中南民族大学：《无机化学》课程教学资源（习题）晶体结构

晶体结构习题目录 判断题;二选择题;三填空题;四回答问题 一判断题(返回目录) 1固体物质可以分为晶体和非晶体两类。() 2无机盐都是离子晶体。() 3晶体都存在晶格能,晶格能越大则物质的熔点越高。() 4晶体的熔点均比离子晶体的熔点高。( 5温常压下,原子晶体物质的聚集状态只可能是固体。() 6晶体的物质在任何情况下都不导电。() 7晶体的特性之一是熔点均相对较低。() 8晶体的特性之一是熔点高。() 9层状晶体均可作为润滑剂和导电体使用。() 10质可生成两种或两种以上的晶体,这种现象叫做类质多晶现象。() l1体层与层之间的主要结合力为金属键。() 12形物质都是由微小的晶粒组成的。() 13界存在的晶体或人工制备的晶体中,所有粒子都是按照一定规律有序排列的,没有任何 缺陷。( 14具有相同电子层结构的单原子离子,阳离子的半径往往小于阴离子的半径。() 15离子半径是离子型化合物中相邻离子核间距的一半。() 16同种元素离子的半径随离子电荷代数值增大而减小 17仅依据离子晶体中正负离子半径的相对大小即可决定晶体的晶格类型。() l8NaCl晶体中配位数比是6:6,因此每个晶胞中含有6个Na和6个CT。() 19NaCl晶体是由Na和C组成的面心立方晶格交错(重叠1/2)排列而成。() 20CsCl晶体是由Cs和CI的简单立方交错(重叠1/8)排列而成。() 21每个CC1晶胞中含有1个Cs和1个CI。() 22每个NaCl晶胞中含有4个Na和4个C。() 23一般来说,离子晶体的晶格能越大,该晶体的热稳定性就越低。() 24离子晶体的晶格能越大,熔点越低。O 25对离子晶体而言,离子半径变大,将有利于其晶格能变小。( 26玻恩(Born)-哈柏( Haber)循环是从热力学数据计算晶格能的有效方法之一。() 27晶格能是由指定单质生成一摩尔(按化学式计)的离子化合物所释放的能量。() 28离子所带电荷越多,半径越小,则离子键就可能越强,晶格能也越大。() 29MgO的晶格能约等于NaCl晶格能的4倍。() 30单原子阴离子的电子构型都与其同周期的相应稀有气体原子的电子构型相同。() 31通常像Ag、Cd、Hg等18电子构型的离子,其极化力较大,极化率也较大。因此 当它们与变形性较强的阴离子构成晶体时,常有明显的极化作用,而使键型、晶型发生改变。 32Ag为18电子构型,极化率和极化力都较大,因此卤化银(AgX)中化学键都已过渡为共价 键。() 33由于离子极化作用,有可能使物质的颜色变33深。()

晶体结构习题目录 一 判断题；二 选择题；三 填空题；四 回答问题 一判断题（返回目录） 1 固体物质可以分为晶体和非晶体两类。（ ） 2 无机盐都是离子晶体。（ ） 3 晶体都存在晶格能，晶格能越大则物质的熔点越高。（ ） 4 晶体的熔点均比离子晶体的熔点高。（ ） 5 温常压下，原子晶体物质的聚集状态只可能是固体。（ ） 6 晶体的物质在任何情况下都不导电。（ ） 7 晶体的特性之一是熔点均相对较低。（ ） 8 晶体的特性之一是熔点高。（ ） 9 层状晶体均可作为润滑剂和导电体使用。（ ） 10 质可生成两种或两种以上的晶体，这种现象叫做类质多晶现象。（ ） 11 体层与层之间的主要结合力为金属键。（ ） 12 形物质都是由微小的晶粒组成的。（ ） 13 界存在的晶体或人工制备的晶体中，所有粒子都是按照一定规律有序排列的，没有任何 缺陷。（ ） 14 具有相同电子层结构的单原子离子，阳离子的半径往往小于阴离子的半径。（ ） 15 离子半径是离子型化合物中相邻离子核间距的一半。（ ） 16 同种元素离子的半径随离子电荷代数值增大而减小。（ ） 17 仅依据离子晶体中正负离子半径的相对大小即可决定晶体的晶格类型。（ ） 18NaCl 晶体中配位数比是 6：6，因此每个晶胞中含有 6 个 Na+和 6 个 Cl-。（ ） 19NaCl 晶体是由 Na+和 Cl-组成的面心立方晶格交错（重叠 1/2）排列而成。（） 20CsCl 晶体是由 Cs+和 Cl-的简单立方交错（重叠 1/8）排列而成。（ ） 21 每个 CsCl 晶胞中含有 1 个 Cs+和 1 个 Cl-。（ ） 22 每个 NaCl 晶胞中含有 4 个 Na+和 4 个 Cl-。（ ） 23 一般来说，离子晶体的晶格能越大，该晶体的热稳定性就越低。（ ） 24 离子晶体的晶格能越大，熔点越低。() 25 对离子晶体而言，离子半径变大，将有利于其晶格能变小。（ ） 26 玻恩(Born)－哈柏(Haber)循环是从热力学数据计算晶格能的有效方法之一。（ ） 27 晶格能是由指定单质生成一摩尔（按化学式计）的离子化合物所释放的能量。（ ） 28 离子所带电荷越多，半径越小，则离子键就可能越强，晶格能也越大。（ ） 29MgO 的晶格能约等于 NaCl 晶格能的 4 倍。（ ） 30 单原子阴离子的电子构型都与其同周期的相应稀有气体原子的电子构型相同。（） 31 通常像 Ag+、Cd2+、Hg2+等 18 电子构型的离子，其极化力较大，极化率也较大。因此， 当它们与变形性较强的阴离子构成晶体时，常有明显的极化作用，而使键型、晶型发生改变。 （ ） 32Ag+为 18 电子构型，极化率和极化力都较大，因此卤化银(AgX)中化学键都已过渡为共价 键。（ ） 33 由于离子极化作用，有可能使物质的颜色变 33 深。（ ）

