运城学院：《无机及分析化学实验 Inorganic and Analytical Chemistry Experiments》课程教学资源（课件讲稿）实验四 酸碱溶液的配制和比较滴定

酸碱溶液的配制和比较滴定 滴定管夹 碱式滴定管 酸式滴定管 1000nL 20℃ 锥形瓶 容量瓶 铁架台 酸碱中和滴定常用的仪器

酸碱溶液的配制和比较滴定

定义 用已知浓度的酸（或碱）来测定未 知浓度的碱（或酸）浓度的实验方法叫做 酸碱中和滴定。 一已知浓度的溶液 标准液 一未知浓度的溶液—待测液

二、原理 酸HmR和碱M(OH)n反应，当恰好 完全反应时，酸提供的H+的物质的量 等于碱提供的OH一的物质的量，即： >中和反应的实质 H++OH=H,O n (H+)=n(OH-) C(酸)V(酸)m=C(碱)V(碱)n

三、仪器 酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯、滴 定管夹、铁架台、锥形瓶（用来盛装待测 溶液)等。 注意：酸式滴定管不能用来盛装碱 溶液（粘结活塞）；碱式滴定管不能 盛装酸溶液（氧化胶管）

四、指示剂的选择 选择指示剂时，一般要求变色明显 (所以一般不选用石蕊)，指示剂的变 色范围与恰好中和时的H值要一致。 强酸强碱相互滴定，生成的盐不水解， 溶液显中性，可选择酚酞作指示剂。 酚酞：酸滴定碱 颜色由红刚好褪色 碱滴定酸 颜色由无色到浅红色

五、滴定管操作方法 左手控制滴定管活塞，右手振 荡锥形瓶（向同一方向做圆周运动）； 眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化，至 指示剂变色半分钟不褪色即为终点。 滴加速度先快后慢，后面可半滴， 直至指示剂颜色突变

六、滴定操作步骤 (1)检漏→洗涤 →润洗→装液→调液→读数 (2)移液（放液）→滴加指示剂→滴定终点 →读数→重复2-3次→计算 将几次滴定用去盐酸体积的平均值代入关系式计算 c(NaOH)= CHCD)VHC 1 VNNaOH)

1、酸式滴定管和碱式滴定管的区别和使用方法 注意：酸式滴定管不能用于装碱性溶液，碱式滴定管不能用 于装酸性溶液或会腐蚀橡胶的溶液（如强氧化性的溶液）。 玻璃活塞 橡胶管 玻璃球 a酸式滴定管 b碱式滴定管

2、滴定管的刻度特点和读数方法 0刻度处 ①0刻度在上方 ②精密度：0.01ml,所以读数时 要读到小数点后两位。 ③实际滴出的溶液体积 =滴定后的读数-滴定前的读数 练习：读出以下液体体积的读数 25ml刻 度处 8 滴定管 25ml酸式滴定管

滴定管的构造 ①上端标有： 温度、容积、 0刻度 25℃ 25mL 50mL 全部盛满溶液时，体积多于所标容积。 ②滴定管的最小刻度为0.1mL,允许估计 至0.01，因此读数的精确度为0.01mL