延安大学：《物理化学》精品课程教学课件（电子教案讲稿）第九章 可逆电池的电动势及其应用

物理化学电子教案—第九章 可逸电的电励应用 EV Ew Fe 1.0 (B) Fe2O A H CB05腐蚀区 EsC Fe )G HO 0.5 1.0 Fe K EX 468101214 2011-6-27 pH

2011-6-27 物理化学电子教案—第九章

第九章可逆电池的电动势及其应用 §9.1可逆电池和可逆电极 §9.2电动势的测定 §9.3可逆电池的书写方法及电动势的取号 §9.4可逆电池的热力学 §9.5电动势产生的机理 §9.6电极电势和电池的电动势 §9.7电动势测定的应用 §9.8内电位、外电位和电化学势 2011-6-27

2011-6-27 第九章 可逆电池的电动势及其应用 §9.1 可逆电池和可逆电极 §9.2 电动势的测定 §9.3 可逆电池的书写方法及电动势的取号 §9.4 可逆电池的热力学 §9.5 电动势产生的机理 §9.6 电极电势和电池的电动势 §9.7 电动势测定的应用 §9.8 内电位、外电位和电化学势

§9.1可逆电池和可逆电极 可逆电池 可逆电极和电极反应

§9.1 可逆电池和可逆电极 可逆电池 可逆电极和电极反应

电化学与热力学的联系 「热力学 drG ~电化学 nEr (△G) T.D. R V neF max 重要公式 nEF (△Gn) ZEF T, p, R

重要公式: r , , f,max ( ) Δ G W nEF T pR = =− r m , , ( )T p R nEF G zEF ξ Δ = − = − 电化学与热力学的联系

如何把化学反应转变成电能? 1、该化学反应是氧化还原反应,或包含有氧化 还原的过程 2、有适当的装置,使化学反应分别通过在电极 上的反应来完成 3、有两个电极和与电极建立电化学平衡的相应 电解质 4、有其他附属设备,组成一个完整的电路

如何把化学反应转变成电能？ 1、该化学反应是氧化还原反应，或包含有氧化 还原的过程 2、有适当的装置，使化学反应分别通过在电极 上的反应来完成 3、有两个电极和与电极建立电化学平衡的相应 电解质 4、有其他附属设备，组成一个完整的电路

switch voltmeter salt brid Cu cathode Zn anode NO, Nat O, NO Z()→Zn2(ag)+2ec2(ag)+2e→C( 构成条件: 能设计成电池的反应,如氧化还原反应 2、有适当的装置电池:单液电池或双液电池

构成条件： 1、能设计成电池的反应，如氧化还原反应。 2、有适当的装置——电池：单液电池或双液电池

常见电池的类型 单液电池 Pt Pt Pt Ag CI+Ag

常见电池的类型 单液电池 H2 Pt + H Pt Pt AgCl+Ag

常见电池的类型 双液电池 Zn u 用素烧瓷分开 Znso4 (aq) 素瓷烧杯 Cuso4(aq)

常见电池的类型 双液电池 用素烧瓷分开 Zn Cu − + CuSO (aq) 4 ZnSO (aq) 4 素瓷烧杯

常见电池的类型 双液电池 用盐桥分开 盐桥 Cu ZnSo,( aq CusO4(aq)

常见电池的类型 双液电池 用盐桥分开 ZnSO (aq) 4 CuSO (aq) 4 Zn Cu − + 盐桥

组成可逆电池的必要条件 原电池 电解池 0810V Anson ZnSo4 CuSo4 化学反应可逆 能量变化可逆 物质转化可逆 1→>0

化学反应可逆 物质转化可逆 原电池 电解池 组成可逆电池的必要条件 能量变化可逆 I → 0