34在金属与非金属所生成的化合物中,离子间极化作用强,有可能使其溶解度降低,成为 难溶于水的化合物。() 35在NaCl、AgCl、BaCl2、MgCl2中,键的离子性程度由高到低的顺序是 NacI>BaCl2>MgCI2>AgClo( 36金属晶体中存在可以自由运动的电子,所以金属键是一种非定域键。() 37在金属晶体中,可以把金属原子看成相互接触的等径圆球。则相邻两个原子核间距离(可 以通过实验测定)就是金属原子半径。() 38常温常压下,所有金属单质都是金属晶体。() 39金属单质的光泽、传导性、密度、硬度等物理性质,都可以用金属晶体中存在自由电子 来解释。() 40由于金属晶体中晶格结点上的金属原子或阳离子的振动会妨碍自由电子的流动,所以金 属也有一定的电阻。随着温度的升高,原子或离子的振动加剧。所以金属的电阻一般随温度 的升高而增大。() 41金属晶体中不存在定域的共价键,以致每个原子周围配位原子的数目不受价电子数的限 制,只要空间许可,就能堆积着较多的原子。() 42能带理论实质上是价键理论对金属晶体的具体应用。() 43能带理论是分子轨道理论在研究晶体结构中的应用 44金属的延展性是由于金属晶体中存在自由电子,在外力作用下各层的原子或离子发生相 对滑动,破坏了金属键的结合力所造成的。() 45金属晶体可以看作由金属原子以等径圆球相互紧密堆积而成,通常有面心立方最紧密堆 积、六方最紧密堆积和体心立方紧密堆积三种排列方式。() 46金属晶体中体心立方堆积方式属最紧密堆积,其配位数最大。( (返回目录) 二选择题 1有固定熔点的是()。 (A)水晶;(B)金刚砂;(C)玻璃;(D)碘 2子晶体中,分子内原子之间的结合力是()。 (A)共价键;(B)离子键;(C)金属键;(D)范德华力 3物质中属于分子晶体的是()。 (A)金刚砂:(B)石墨;(C溴化钾;(D)氯化碘 4物质属于离子晶体的是( (A)SiC:(B)CS,O:(C)HCI:(D)CS, 5晶体属于层状晶体的是()。 (A)石墨;(B)SiC;(CSiO2;(D)干冰 6物质的晶体属于原子晶体的是()。 (A)晶体硅;(B)晶体碘;(C)冰:(D)干冰 7晶体通常是()。 (A)良好的导电体 (B)相当硬的物质 (C)脆性物体; (D)易挥发或熔点不高的物质 8物质中熔点最高的是()。 (A)Na:(B)HI:(C)MgO:(D)NaFo

34 在金属与非金属所生成的化合物中，离子间极化作用强，有可能使其溶解度降低，成为 难溶于水的化合物。（ ） 35 在 NaCl 、 AgCl 、 BaCl2 、 MgCl2 中，键的离子性程度由高到低的顺序是 NaCl>BaCl2>MgCl2>AgCl。（ ） 36 金属晶体中存在可以自由运动的电子，所以金属键是一种非定域键。（ ） 37 在金属晶体中，可以把金属原子看成相互接触的等径圆球。则相邻两个原子核间距离（可 以通过实验测定）就是金属原子半径。（ ） 38 常温常压下，所有金属单质都是金属晶体。（ ） 39 金属单质的光泽、传导性、密度、硬度等物理性质，都可以用金属晶体中存在自由电子 来解释。（ ） 40 由于金属晶体中晶格结点上的金属原子或阳离子的振动会妨碍自由电子的流动，所以金 属也有一定的电阻。随着温度的升高，原子或离子的振动加剧。所以金属的电阻一般随温度 的升高而增大。（ ） 41 金属晶体中不存在定域的共价键，以致每个原子周围配位原子的数目不受价电子数的限 制，只要空间许可，就能堆积着较多的原子。（ ） 42 能带理论实质上是价键理论对金属晶体的具体应用。（ ） 43 能带理论是分子轨道理论在研究晶体结构中的应用。（ ） 44 金属的延展性是由于金属晶体中存在自由电子，在外力作用下各层的原子或离子发生相 对滑动，破坏了金属键的结合力所造成的。（ ） 45 金属晶体可以看作由金属原子以等径圆球相互紧密堆积而成，通常有面心立方最紧密堆 积、六方最紧密堆积和体心立方紧密堆积三种排列方式。（ ） 46 金属晶体中体心立方堆积方式属最紧密堆积，其配位数最大。（ ） （返回目录） 二选择题 1 有固定熔点的是（ ）。 (A)水晶；(B)金刚砂；(C)玻璃；(D)碘。 2 子晶体中，分子内原子之间的结合力是（ ）。 (A)共价键；(B)离子键；(C)金属键；(D)范德华力。 3 物质中属于分子晶体的是（ ）。 (A)金刚砂；(B)石墨；(C)溴化钾；(D)氯化碘。 4 物质属于离子晶体的是（ ）。 (A)SiC；(B)Cs2O；(C)HCl；(D)CS2。 5 晶体属于层状晶体的是（ ）。 (A)石墨；(B)SiC；(C)SiO2；(D)干冰。 6 物质的晶体属于原子晶体的是（ ）。 (A)晶体硅；(B)晶体碘；(C)冰；(D)干冰。 7 晶体通常是（ ）。 (A)良好的导电体； (B)相当硬的物质； (C)脆性物体； (D)易挥发或熔点不高的物质。 8 物质中熔点最高的是（ ）。 (A)Na；(B)HI；(C)MgO；(D)NaF

