西北大学：《无机化学与分析化学》课程教学资源（PPT课件）第09章沉淀溶解平衡和沉淀滴定.ppt_大学文库

沉淀-溶解平衡和沉淀滴定第9 章

本章教学要求 1. 了解沉淀的溶解度和溶度积常数。 2. 掌握微溶化合物溶解度的计算。 3. 熟悉影响条件溶度积和沉淀溶解度的因素。 4. 熟悉几种重要的银量法的原理、特点和应用

9.1 沉淀-溶解平衡 Precipitation – dissolution equilibrium 9.2 沉淀滴定法 Precipitation titration

9.1.1 溶度积常数和溶解度 Solubility- product constant and solubility 9.1.2 离子积: 沉淀形成与沉淀溶解的判据 Ion product: a criterion of formation of deposit and dissolution of deposit 9.1.3 沉淀-溶解平衡的移动 Shift of precipitation - dissolution equilibrium 9.1 沉淀-溶解平衡 Precipitation – dissolution equilibrium

9.1.1 溶度积常数和溶解度 1. 溶解度物质的溶解度(solubility)是指在一定温度和压力下，固液达到平衡状态时，饱和溶液里的物质浓度。常表示为 g·dm-3或 mol/dm-3

2. 溶度积 θ sp 2 3 4 θ 2 3 K c(Ba )/mol dm c(SO )/mol dm K - -        { } { } - m - n K c } {c )/ } θ 3 3 sp  { (M)/moldm  (B mol dm { } { } { } 3 4 2 3 4 2 3 (BaSO )/mol dm (Ba )/mol dm (SO )/mol dm - - - c c c K        对通式溶解与沉淀过程 BaSO (s) Ba (aq) SO (aq) 2 4 2 4    溶解沉淀 M B (s) M(aq) B(aq), m n m  n

Question 1 溶度积和溶解度之间有什么关系？ Solution ● 与溶解度概念应用范围不同，只用来表示难溶电解质的溶解度。 ● 不受离子浓度的影响，而溶解度则不同。 ● 用比较难溶电解质的溶解性能只能在相同类型化合物之间进行，溶解度则比较直观。 θ K sp θ K sp θ K sp

Question 2 298K时铬酸银Ag2CrO4的溶度积常数为2.0×10 -12，求该温度下的溶解度。 Solution θ K sp 3 5 2 4 θ sp Ag CrO 4 7 9 10  {K ( ) / }  .  设饱和溶液中离子的浓度x mol·dm-3，则代入溶度积常数表达式得： (Ag2CrO4) = {c(Ag +)/mol·dm-3} 2{c( )/mol·dm-3} = (2x) 2·x = 4x3 x/mol·dm-3 = 溶液中离子的浓度为7.9×10 - 5 mol·dm- 3 , 也是 Ag2CrO4以mol·dm-3为单位的溶解度。 2 C 2O4 r 2 C 2O4 r 2 C 2O4 r

Question 3 AgCl 和 Ag2CrO4的溶度积分别为 1.8×10 -10和 1.1 ×10 -12 ，则下面叙述中正确的是： (A) AgCl与Ag2CrO4的溶度度相等 (B) AgCl的溶解度大于Ag2CrO4 (C) 二者类型不同，不能由大小直接判断溶解度大小 Solution 分子式溶度积溶解度/ AgBr AgI AgCl mol · dm-3 1.8×10 -10 Ag2CrO4 1.3×10 -5 5.0×10 -13 7.1×10 -7 8.3×10 -17 9.1×10 -10 1.1×10 -12 6.5×10 -5 θ K sp

9.1.2 离子积: 沉淀形成与沉淀溶解的判据 2. 溶度积规则 (1) Q 过饱和溶液，沉淀析出 θ Ksp θ Ksp θ Ksp 1. 离子积对通式 MmBn (s) m M(aq) + n B(aq) 3 m 3 n { (M)/mol dm } { (B)/mol dm }   有 Q  c  c 

西北大学：《无机化学与分析化学》课程教学资源（PPT课件）第09章 沉淀溶解平衡和沉淀滴定

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