中国地质大学：《矿物学》第十二章 卤化物矿物大类

Chap, 12 卤化物矿物大类

§1概述 潇卤化物矿物 金属阳离子和卤族阴离子 (F、C、Br、I)化合而成的矿物。 ※分布有限,矿物种类不多,已知的 勺120种。约占地壳总重量的05%。 以氣化物和氟化物最为重要

卤化物矿物： 金属阳离子和卤族阴离子 （F-、Cl -、Br -、I -）化合而成的矿物。 分布有限，矿物种类不多，已知的 约120种。约占地壳总重量的0.5%。 以氯化物和氟化物最为重要

来一、化学组成 潇阴离子:F、CH、Br、I 阳离子:主要为惰性气体型离子中 的轻金属(碱金属和碱土金属)离子 Na+、K+、Ca2+、Mg2+、At; 其次为Rb、Cs、Sr、Y、TR、Mn Ni、H等离子 铜型离子Ag、Cu2、Ph2、Hg2等 极少见,仅在特殊地质条件下形成。 ※某些矿物含附加阴离子(OH)及H2O分子

一 、化学组成 阴离子： F-、Cl - 、Br -、I - 阳离子： 主要为惰性气体型离子中 的轻金属（碱金属和碱土金属）离子 Na+ 、K+ 、Ca2+ 、Mg2+ 、Al3+； 其次为Rb、Cs、Sr、Y、TR、Mn、 Ni、Hg等离子； 铜型离子Ag+ 、Cu2+ 、Pb2+ 、Hg2+等 极少见，仅在特殊地质条件下形成。 某些矿物含附加阴离子(OH) -及H2O分子

来二、晶体化学特点 米卤族元素与轻金属元素的电负性 相差很大,彼此间以离子键结合, 形成典型的离子晶格 铜型离子的卤化物表现出共价键性

二、晶体化学特点 卤族元素与轻金属元素的电负性 相差很大，彼此间以离子键结合， 形成典型的离子晶格。 铜型离子的卤化物表现出共价键性

※1)rp=0.13mm(卤族阴离子中 最小),主要与半径较小的Ca2、Mg2+ A3、Si4等形成稳定的化合物(大多 不溶于水)。 ※2)rC0.181mm,rB=0.196mm Ii0220nm,常与半径较大的K+ Nat、Rbt、Cs+等形成易溶于水的 化合物

1） = 0.133nm (卤族阴离子中 最小)，主要与半径较小的Ca 2+ 、Mg 2+ 、 Al3+ 、Si4+等形成稳定的化合物(大多 不溶于水)。 2） = 0.181nm， = 0.196nm， = 0.220nm，常与半径较大的K+ 、 Na+ 、Rb+ 、Cs +等形成易溶于水的 化合物。 rFVI  rClVI  rBrVI  rIVI 

来三、物理、化学性质 ※惰性气体型离子的卤化物矿物,一般 为无色、浅色,玻璃光泽,透明。硬度 不大,解理发育,性脆。比重小, 导电性差。折射率低。大多易溶于水。 潇铜型离子的卤化物矿物常呈浅色, 金刚光泽,透明度较低。比重较大,导电性 增强,可具延展性。折射率增高

三、物理、化学性质 惰性气体型离子的卤化物矿物，一般 为无色、浅色，玻璃光泽，透明。硬度 不大，解理发育，性脆。比重小， 导电性差。折射率低。大多易溶于水。 铜型离子的卤化物矿物常呈浅色， 金刚光泽，透明度较低。比重较大，导电性 增强，可具延展性。折射率增高

※氟化物:性质较稳定;熔点和 沸点高;H较高;溶解度低;大多 不溶于水 ※C、Br、I的化合物:熔点和 沸点低;H较小;易溶于水

氟化物： 性质较稳定；熔点和 沸点高；H较高；溶解度低；大多 不溶于水。 Cl -、Br -、I -的化合物： 熔点和 沸点低；H较小；易溶于水

※四、成因产状 氟化物:主要为热液成因 ※氯化物(及Br、I的化合物) 主要形成于外生沉积作用中 K+、Na+等的化合物,在干旱的 内陆盆地、泻湖海湾环境,易形成 大量的沉积和富集

四、成因产状 氟化物： 主要为热液成因。 氯化物（及Br -、I -的化合物）： 主要形成于外生沉积作用中。 K+ 、Na +等的化合物，在干旱的 内陆盆地、泻湖海湾环境，易形成 大量的沉积和富集

五、分类 崇卤化物大类 萤石族:萤石CaF2 氟化物类 冰晶石族 石盐族 石盐 Nacl、 氯化物、溴化物、碘化物类 钾盐KCl 光卤石族 角银石族

五、分类 卤化物大类： 萤石族：萤石 CaF2 氟化物类 冰晶石族 石盐族： 石盐NaCl、 氯化物、溴化物、碘化物类 钾盐 KCl 光卤石族 角银石族  

§2主要矿物 ※一、氟化物矿物 分布很有限。与F结合的元素 约15种左右。已知矿物种约25种左右 常见矿物为萤石

一 、氟化物矿物 分布很有限。与F-结合的元素 约15种左右。已知矿物种约25种左右。 常见矿物为萤石