9叙述中正确的是()。 (A)金刚石的硬度很大,所以原子晶体的硬度一定大于金属 (B)原子晶体都不导电 (C)离子晶体的熔点一定低于原子晶体; (D)金属晶体的熔点一定高于离子晶体。 10叙述中正确的是() (A)同一种物质的固体不可能有晶体和非晶体两种结构 (B)晶体具有各向异性的特性,非晶体则各向同性 (C)凡是固态物质都具有一定的熔点 (D)晶体都具有很大的硬度 l1各类物质中,熔点和沸点较低,又难溶于水的是() (A)原子晶体 (B)离子晶体 (C)强极性分子型物质 (D)非极性分子型物质 12质的晶体,其晶格结点上粒子间以分子间力结合的是()。 (A)KBr:(B)CCl4: (C)MgF2:(D)SiC 13列各种晶体中,其化学式与分子式一致的是()。 (A)SiC:(B)NaF:(C)H,S:(D)AICI 14化学式能表示物质真实分子组成的是()。 (A)NaCl:(B)SIO,:(C)S:(D)CO, 5化学式中,不能表示分子实际组成的是()。 (A)MgO:(B)NH3:(C)HCI: (D)Br2 16晶体熔化时,需破坏共价键作用的是()。 (A)HF;(B)Al:(C)KF:(D)SiO2 17物质中熔点最高的是()。 (A)NaCl;(B)N2:(C)NH;:(D)S 18物质中熔点最高的是()。 (A)SiO2:(B)SO2:(C)NaCl;(D)SiCl4 19关于离子晶体的叙述中正确的是() (A)离子晶体的熔点是所有晶体中熔点最高的一类晶体 (B)离子晶体通常均可溶于极性或非极性溶剂中; (C)离子晶体中不存在单个小分子 (D)离子晶体可以导电。 20晶体中,具有正四面体空间网状结构(原子以驴23杂化轨道键合)的是() (A)石墨;(B)金刚石;(C)干冰;(D)铝。 21有关原子晶体的叙述中正确的是()。 (A)原子晶体只能是单质; (B)原子晶体中存在单个分子; (C)原子晶体中原子之间以共价键相结合 D)原子晶体中不存在杂化的原子轨道 22关于分子晶体的叙述中正确的是() (A)分子晶体中只存在分子间力: (B)分子晶体晶格结点上排列的分子可以是极性分子或非极性分子 (C)分子晶体中分子间力作用较弱,因此不能溶解于水; (D)分子晶体在水溶液中不导电

9 叙述中正确的是（ ）。 (A)金刚石的硬度很大，所以原子晶体的硬度一定大于金属； (B)原子晶体都不导电； (C)离子晶体的熔点一定低于原子晶体； (D)金属晶体的熔点一定高于离子晶体。 10 叙述中正确的是（ ）。 (A)同一种物质的固体不可能有晶体和非晶体两种结构； (B)晶体具有各向异性的特性，非晶体则各向同性； (C)凡是固态物质都具有一定的熔点； (D)晶体都具有很大的硬度。 11 各类物质中，熔点和沸点较低，又难溶于水的是（ ）。 (A)原子晶体； (B)离子晶体； (C)强极性分子型物质； (D)非极性分子型物质。 12 质的晶体，其晶格结点上粒子间以分子间力结合的是（ ）。 (A)KBr；(B)CCl4；(C)MgF2；(D)SiC。 13 列各种晶体中，其化学式与分子式一致的是（ ）。 (A)SiC；(B)NaF；(C)H2S；(D)AlCl3。 14 化学式能表示物质真实分子组成的是（ ）。 (A)NaCl；(B)SiO2；(C)S；(D)CO2。 15 化学式中，不能表示分子实际组成的是（ ）。 (A)MgO；(B)NH3；(C)HCl；(D)Br2。 16 晶体熔化时，需破坏共价键作用的是（ ）。 (A)HF；(B)Al；(C)KF；(D)SiO2。 17 物质中熔点最高的是（ ）。 (A)NaCl；(B)N2；(C)NH3；(D)Si。 18 物质中熔点最高的是（ ）。 (A)SiO2；(B)SO2；(C)NaCl；(D)SiCl4。 19 关于离子晶体的叙述中正确的是（ ）。 (A)离子晶体的熔点是所有晶体中熔点最高的一类晶体； (B)离子晶体通常均可溶于极性或非极性溶剂中； (C)离子晶体中不存在单个小分子； (D)离子晶体可以导电。 20 晶体中，具有正四面体空间网状结构（原子以 sp 3 杂化轨道键合）的是（ ）。 (A)石墨；(B)金刚石；(C)干冰；(D)铝。 21 有关原子晶体的叙述中正确的是（ ）。 (A)原子晶体只能是单质； (B)原子晶体中存在单个分子； (C)原子晶体中原子之间以共价键相结合； (D)原子晶体中不存在杂化的原子轨道。 22 关于分子晶体的叙述中正确的是（ ）。 (A)分子晶体中只存在分子间力； (B)分子晶体晶格结点上排列的分子可以是极性分子或非极性分子； (C)分子晶体中分子间力作用较弱，因此不能溶解于水； (D)分子晶体在水溶液中不导电

23物质按晶格结点上粒子间作用由小至大的顺序排列中,正确的是()。 (A)H,S0.707 (D)4/r=0.464 35AB型的离子晶体,正、负离子配位数均为4,则正、负离子的半径之比r/r为( (A)0.225~0414 (B)0.414~0.732; (C0.732~1.00 (D)大于1.00 36已知RbBr为NaCl型晶体,晶胞边长为0.687nm,Br的离子半径为0.195nm,则Rb的 离子半径(nm)为()。 (A)0.149:(B)0.297:(C)0.492:(D0.172 37已知下列离子晶体中正、负离子的核间距:AgC为307pm,AgBr为322pm,KCl为314 NaBr为29lpm由此可知KBr的正、负离子核间距为()。 (A)306pm;(B)329pm;(C)3l5pm;(D)330pm 38已知CaF2晶体为面心立方结构,则Ca2和F的配位数分别为()。 (A4和8:(B)2和6:(C)6和12:(D8和4 39已知下列离子半径:m(140pm)、Ag(126pm)、Zn2t(74pm)、Cr(181pm)、S2(184pm),则 在下列物质中属于CSCl型离子晶体的是()。 (A)AgCl:(B)Ag2S;(C)TICl:(D)ZnCl2

23 物质按晶格结点上粒子间作用由小至大的顺序排列中，正确的是（ ）。 (A)H2S0.707； (D)r+ /r-=0.464。 35AB 型的离子晶体，正、负离子配位数均为 4，则正、负离子的半径之比 r+ /r-为（ ）。 (A)0.225～0.414； (B)0.414～0.732； (C)0.732～1.00； (D)大于 1.00。 36 已知 RbBr 为 NaCl 型晶体，晶胞边长为 0.687nm，Br-的离子半径为 0.195nm，则 Rb +的 离子半径(nm)为（）。 (A)0.149；(B)0.297；(C)0.492；(D)0.172。 37 已知下列离子晶体中正、负离子的核间距：AgCl 为 307pm，AgBr 为 322pm，KCl 为 314pm， NaBr 为 291pm 由此可知 KBr 的正、负离子核间距为（）。 (A)306pm；(B)329pm；(C)315pm；(D)330pm。 38 已知 CaF2 晶体为面心立方结构，则 Ca2+和 F -的配位数分别为（ ）。 (A)4 和 8；(B)12 和 6；(C)6 和 12；(D)8 和 4。 39 已知下列离子半径：Tl+ (140pm)、Ag+ (126pm)、Zn2+(74pm)、Cl- (181pm)、S 2- (184pm)，则 在下列物质中属于 CsCl 型离子晶体的是（ ）。 (A)AgCl；(B)Ag2S；(C)TlCl；(D)ZnCl2

