《无机化学辅导》讲义ppt电子课件

无机化学学习基本要求 1、要求将课后布置的作业订正好,搞懂 掌握教材上的基本要求,课上讲的书中没 有的可以不进行复习。 第一章原子结构于元素周期系 氢原子结构(核外电子运动)的量子力学模型 了解微观粒子的波粒二象性 量子力学用四个量子数描述电子的运动状态

无机化学学习基本要求 第一章 原子结构于元素周期系 氢原子结构（核外电子运动）的量子力学模型 了解微观粒子的波粒二象性 量子力学用四个量子数描述电子的运动状态 1、要求将课后布置的作业订正好，搞懂 2、掌握教材上的基本要求，课上讲的书中没 有的可以不进行复习

1.主量子数n 意义:表示原子的大小,核外电子 离核的远近和电子能量的高低。 ①主量子数n:是决定电子层数的 n值相同的电子在一个电子层。 n的取值范围:n=1、2、3、4∴n (正整数)

1. 主量子数 n 意义： 表示原子的大小, 核外电子 离核的远近和电子能量的高低。 ①主量子数n：是决定电子层数的， n值相同的电子在一个电子层。 n的取值范围：n = 1、2、3、4 ……n （正整数）

2.角量子数l 意义:决定了原子轨道的形状。 取值范围:对于给定的n值,(能取小 于n的整数值。 l=0,1,2,3…….(n-1),共n个取值。 光谱学上常用下列符号代表角量子数l 角量子数l:01234 光谱符号: s p d f g

2. 角量子数 l 意义: 决定了原子轨道的形状。 l取值范围：对于给定的n值，l只能取小 于n的整数值。 l = 0，1，2，3 …… (n-1) ，共n个取值。 光谱学上常用下列符号代表角量子数l： 角量子数l ： 0 1 2 3 4 …… 光谱符号 ： s p d f g ……

3.磁量子数m 磁量子数m的取值与角量子数关,对于给 定的l值,有(2+1)个m的取值,即: 取值:m=0,±1,±2,士3,…±l,共 2H+1)个值。 意义:对于形状一定的轨道(l相同电子轨道 决定其空间取向。 l=1,有三种空间取向(能量相同,三重简并) 简并轨道:能量相同的原子轨道,称为简并轨 道

3. 磁量子数m 磁量子数m的取值与角量子数l有关，对于给 定的l值，有（2l+1）个m的取值，即： 取值：m = 0，±1，±2，±3，…… ±l，共 (2l+1)个值。 意义: 对于形状一定的轨道( l 相同电子轨道), m 决定其空间取向。 l = 1, 有三种空间取向(能量相同, 三重简并)。 简并轨道: 能量相同的原子轨道，称为简并轨 道

4自旋量子数ms m=±1/2 例:用四个量子数描述N原子22p上的5个电 子的运动状态。 n m m 2 001 0 1/2 0 +1/2 2 0 1/2 /2 21+1 12

4.自旋量子数 ms ms =±1/2 例 ：用四个量子数描述N原子2s2p上的5个电 子的运动状态 。 n l m ms 2s 2 0 0 －1/2 2 0 0 ＋1/2 2p 2 1 0 －1/2 2 1 －1 －/2 2 1 ＋1 －1/2

原子轨道与电子云角度分布图比较 s原子轨道 s电子云 p原子轨道 px电子云 p原子轨道 py电子云 p2原子轨道 电子云 dx原子轨道 dx电子云 dx原子轨道 dxz电子云

d电子云图

d电子云图

f电子云图

f电子云图

基态原子 8 排布的③@圆 1)能量最低 6 2)Pau(保⑤刨← 5 3)Hunt(洪 原子轨道着@ 3 2 电子填入轨道顺序 行行退2法

基态原子电子组态（电子排布） 排布的三原则 1) 能量最低原理 2) Pauli(保利)不相容原理 3) Hunt(洪特)规则 原子轨道排布原理：

元素周期系 1.元素的分区和族 2.原子的电子层结构与元素的分区 3原子的电子层结构与周期的关系 4.原子的电子层结构和元素周期系 5.原子的电子层结构与族的关系 掌握36号以前以及主族元素的电子结 构与周期等的关系,做出相应的判断

元素周期系 1. 元素的分区和族 2. 原子的电子层结构与元素的分区 3. 原子的电子层结构与周期的关系 4.原子的电子层结构和元素周期系 5.原子的电子层结构与族的关系 掌握36号以前以及主族元素的电子结 构与周期等的关系，做出相应的判断