天津师范大学：《物理化学实验》课程教学课件（PPT讲稿）甲基红的酸离解平衡常数测定

師勒LISTIANJIN天津师范大学化学学院VER1958NORMALUNY甲基红酸离解平衡常数的测定Determination of acid dissociation constantfor methyl red物理化学教研室

甲基红酸离解平衡常数的测定 Determination of acid dissociation constant for methyl red 物理化学教研室 天津师范大学化学学院

重点、难点一实验目的二实验原理三仪器和试剂四实验步骤五实验数据记录及处理六思考讨论题注意事项

一 实验目的 二 实验原理 四 实验步骤 三 仪器和试剂 五 实验数据记录及处理 六 思考讨论题 重点、难点 注意事项

師转重点、难点1958掌握T6型分光光度计的原理和使用掌握pH计的使用掌握测定酸离解平衡常数的方法返回

重点、难点 ➢ 掌握T6型分光光度计的原理和使用 ➢ 掌握pH计的使用 ➢ 掌握测定酸离解平衡常数的方法 返回

師鞋一实验目的1958测定甲基红的酸离解平衡常数；进一步掌握分光光度计和酸度计的使用方法返回

一 实验目的 ➢ 测定甲基红的酸离解平衡常数； ➢ 进一步掌握分光光度计和酸度计的使用方法。 返回

師二实验原理1958TAI甲基红（对-二甲氨基-邻-羧基偶氮苯）是一种弱酸型的染料指示剂，具有酸和碱两种形式，它在溶液中部分电离，在碱性溶液中呈黄色，酸性溶液中呈红色，在溶液中存在一个离解平衡，简单地写成HMRH+MR-(1)甲基红的酸形式甲基红的碱形式[H+J[MR-]其离解平衡常数：K:(2)[HMR][MR-](3)pK = pH-lg[HMR]

甲基红（对-二甲氨基-邻-羧基偶氮苯）是一种弱酸型 的染料指示剂，具有酸和碱两种形式，它在溶液中部 分电离，在碱性溶液中呈黄色，酸性溶液中呈红色， 在溶液中存在一个离解平衡，简单地写成： 其离解平衡常数： HMR H＋ ＋ MR－ 甲基红的酸形式 甲基红的碱形式 [ ][ ] (2) [ ] H MR K HMR + − = [ ] lg (3) [ ] MR pK pH HMR − = − 二 实验原理 （1）

实验原理師1958N溶液的pH值离解常数K浓度比[MR-/HMR]由于HMR和MR-两者在可见光谱范围内具有强的吸收峰，溶液离子强度的变化对它的酸离解平衡常数没有显著的影响，而且在简单CH,COOH-CH.COONa缓冲体系中就很容易使颜色在pH=4~6范围内改变，因此比值[MR-]/[HMR]可用分光光度法测定而求得

由于HMR和MR－两者在可见光谱范围内具有强 的吸收峰，溶液离子强度的变化对它的酸离解平 衡常数没有显著的影响，而且在简单CH3COOH －CH3COONa缓冲体系中就很容易使颜色在pH ＝4~6范围内改变，因此比值[MR－]/[HMR]可用 分光光度法测定而求得。 实验原理 离解常数K 溶液的pH值 浓度比[MR-]/[HMR]

实验原理師1958对一化学反应平衡体系，分光光度计测得的吸光AL度包括各物质的贡献，根据伯－比尔定律：1=-gT=alcA=-lg(4）当c单位为molL-1，l单位为cm时，a为摩尔吸光系数，可推知甲基红溶液中总的吸光度为：A =αAHMR [HMR] I +α 4 M- [MR-]-1 (5)在下，在下，Ag= aB-HMR [HMR] I +aBMR- [MR- ]-16

对一化学反应平衡体系，分光光度计测得的吸光 度包括各物质的贡献，根据朗伯－比尔定律： 当c单位为mol·L－1，l 单位为cm时，a为摩尔吸 光系数，可推知甲基红溶液中总的吸光度为： 0 lg lg I A T alc I = − = − = 实验原理 A A HMR   A MR A a HMR l a MR l − −   =   +       B B HMR   B MR A a HMR l a MR l − −   =   +       在  A 下， 在  B 下， （4） （5） （6）

实验原理師A、AB分别为在HMR和MR-的最大吸收波长处1958A所测得的总的吸光度。αA,HMR、αA,MR-和aB,HMR、αB，MR-分别为在波长入^和>B下的摩尔吸光系数，可由作图法求得首先配置pH=2的具有各种浓度的甲基红酸性溶液，用1cm的比色Ⅲ在波长元.分别测定各溶液的吸光度并对浓度作图，由直线斜率可求得aAHMR，同法求得其它系数。浓度比[MR-]/HMR]离解常数K溶液的pH值返回

首先配置pH=2的具有各种浓度的甲基红酸性溶液，用 1cm的比色皿在波长 分别测定各溶液的吸光度并对 浓度作图，由直线斜率可求得 aA，HMR，同法求得其 它系数。  A AA、AB分别为在HMR和MR－的最大吸收波长处 所测得的总的吸光度。 aA，HMR、aA，MR- 和aB， HMR、aB，MR- 分别为在波长λA和λB下的摩尔吸光 系数，可由作图法求得。 浓度比[MR-]/[HMR] 溶液的pH值 实验原理 离解常数K 返回

師勒三仪器和试剂1958T6型分光光度计1台pH值为6.84的标准缓冲溶液pH计1台CH3C00ONa (0.04mol.1-1)pH玻璃复合电极1支CH3COONa (0.01mol.1-1)容量瓶6个CH3CO0H(0.02mo1.1-1)比色皿2个HCI (0.1mol.1-1)甲基红储备液HCI(0.01mol.1-1)标准甲基红溶液

三 仪器和试剂 T6型分光光度计1台 pH计1台 pH玻璃复合电极1支 容量瓶6个 比色皿2个 甲基红储备液 标准甲基红溶液 pH值为6.84的标准缓冲溶液 CH3COONa (0.04mol.l-1) CH3COONa (0.01mol.l-1) CH3COOH (0.02mol.l-1) HCl (0.1mol.l-1) HCl(0.01mol.l-1)

T6型分光光度计ECOOSRGC12R90NTERA州pH计6.63返回

T6型分光光度计 pH计 返回