40晶格能对离子晶体的下列性质中没有影响的是(), (A)熔点;(B沸点:(C颜色:(D)硬度。 1下列过程的△H在数值上等于晶格能的是() (A)NaBr(s)-Na(s)+Br2(I) B)NaBr(s)-Na(g)+Br(g) (C)NaBr(s)-Na(g)+ Br(g) (D)NaBr(s)→Na(g)+号Br(g) 42利用玻恩一哈伯(Born- Haber)循环计算NaF的晶格能时,下列各种数据中不必要的是.( (A)Na的电离能 (B)F的电负性 (C)NaF的生成热 (D)Na的升华热。 43下列因素对离子晶体晶格能产生影响最大的是()。 (A)正、负离子半径; (B)正、负离子所带电荷 (C)晶体类型 (D)正、负离子的配位数比 44下列物质中熔点最低的是()。 (A)NaCl:(B)KBr:(C)KCI:(D)MgOo 45MgO在工业上可用于耐火材料,这主要与下列各种性质中有关的是()。 (A)键型:(B)晶格能:(C)电负性:(D)电离能 46下列两组物质:①MgO、CaO、SrO、BaO②KF、KCl、KBr、KI 每组中熔点最高的分别是 (A)BaO和KI;(B)CaO和KCl;(C)SrO和KBr;(DMgO和KF 47比较下列物质熔点,其中正确的是() (A)MgO> BaO;(B)CO,CS,:(C)BeCl2>CaCl,:(D)CHA>SiH4 48下列各组物质中熔点最低的一组是()。 (A)NaF和SiF4; (B)Na和Si (C)NaF和Sil4; (D)Na和Sil4 49反应Ca(s)Cl2(g)→CaCl2(s)能够自发进行,对△ Hm(CaCI2,s)贡献较大的是() (A)钙的电离能较小 (B)氯的电子亲合能较大: (C)Ca和Cl的电负性差较大 (D)CaCl2的晶格能较大。 50已知:K(s=K(g),△H(1):K(g)=K(g)+e,△R(2) 是C(g=C(g),△H点(3):Cg+e=Cr(g),△H点(4) K(s)+CL(g)KCI(s), A Hm(5) 则下列KCl晶格能△H(标准态下,破坏1mo离子晶体变为气态51正负离子所需吸收能 量)表达式中正确的是()。 (B)△HR=△H(5)△R(1)△HR(2)-△H(3)-△HR(4 (C)△PH分=△HR(1)+△H(2)+△HR(3)+△He(4)-△H(5) 1)+△H(2)+号△H3)+△h(4)+△

40 晶格能对离子晶体的下列性质中没有影响的是（ ）。 (A)熔点；(B)沸点；(C)颜色；(D)硬度。 41 下列过程的△rH 在数值上等于晶格能的是（ ）。 (A)NaBr(s)→Na+ (s)+ 1 2 Br2 (l)； (B)NaBr(s)→Na(g)+Br(g)； (C)NaBr(s)→Na+ (g)+Br- (g)； (D)NaBr(s)→Na(g)+ 1 2 Br2 (g)。 42 利用玻恩－哈伯(Born-Haber)循环计算 NaF 的晶格能时，下列各种数据中不必要的是..（ ）。 (A)Na 的电离能； (B)F 的电负性； (C)NaF 的生成热； (D)Na 的升华热。 43 下列因素对离子晶体晶格能产生影响最大的是（ ）。 (A)正、负离子半径； (B)正、负离子所带电荷； (C)晶体类型； (D)正、负离子的配位数比。 44 下列物质中熔点最低的是（ ）。 (A)NaCl；(B)KBr；(C)KCl；(D)MgO。 45MgO 在工业上可用于耐火材料，这主要与下列各种性质中有关的是（ ）。 (A)键型； (B)晶格能；(C)电负性；(D)电离能。 46 下列两组物质：①MgO、CaO、SrO、BaO②KF、KCl、KBr、KI 每组中熔点最高的分别是（ ）。 (A)BaO 和 KI；(B)CaO 和 KCl；(C)SrO 和 KBr；(D)MgO 和 KF。 47 比较下列物质熔点，其中正确的是（ ）。 (A)MgO>BaO；(B)CO2>CS2；(C)BeCl2>CaCl2；(D)CH4>SiH4。 48 下列各组物质中熔点最低的一组是（ ）。 (A)NaF 和 SiF4； (B)NaI 和 SiF4； (C)NaF 和 SiI4； (D)NaI 和 SiI4。 49 反应 Ca(s)+Cl2 (g)→CaCl2 (s)能够自发进行，对△rH (CaCl2，s)贡献较大的是..（）。 (A)钙的电离能较小； (B)氯的电子亲合能较大； (C)Ca 和 Cl 的电负性差较大； (D)CaCl2 的晶格能较大。 50 已知：K(s) K(g)，△rH (1)；K(g) K + (g)+e-，△rH (2)； 1 2 Cl2 (g) Cl(g)，△rH (3)；Cl(g)+e- Cl- (g)，△rH (4)； K(s)+ 1 2 Cl2 (g) KCl(s)，△rH (5)。 则下列 KCl 晶格能△rH （标准态下，破坏 1mol 离子晶体变为气态 51 正负离子所需吸收能 量）表达式中正确的是（ ）。 (A)△rH =△rH (1)+△rH (2)+ 1 2 △rH (3)+△rH (4)-△rH (5)； (B)△rH =△rH (5)-△rH (1)-△rH (2)-△rH (3)-△rH (4)； (C)△rH =△rH (1)+△rH (2)+△rH (3)+△rH (4)-△rH (5)； (D)△rH =△rH (1)+△rH (2)+ 1 2 △rH (3)+△rH (4)+△rH (5)

