《盐、化学肥料分析》PPT教学课件（讲稿）

盐、化学肥料

盐、化学肥料

生活中常见的盐 氯化钠NaCl食盐 碳酸钠Na2CO3纯碱、苏打 1.常见的盐 碳酸氢钠 Nahco,小苏打 碳酸钙CaCO3石灰石的主要成分

氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 NaCl 食盐 Na2CO3 纯碱、苏打 NaHCO3 小苏打 CaCO3 石灰石的主要成分 一、生活中常见的盐

2、监的他管员★ (1)盐+金属—新盐+新金属 FeSo+ Zn= Znso+fe Hg(NO3)2+ Cu= Cu(NO3h2+Hg (2)盐+酸—新盐+新酸 BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCI CaCO2+ 2HCI CaCh+C0,f+H,o

(1)盐+金属——新盐+新金属 FeSO4 + Zn＝ZnSO4 + Fe Hg(NO3 )2 + Cu＝Cu(NO3 )2 + Hg (2)盐+酸——新盐+新酸 BaCl2 + H2SO4＝BaSO4↓+ 2HCl CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + CO2↑+ H2O

(3)盐+碱—新盐+新碱 CuSO4+ 2NaOH= Cu(OH2\+ na2SO4 Na,CO3+ Ca(OH)2=CaCO3+ 2NaOh (4)盐+盐—新盐+新盐 NaCl+AgNO3=AgCI\+NaNO3 Ba(No3)2+Na2S04=BaSO4 +2NaNO3

(3)盐+碱——新盐+新碱 CuSO4 + 2NaOH＝Cu(OH)2↓ + Na2SO4 Na2CO3 + Ca(OH)2＝CaCO3 ↓+ 2NaOH (4)盐+盐——新盐+新盐 NaCl + AgNO3＝AgCl ↓+ NaNO3 Ba(NO3 )2 + Na2SO4＝BaSO4 ↓ + 2NaNO3

,今簖 (1)定义:两种化合物互相交换成 分生成另外两种化合物的反应。 (2)特点:在水溶液中互相交换离 子。元素化合价不变。 ★(3)发生的条件:有沉淀或有气体 或有水生成

（1）定义：两种化合物互相交换成 分生成另外两种化合物的反应。 （2）特点：在水溶液中互相交换离 子。元素化合价不变。 （3）发生的条件：有沉淀或有气体 或有水生成

判断复分解反应能否发生常涉及的沉淀有: BaSO4(白色沉淀) AgC1(白色沉淀 CaCO3(色沉淀)BaCO3(白色沉淀) Mg(OH2(白色沉淀)Cu(OH)2(蓝色沉淀) 1.判断复分解反应能否发生。 应用 2判断离子能否共存

判断复分解反应能否发生常涉及的沉淀有： BaSO4 (白色沉淀） AgCl(白色沉淀) CaCO3 (白色沉淀） BaCO3 (白色沉淀) Mg(OH)2 (白色沉淀） Cu(OH)2 (蓝色沉淀） 1.判断复分解反应能否发生。 2.判断离子能否共存。 应 用

1、判断下列复分解反应能否发生: H2SO4+NaNO3—不能 Na2SO4+ Bacl2--BaSO,+ 2NaCI 2HNO3+K2CO3--2KNO3+ CO2 t +H2O KNO3+NaOH不能

1、判断下列复分解反应能否发生： H2SO4 + NaNO3—— Na2SO4 + BaCl2—— 2HNO3 + K2CO3—— KNO3 + NaOH—— 不能 BaSO4↓+ 2NaCl 2KNO3 + CO2↑+H2O 不能

下列各组中的物质,能在溶液中共存的是 A KNO3 NaCl NaoH B KOH Na2 CO3 HCI c NO Naoh Fec d AgNO3 Back, HNO

下列各组中的物质，能在溶液中共存的是 （ ） A KNO3 NaCl NaOH B KOH Na2CO3 HCl C KNO3 NaOH FeCl3 D AgNO3 BaCl2 HNO3 A

4、碳酸根或碳酸氢根离子的检验 CO32或HCO3 加稀盐酸,如果有无色气体放出 且气体能使澄清的石灰水变浑浊, 则证明含有CO32或HCO3

4、碳酸根或碳酸氢根离子的检验 CO3 ２‾或HCO3 ‾ : 加稀盐酸，如果有无色气体放出， 且气体能使澄清的石灰水变浑浊， 则证明含有CO3 ２‾ 或HCO3 ‾ ．

品、,化学肥料 尿素co(NH2)2 氮肥氨水NH2H2O 铵盐 NHNO3等 磷矿粉ca3(PO4)2 磷肥过磷酸钙Ca(H2PO小2和CaSO4 常见化肥的种类 重过磷酸钙 碳酸钾K2CO3 钾肥:{硫酸钾K2SO4 氯化钾Kc 复合肥含两种或两种以上 营养元素的肥料

常见化肥的种类 尿素 CO(NH2 )2 氨水 NH3 •H2O 铵盐 NH4NO3等 磷矿粉 Ca3 (PO4 )2 过磷酸钙Ca(H2PO4 )2和CaSO4 重过磷酸钙 碳酸钾 K2CO3 硫酸钾 K2SO4 氯化钾 KCl 含两种或两种以上 营养元素的肥料 钾肥: 复合肥 磷肥: 氮肥: