化而 来的轴功 体积功 系统对外作功为正,外界对系统作功为负 4. 热力学能 化学反应物系热力学能变化包括化学内能(也称化学能) 反应物系中与外界交换的功包含: 体积变化功; 电功; 及对磁力以及其它性质的力作功: U 可任取参考点,计算 U? 无法利用,如燃烧产生的烟气体积变化功

5.物质的量 不是质量 6质量守恒? 化学反应物系物质的量可能增大、减小域者保持不变。 二、可逆过程和不可逆过程 定义:在完成某含有化学反应的过程后,当使过程沿相反 方向进行时,能够使物系和外界完全恢复到原来状态,不留下 任何变化的理想过程。 一切含有化学反应的实际过程都是不可逆的,少数特殊条 件下的化学反应接近可逆。例如? 蓄电池的放电和充电—接近可逆; 燃烧反应—强烈不可逆。 可逆正向反应作出的 正向反应十 有用功最大,其逆向 系统 有用功数值相等 外界 反应时所需输入的有 逆向反应· 用功的绝对值最小。 上游充通大 2018年4 7 SHANGHAI JLAO TONG UNIVERSITY
2018年4月23日 7 二、可逆过程和不可逆过程 定义:在完成某含有化学反应的过程后,当使过程沿相反 方向进行时,能够使物系和外界完全恢复到原来状态,不留下 任何变化的理想过程。 一切含有化学反应的实际过程都是不可逆的, 少数特殊条 件下的化学反应接近可逆。 蓄电池的放电和充电——接近可逆; 燃烧反应——强烈不可逆。 5. 物质的量 化学反应物系物质的量可能增大、减小或者保持不变。 不是质量 质量守恒? 系统 外界 正向反应 有用功数值相等 逆向反应 + - 可逆正向反应作出的 有用功最大,其逆向 反应时所需输入的有 用功的绝对值最小。 例如?

13-2 热力学第一定律在化学反应系统的应用 热力学第一定律对于有化学反应的过程也适用; 是对化学过程进行能量平衡分析的理论基础。 一、热力学第一定律解析式 反应热+一Q=U,-U+W (各种形式功的总和) 2=U2-U+W+W (有用功)(体积功) δQ=dU+δW+δW 实际的化学反应过程大量地是在(T,)或(T,P)近似保持不变 的条件下进行的。 上游充通大 2018年4月23日 8 HANGHAI JLAO TONG UNIVERSITY
2018年4月23日 8 13-2 热力学第一定律在化学反应系统的应用 热力学第一定律对于有化学反应的过程也适用; 是对化学过程进行能量平衡分析的理论基础。 一、 热力学第一定律解析式 Q U U W 2 1 tot Q U U W W 2 1 u u δ d δ δ Q U W W 反应热 (有用功) (体积功) 实际的化学反应过程大量地是在(T, V)或(T, P)近似保持不变 的条件下进行的。 (各种形式功的总和)

定温定容反应 2=U2-U+Wu.r δQ=dU+δW,y 定温定压反应 Q=U2-U+W,p+pW2-)广 热力学第一定律解析式 据热力学第一定律得出, 2=H2-H+Wu.p 不论反应是否可逆均适用 δQ=dH+δW,p 上游充通大学 2018年4月23日 9 SHANGHAI JLAO TONG UNIVERSITY
2018年4月23日 9 定温定容反应 Q U U W 2 1 u,V u , δ d δ Q U W V 定温定压反应 2 1 u, 2 1 ( ) Q U U W p V V p Q H H W 2 1 u, p u , δdδ Q H W p 据热力学第一定律得出, 不论反应是否可逆均适用 热力学第一定律解析式

二、反应的热效应(thermal effect)和 反应焓(enthalpy of reaction) 1.定容热效应和定压热效应 反应在定温定容或定温定压下不可逆地进行,且没有作出 有用功(因而这时反应的不可逆程度最大),则其能量变化称为 反应的热效应。 Q=U2-U+灭y 定容热效应Qv一Q,=U2-U1 定压热效应0,一0,一以 2=H2-H+Wu.p 反应焓-定温定压反应的热效应,等于反应前后物系焓差,△H。 2.热效应与反应热异同 反应热是过程量,与反应过程有关; 热效应是定温反应过程中不作有用功时的反应热,是状态量 上游充通大学 2018年4月23日 10 SHANGHAI JLAO TONG UNIVERSITY
2018年4月23日 10 二、反应的热效应(thermal effect)和 反应焓(enthalpy of reaction) 反应在定温定容或定温定压下不可逆地进行,且没有作出 有用功(因而这时反应的不可逆程度最大),则其能量变化称为 反应的热效应。 QV U2 U1 Qp H2 H1 定容热效应QV 定压热效应 Qp 反应焓--定温定压反应的热效应,等于反应前后物系焓差,H。 1.定容热效应和定压热效应 Q H H W 2 1 u, p Q U U W 2 1 u,V 0 2.热效应与反应热异同 反应热是过程量,与反应过程有关; 热效应是定温反应过程中不作有用功时的反应热,是状态量

2.Qy与2,的关系 考察物系从同一初态分别经定温定压和定温定容过程完成同 一化学反应,且其反应物和生成物均可按理想气体计,则 p-=(H2-H)-(U2-U)=p(V2-V)=RTAn 2 ★△n>0Q,>Q △n=n2-n1 反应前后物质的量的变化量 ★△n<0Qp<Q ★△n=0Q。=Q 若反应前后均无气相物质,则忽略固相及液相的体积变化 Qp≈Qr 上游充通大学 2018年4月23日 11 HANGHAI JIAO TONG UNIVERSITY
2018年4月23日 11 2.QV 与Qp 的关系 考察物系从同一初态分别经定温定压和定温定容过程完成同 一化学反应,且其反应物和生成物均可按理想气体计,则 2 1 2 1 ( ) ( ) Q Q H H U U p V n n2 n1 反应前后物质的量的变化量 ★ n > 0 Qp QV ★ n < 0 Qp QV ★ n = 0 Qp QV 若反应前后均无气相物质,则忽略固相及液相的体积变化 Qp QV 2 1 p V V ( ) RT nΔ
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