53已知:Ba(s)=Ba(g),△He(1) B(g)=Ba2(g)+2e,△R(2); 1 (g),△HR(4) Ba(s)+10,(g)=BaO(s),A He(5) 则下列BaO(s)晶格能△H戶(标准态下,破坏1mol离子晶体变为气态正负离子所需吸收能 量)表达式中正确的是()。 (A)△品=△H点(1)+△点(2)+△H点(3)△(4△点(5 (B)△H=△H(1)+△H(2)+△H(3)+△He(4)-△He(5) (C)△H=△HB(5)-△He(1)-△HR(2△HB(3)+△HR(4) (D)△R=△点(1)+△H点(2)△点3)+△原品(4△点(5 54已知标准状态下,Mg(s)的升华热,O2(g)的解离热(原子化能),Mg(g)的第一和第二电离 能,氧的第一亲合能。要用Born- Haber循环计算MgOs)的晶格能,还必须使用的数据是 (A)MgO(s)的生成热; (B)O2的键能 ( C)MgO()的生成热和氧的第二电子亲合能 (D)氧的第二亲合能和O2的键能。 55下列各组晶体的晶格能大小顺序中正确的是()。 (A)Cao>KCI-Mgo>Nacl;(B)NaClsKCIRbCISrO (C)Mgo>RbCISro>Bao (D)Mgo>Cao>NaCIKCI 56KCl、CaCl2、FeCl2、FeCl3的熔点大小顺序正确的是()。 (A)CaCl,>FeCl2>FeCl3>KCI (B)CaCl,>KCPFeCl2>FeCl3: (C)FeCl3>FeCl2>CaCl2>KCl (D)FeCl3>FeCl2>KCICaCly 57已知下列各晶体的晶格能(kJ·mo)数据: NaClKCINaFKF 71701902801 则反应NaC(s)+KF(S)→NaF(s)+KCs)的△H为()。 (A)3lkJ·mor:(B)-3lkJ·mor':(C)1684kJ·mo':(D)-1684kJ·mol'l。 58在离子极化过程中,通常正离子的主要作用是() (A)使负离子极化: (B)被负离子极化 (C)形成正离子时放热 (D)正离子形成时吸收了负离子形成时放出的能量 59下列离子极化率最大的是()。 (A)K:(B)Rb:(C)Br:(D)I 60下列各种类型的离子中,极化能力最强的是()。 (A)电荷多半径大的离子 (B)正电荷多半径小的离子 (C)电荷少半径大的离子 (D)电荷少半径小的离子。 61离子极化作用的本质是()。 (A)离子的取向作用;(B)正负离子的静电作用 (C)弱的化学键作用 (D)范德华力作用。 62下列因素与离子的极化作用无关的是()。 (A)离子半径 (B)离子电荷

53 已知：Ba(s) Ba(g)，△rH (1)； Ba(g) Ba2+(g)+2e-，△rH (2)； 1 2 O2 (g) O(g)，△rH (3)； O(g)+2e- O 2- (g)，△rH (4)； Ba(s)+ 1 2 O2 (g) BaO(s)，△rH (5)。 则下列 BaO(s)晶格能△rH （标准态下，破坏 1mol 离子晶体变为气态正负离子所需吸收能 量）表达式中正确的是（ ）。 (A)△rH =△rH (1)+△rH (2)+ 1 2 △rH (3)-△rH (4)-△rH (5)； (B)△rH =△rH (1)+△rH (2)+△rH (3)+△rH (4)-△rH (5)； (C)△rH =△rH (5)-△rH (1)-△rH (2)-△rH (3)+△rH (4)； (D)△rH =△rH (1)+△rH (2)+ 1 2 △rH (3)+△rH (4)-△rH (5)。 54 已知标准状态下，Mg(s)的升华热，O2 (g)的解离热(原子化能），Mg(g)的第一和第二电离 能，氧的第一亲合能。要用 Born-Haber 循环计算 MgO(s)的晶格能，还必须使用的数据是... （ ）。 (A)MgO(s)的生成热； (B)O2 的键能； (C)MgO(s)的生成热和氧的第二电子亲合能； (D)氧的第二亲合能和 O2 的键能。 55 下列各组晶体的晶格能大小顺序中正确的是（ ）。 (A)CaO>KCl>MgO>NaCl； (B)NaCl>KCl>RbCl>SrO； (C)MgO>RbCl>SrO>BaO； (D)MgO>CaO>NaCl>KCl。 56KCl、CaCl2、FeCl2、FeCl3 的熔点大小顺序正确的是（ ）。 (A)CaCl2>FeCl2>FeCl3>KCl； (B)CaCl2>KCl>FeCl2>FeCl3； (C)FeCl3>FeCl2>CaCl2>KCl； (D)FeCl3>FeCl2>KCl>CaCl2。 57 已知下列各晶体的晶格能(kJ·mol-1 )数据： NaClKClNaFKF 771701902801 则反应 NaCl(s)+KF(s)→NaF(s)+KCl(s)的△rH 为（ ）。 (A)31kJ·mol-1 ；(B)-31kJ·mol-1 ；(C)1684kJ·mol-1 ；(D)-1684kJ·mol-1。 58 在离子极化过程中，通常正离子的主要作用是（ ）。 (A)使负离子极化； (B)被负离子极化； (C)形成正离子时放热； (D)正离子形成时吸收了负离子形成时放出的能量。 59 下列离子极化率最大的是（ ）。 (A)K+；(B)Rb+；(C)Br-；(D)I-。 60 下列各种类型的离子中，极化能力最强的是（ ）。 (A)电荷多半径大的离子； (B)正电荷多半径小的离子； (C)电荷少半径大的离子； (D)电荷少半径小的离子。 61 离子极化作用的本质是（ ）。 (A)离子的取向作用； (B)正负离子的静电作用； (C)弱的化学键作用； (D)范德华力作用。 62 下列因素与离子的极化作用无关的是（ ）。 (A)离子半径； (B)离子电荷；

