天津师范大学：《物理化学实验》课程教学课件（PPT讲稿）电导法测定难溶盐溶解度

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《物理化学实验》 天津师范大学化学学院 COLLEGE of CHEMISTRY

師鞋1958电导法测定难溶盐溶解度Determination of The SolubilityofInsoluble Salts with conductivity method

Determination of The Solubility of Insoluble Salts with conductivity method 电导法测定难溶盐溶解度

一实验目的掌握惠斯通电桥测定电导的原理和方法■学会电导法测定难溶盐的溶解度師载iS1958MAL

一 实验目的 ◼ 掌握惠斯通电桥测定电导的原理和方法。 ◼ 学会电导法测定难溶盐的溶解度

二实验原理导体导电能力的大小，常以电阻的倒数表示，即有(1)G二R式中G称为电导，单位是西门子S。所以电导的测量常通过电阻的测量来实现导体的电阻与其长度成正比，与其截面积成反比，即：(2)R= p(-師载云Q是比例常数，称为电阻率或比电阻1958MA

二 实验原理 导体导电能力的大小，常以电阻的倒数表示，即有 式中G称为电导，单位是西门子S。所以电导的测量常 通过电阻的测量来实现。 导体的电阻与其长度成正比，与其截面积成反比，即： ρ是比例常数，称为电阻率或比电阻。 （1） 1 G R = ( ) (2) l R A = 

实验原理根据电导与电阻的关系，则有(3)G= K(%称为电导率或比电导，K=O它相当于长为1m，截面积为1m2导体的电导，其单位是S·m-1師鞍1958MAL

实验原理 根据电导与电阻的关系，则有 ( ) A G l =  （3） κ称为电导率或比电导， 它相当于长为1m，截面积为1m2导体的电导，其 单位是S·m-1 。 1   =

实验原理对于电解质溶液，若浓度不同，则其电导亦不同。如果取1mol电解质溶液来量度，就可以在给定条件下就不同电解质溶液来比较。1mol电解质溶液全部置于相距为1m的两个平行电极之间，溶液所具有的电导称之为摩尔电导率，以表示之。如溶液的摩尔浓度以表示，则摩尔电导可表示为：K(4)1000c式中的单位是S-m2mol-1，c的单位是mol-dm-3師勒1958MAL

实验原理 对于电解质溶液，若浓度不同，则其电导亦不同。如 果取1mol电解质溶液来量度，就可以在给定条件下 就不同电解质溶液来比较。1mol电解质溶液全部置 于相距为1m的两个平行电极之间，溶液所具有的电 导称之为摩尔电导率，以λ表示之。如溶液的摩尔浓 度以c表示，则摩尔电导可表示为： 式中λ的单位是S·m2·mol -1 ，c的单位是mol·dm-3 。 （4） 1000c   =

实验原理入的数值常通过溶液的电导率K，经（4）式计算得到而K与电导G（或电阻R）有直接关系，由（3）式可知1或(5)K=K=A R对于确定的电导池来说，一是常数，称为电导池常数。电导池常数可通过测定已知电导率的电解质溶液的电导（或电阻）来确定師载1958MA

实验原理 λ的数值常通过溶液的电导率κ，经（4）式计算得到 而κ与电导G（或电阻R）有直接关系，由（3）式 可知 对于确定的电导池来说， 是常数，称为电导池 常数。电导池常数可通过测定已知电导率的电 解质溶液的电导（或电阻）来确定。 l A 或 l 1 A R  =  （5） l G A  =

实验原理L溶液的电导通常利用惠斯通电桥来测定。线路如图1所示。HAB其中S为音频信号发生器；R、R和R是三个可变电阻箱的阻值，R为待测溶D液的阻值：H为示零装置一S（为测电解质溶液的电导传统惠斯通电桥做了两点改进。)師载1958

实验原理 其中S为音频信号发生器； R1、R2和R3是三个可变电 阻箱的阻值，RX为待测溶 液的阻值；H为示零装置。 （为测电解质溶液的电导， 传统惠斯通电桥做了两点 改进。） 溶液的电导通常利用惠斯 通电桥来测定。线路如图1 所示

实验原理测定时调节R1、Rz、R3，使H-无电流通过。此时，表明C、DR两点电位相等，电桥达到了平HB衡。即有R,R,R.(6)1RSRx的倒数即为该溶液电导師载1958

实验原理 测定时调节R1、R2、R3，使H 无电流通过。此时，表明C、D 两点电位相等，电桥达到了平 衡。即有 1 3 2 x R R R R = (6) Rx的倒数即为该溶液电导

实验原理本实验要测定难溶盐PbSO4的溶解度，首先测定PbSO4饱和溶液的电阻值，代入（5）式求其电导率K因溶液极稀，必须从K溶液中减去水的电导率K水，溶液。即K硫酸铅=K溶液-K水。KK硫酸铅则7因为硫酸铅1000c1000cc即为难溶盐饱和溶液的浓度，单位是mol·dm-3由于难溶盐溶液浓度极稀，入可视为入o師鞍1958MA

实验原理 本实验要测定难溶盐PbSO4的溶解度，首先测定 PbSO4饱和溶液的电阻值，代入（5）式求其电导率κ 溶液。因溶液极稀，必须从κ溶液中减去水的电导率κ水， 即κ硫酸铅 =κ溶液-κ水。 1000c  因为  = 则 1000c   = 硫酸铅 硫酸铅 c即为难溶盐饱和溶液的浓度,单位是mol·dm-3 。 由于难溶盐溶液浓度极稀，λ可视为λ0