(C)离子的电子构型 (D)电离能。 63下列离子中极化力最强的是()。 I:( B)Na:(C)Mg 64下列离子中极化力最强的是()。 (AMn2+;(B)Fe”:(ONr2+:(D)Cu。 65下列离子中变形性最大的是() (A)F:(B)CI;(C)Br:(D) 66下列离子中变形性最小的是() (A)F:(B)S:(C)O:(D)Br 67对下列各种类型的正离子来说,在讨论离子极化作用时,应考虑正离子变形性的是( (A)正离子的半径较小 (B)正离子的电荷较高 (C)具有8电子构型的正离子 (D)具有18电子构型的正离子。 68下列各组离子中变形性大小顺序正确的是()。 (A)CI>Br > (B)CI>O2>S (C)Pb2>Fe2>Cd2+ (D)O2 69下列各组离子中极化力由大到小的顺序正确的是()。 (A)Si>Mg>Ar*>Na*: (B)SI>AP>Mg- >Na: (C)Si>Na>Mg >Al: (DNat>Mg2+>Asi。 70下列离子中极化力和变形性均较大的是()。 (A)Me:(B)Mn2:(C)Hg2:(D)AI*. 71下列各种电子构型的正离子,其极化力和变形性均较小的是() (A)8电子构型 (B)9~17电子构型 (C)l8电子构型; (D)l8+2电子构型。 72下列离子中极化力和变形性均较大的是() (A)AP:(B)Fe2:(CCd2÷:(D)Ni2。 73PbCl2为白色固体,Pbl2为黄色固体,这是由于() (A)Pb2和C均为无色,形成的PbC2为白色: (B)Pb2为无色,I为黄色,形成的Pbl2为黄色 (C)PbCl2中离子的极化作用比Pbl2的强 DPbl2中离子的极化作用比PbCl2的强。 74HgCl2为白色固体,Hgl2为橙红色固体,这是由于()。 (A)Hg2和C均为无色,形成的HgCl2为白色固体 (BHg2为无色,I为有色,形成的Hg2为有色固体 (C)HgCl2中离子的极化作用比Hg2的较强; (D)Hgl2中离子的极化作用比HgCl2的较强。 75下列物质颜色变化可用离子极化来说明之,其中由浅到深的顺序正确的是..() (A)Znl2, Cdl2, Hgl2: (B)PbS, PbO, Pb(Oh2: (C)AgCl, Ag2S, Ag2O (D)BiS, Sb2S3, AsS3 76下列物质颜色变化可用离子极化来说明之,其中由浅到深的顺序错误的是.()。 (A)Agl, AgBr, AgCl ( B)Zns, Cds, HgS (C)PbCl2, PbBr,, Pbl, (D)HgCl2, Hg Br2, Hgl2 77对下列各组物质在水中的溶解度作比较,其中正确的是()。 (A)CuS>FeS>Cas B)CdCl2>ZnCl,>HgCl

(C)离子的电子构型； (D)电离能。 63 下列离子中极化力最强的是（ ）。 (A)Al3+ ；(B)Na+；(C)Mg2+ ；(D)K+。 64 下列离子中极化力最强的是（ ）。 (A)Mn2+ ；(B)Fe3+ ；(C)Ni2+ ；(D)Cu+。 65 下列离子中变形性最大的是（ ）。 (A)F-；(B)Cl-；(C)Br-；(D)I-。 66 下列离子中变形性最小的是（ ）。 (A)F-；(B)S2-；(C)O2-；(D)Br-。 67 对下列各种类型的正离子来说，在讨论离子极化作用时，应考虑正离子变形性的是...（ ）。 (A)正离子的半径较小； (B)正离子的电荷较高； (C)具有 8 电子构型的正离子； (D)具有 18 电子构型的正离子。 68 下列各组离子中变形性大小顺序正确的是（ ）。 (A)Cl- >Br- >I-； (B)Cl- >O2 2- >S2-； (C)Pb2+>Fe2+>Cd2+ ； (D)O2 2- >Mg2+>Al3+。 69 下列各组离子中极化力由大到小的顺序正确的是（ ）。 (A)Si4+>Mg2+>Al3+>Na+； (B)Si4+>Al3+>Mg2+>Na+； (C)Si4+>Na+ >Mg2+>Al3+ ； (D)Na+ >Mg2+>Al3+>Si4+。 70 下列离子中极化力和变形性均较大的是（ ）。 (A)Mg2+ ；(B)Mn2+ ；(C)Hg2+ ；(D)Al3+。 71 下列各种电子构型的正离子，其极化力和变形性均较小的是（ ）。 (A)8 电子构型； (B)9～17 电子构型； (C)18 电子构型； (D)18+2 电子构型。 72 下列离子中极化力和变形性均较大的是（ ）。 (A)Al3+ ；(B)Fe2+ ；(C)Cd2+ ；(D)Ni2+。 73PbCl2 为白色固体，PbI2 为黄色固体，这是由于（ ）。 (A)Pb2+和 Cl-均为无色，形成的 PbCl2 为白色； (B)Pb2+为无色，I -为黄色，形成的 PbI2 为黄色； (C)PbCl2 中离子的极化作用比 PbI2 的强； (D)PbI2 中离子的极化作用比 PbCl2 的强。 74HgCl2 为白色固体，HgI2 为橙红色固体，这是由于（ ）。 (A)Hg2+和 Cl-均为无色，形成的 HgCl2 为白色固体； (B)Hg2+为无色，I -为有色，形成的 HgI2 为有色固体； (C)HgCl2 中离子的极化作用比 HgI2 的较强； (D)HgI2 中离子的极化作用比 HgCl2 的较强。 75 下列物质颜色变化可用离子极化来说明之，其中由浅到深的顺序正确的是...（ ）。 (A)ZnI2，CdI2，HgI2； (B)PbS，PbO，Pb(OH)2； (C)AgCl，Ag2S，Ag2O； (D)Bi2S，Sb2S3，As2S3。 76 下列物质颜色变化可用离子极化来说明之，其中由浅到深的顺序错误的是...（ ）。 (A)AgI，AgBr，AgCl； (B)ZnS，CdS，HgS； (C)PbCl2，PbBr2，PbI2； (D)HgCl2，HgBr2，HgI2。 77 对下列各组物质在水中的溶解度作比较，其中正确的是（ ）。 (A)CuS>FeS>CaS； (B)CdCl2>ZnCl2>HgCl2；

(C)Pbl2>PbCl2>PbF, (D)Ag,o>Ag, 78下述金属的各种性质中,与金属晶体中自由电子存在无关的是()。 (A)导电性;(B)延展性;(C)密度:(D)光泽。 79金属钒具有体心立方结构,该结构中钒原子的配位数为()。 (A)2;(B)4;(C)6;(D8 80Fe为体心立方紧密堆积结构,它的配位数为() (A)4;(B)6;(C)8;(D)12 81Ag为面心立方最密堆积结构,它的配位数为()。 (A)4;(B)6;(C)8:(D)12。 82Mg为六方最密堆积构型,它的配位数为()。 (A)4;(B)6;(C)8:(D)12 3对六方最紧密堆积的金属晶体来说,每个原子的配位数为()。 (A4;(B)6;(C)8:(D)12。 84金属钠的晶体具有体心立方结构,在其单位晶胞中的钠原子数为()。 (A)l;(B)2;(C)3:(4)4 85固体金属钾为体心立方结构,在其单位晶胞中的原子个数为()。 (A)2:(B)3:(C4;(4)6 86金属钙具有面心立方结构,在每个单位晶胞中含有Ca原子的个数为() (A)l;(B)2;(C)3;(4)4 87金属铜为面心立方结构,其单位晶胞中的Cu原子数为() (A4;(B)6;(C)8;(4)12。 88金属钡为体心立方结构,其单位晶胞相对质量为(Ba的相对原子质量为137)()。 (A)137;(B)274;(C)4ll:(4)548 89金属铝具有面心立方结构,其单位晶胞相对质量为(铝的相对原子质量为27)()。 (A)27;(B)54;(C)81:(4)108 90固体金属V为体心立方结构,其单元晶胞边长为0.308nm,V的相对原子质量为5094 则其密度(g·cm)为() (A)579;(B2.90;(C)l1.6;(4)780。 (返回目录) 三填空题 1在N2、SO2、Cu、KF、CCl4、SO2中,固态时能导电的是 融时能导电的是 2在CO、冰醋酸、SO2、Sn、Fe2O3中,固态时能导电的是 水 溶液能导电的是 3CO,、SO,、MgO、Ca的晶体类型依次分别是 4在金属铜、单质碘、氟化铯和二氧化硅等物质中,属于离子晶体的是 ,属于分子 晶体的是 ,属于原子晶体的是 属于金属晶体的是 5下列物质CO2、SiO2、MgO、Ca中,熔点最高的是 熔点最低的是 6PH3的熔点比SbH3的熔点 7单质银晶体中晶格结点上的粒子为 和 粒子间作用力为,晶体 类型为

(C)PbI2>PbCl2>PbF2； (D)Ag2O>Ag2S。 78 下述金属的各种性质中，与金属晶体中自由电子存在无关的是（ ）。 (A)导电性；(B)延展性；(C)密度；(D)光泽。 79 金属钒具有体心立方结构，该结构中钒原子的配位数为（ ）。 (A)2；(B)4；(C)6；(D)8。 80Fe 为体心立方紧密堆积结构，它的配位数为（ ）。 (A)4；(B)6；(C)8；(D)12。 81Ag 为面心立方最密堆积结构，它的配位数为（ ）。 (A)4；(B)6；(C)8；(D)12。 82Mg 为六方最密堆积构型，它的配位数为（ ）。 (A)4；(B)6；(C)8；(D)12。 83 对六方最紧密堆积的金属晶体来说，每个原子的配位数为（ ）。 (A)4；(B)6；(C)8；(D)12。 84 金属钠的晶体具有体心立方结构，在其单位晶胞中的钠原子数为（ ）。 (A)1；(B)2；(C)3；(4)4。 85 固体金属钾为体心立方结构，在其单位晶胞中的原子个数为（ ）。 (A)2；(B)3；(C)4；(4)6。 86 金属钙具有面心立方结构，在每个单位晶胞中含有 Ca 原子的个数为（）。 (A)1；(B)2；(C)3；(4)4。 87 金属铜为面心立方结构，其单位晶胞中的 Cu 原子数为（）。 (A)4；(B)6；(C)8；(4)12。 88 金属钡为体心立方结构，其单位晶胞相对质量为（Ba 的相对原子质量为 137）（）。 (A)137；(B)274；(C)411；(4)548。 89 金属铝具有面心立方结构，其单位晶胞相对质量为（铝的相对原子质量为 27）（ ）。 (A)27；(B)54；(C)81；(4)108。 90 固体金属 V 为体心立方结构，其单元晶胞边长为 0.308nm，V 的相对原子质量为 50.94， 则其密度(g·cm -3 )为（）。 (A)5.79；(B)2.90；(C)11.6；(4)7.80。 （返回目录） 三填空题 1 在 N2、SO2、Cu、KF、CCl4、SiO2 中，固态时能导电的是______________________，熔 融时能导电的是________________________。 2 在 CO、冰醋酸、SiO2、Sn、Fe2O3 中，固态时能导电的是_______________________；水 溶液能导电的是__________________________。 3CO2、SiO2、MgO、Ca 的晶体类型依次分别是________、________、_______、________。 4 在金属铜、单质碘、氟化铯和二氧化硅等物质中，属于离子晶体的是________，属于分子 晶体的是________，属于原子晶体的是________，属于金属晶体的是________。 5 下列物质:CO2、SiO2、MgO、Ca 中，熔点最高的是________，熔点最低的是________。 6PH3 的熔点比 SbH3 的熔点 ________ ；这是因为 _______________________________________。 7 单质银晶体中晶格结点上的粒子为________和________；粒子间作用力为________，晶体 类型为________

8氧化钙晶体中晶格结点上的粒子为 和 粒子间作用力为,晶体 类型为 9在干冰、H2O、CaO、SiO2等晶体中,其粒子间力只存在范德华力的是;只有离 子键的是 10Na、NaBr、NaCl、NaF中熔点最高的是:SiF4、SiCl4、SiBr4、Si4中熔点最低 的是 11 Mgo晶体比金属镁的延展性_ 石墨晶体比金刚石晶体的导电性 晶体比SiF4晶体的硬度 I2晶体比Na晶体在水中的溶解度 12Nal、SiO2、NH3、Ne四种物质的晶体类型依次是 它们的熔点由高到低的顺序为 13NaCl熔化主要克服 作用;单质硅熔化主要克服 作用:水银挥发主要克 作用:碘升华主要克服 作用。 14在下列晶体SF4、SiC、SiO2、CS2、KF、K2O、Ag中,熔化时需破坏共价键的有 熔化时只需克服色散力的有 15在SO3、H2O、CO2、NaCl和SC的晶体中,只存在共价键的是 含有 氢键的是 熔点最高的是 熔点最低的是 16已知石墨为层状晶体,在同一层中,每个碳原子采用 杂化方式以共价键相结合 未杂化的 轨道之间形成键;层与层之间靠 相互联结在一起。 7石墨具有金属光泽、导电和传热性,这与其晶体中具有 有关;它可以作润滑剂 是由于 所致 18有A、B、C、D四种元素,它们的原子序数依次为14、8、6和42,它们的单质属于分 子晶体的是 属于原子晶体的是 属于金属晶体的是 既有原子晶体又有层状晶体的是 19实际晶体的结构往往并非完美无缺,这种情况称为 20它对固体的 造 成影响,因而使一些固体具有某些特殊性质而成为重要的技术材料 21已知O的离子半径为140m,下列化合物的核间距为:MgO(205pm)、MgCl2(246pm) KC(314pm)、KI(349pm)。推算下列离子半径:C为 I为 22NaCl晶体中Cl的配位数为 ;BeO为立方ZnsS型结构,则Be2的配位数为 CsI、CsBr均与CsC1结构相似,则CsI中Cs的配位数为 ,CsBr中Br 的配位数为 23已知下列各离子的半径为:02(14pm),S2(184pm),Be(31pm),Mg2(65pm),Ca27(99pm), Sr(113pm)。试按半径比规则推测: MgO属 型结构;CaS属 型结构; SrS属 型结构;BeO属 型结构。 24对 ZnS NaCl、CsCl型离子晶体来说,其正、负离子半径比依次分别为 LCl中Li与CI的半径比为0.3,它的晶体结构为NaC1型,与半径比规则不相 符,这是因为 25钙钛矿晶胞为立方结构,Ca2位于立方体顶点,Ti“位于立方体中心,O2位于立方体面心。 由此可推知在每个钙钛矿晶胞中应有 个Ca2 个 钙钛矿的化学式为 26MgO、CaO、SrO、BaO四种氧化物均为NaCl型晶体,其中正离子半径由小到大的顺序 为 ,它们的晶格能由小到大的顺序为

8 氧化钙晶体中晶格结点上的粒子为________和________；粒子间作用力为________，晶体 类型为________。 9 在干冰、H2O、CaO、SiO2 等晶体中，其粒子间力只存在范德华力的是________；只有离 子键的是________。 10NaI、NaBr、NaCl、NaF 中熔点最高的是________；SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4 中熔点最低 的是________。 11MgO 晶体比金属镁的延展性________；石墨晶体比金刚石晶体的导电性________；SiO2 晶体比 SiF4 晶体的硬度________；I2 晶体比 NaI 晶体在水中的溶解度________。 12NaI、SiO2、NH3、Ne 四种物质的晶体类型依次是_______________________________， 它们的熔点由高到低的顺序为______________________________。 13NaCl 熔化主要克服________作用；单质硅熔化主要克服________作用；水银挥发主要克 服________作用；碘升华主要克服________作用。 14 在下列晶体 SiF4、SiC、SiO2、CS2、KF、K2O、Ag 中，熔化时需破坏共价键的有 _________________________；熔化时只需克服色散力的有___________________________。 15 在 SO3、H2O、CO2、NaCl 和 SiC 的晶体中，只存在共价键的是________________；含有 氢键的是 ________________ ；熔点最高的是 ________________ ； 熔 点 最 低 的 是 _______________。 16 已知石墨为层状晶体，在同一层中，每个碳原子采用________杂化方式以共价键相结合， 未杂化的____________轨道之间形成________键；层与层之间靠________相互联结在一起。 17 石墨具有金属光泽、导电和传热性，这与其晶体中具有________有关；它可以作润滑剂 是由于_____________________所致。 18 有 A、B、C、D 四种元素，它们的原子序数依次为 14、8、6 和 42，它们的单质属于分 子晶体的是__________；属于原子晶体的是___________；属于金属晶体的是____________； 既有原子晶体又有层状晶体的是__________。 19 实际晶体的结构往往并非完美无缺，这种情况称为________，20 它对固体的________造 成影响,因而使一些固体具有某些特殊性质而成为重要的技术材料。 21 已知 O 2-的离子半径为 140pm，下列化合物的核间距为：MgO(205pm)、MgCl2 (246pm)、 KCl(314pm)、KI(349pm)。推算下列离子半径：Cl-为________pm，I -为________pm。 22NaCl 晶体中 Cl-的配位数为________；BeO 为立方 ZnS 型结构，则 Be2+的配位数为 ________；CsI、CsBr 均与 CsCl 结构相似，则 CsI 中 Cs+的配位数为________，CsBr 中 Br- 的配位数为________。 23 已知下列各离子的半径为：O 2- (140pm)，S 2- (184pm)，Be2+(31pm)，Mg2+(65pm)，Ca2+(99pm)， Sr2+(113pm)。试按半径比规则推测： MgO 属________型结构； CaS 属________型结构； SrS 属________型结构； BeO 属________型结构。 24 对 ZnS、NaCl、CsCl 型离子晶体来说，其正、负离子半径比依次分别为________，________， ________；LiCl 中 Li+与 Cl-的半径比为 0.33，它的晶体结构为 NaCl 型，与半径比规则不相 符，这是因为______________________________________________________。 25 钙钛矿晶胞为立方结构，Ca2+位于立方体顶点，Ti4+位于立方体中心，O 2-位于立方体面心。 由此可推知在每个钙钛矿晶胞中应有________个 Ca2+，________个 Ti4+，________个 O 2-。 钙钛矿的化学式为________________。 26MgO、CaO、SrO、BaO 四种氧化物均为 NaCl 型晶体，其中正离子半径由小到大的顺序 为 ___________________________ ， 它 们 的 晶 格 能 由 小 到 大 的 顺 序 为 ________________________

27AB型离子晶体的晶格能随离子电荷的 而 随离子半径的 而 28已知Ca2+与Na的半径相近,可推知CaO的晶格能比NaCl的晶格能 熔点比NaCl的熔点 29已知MgO、KBr、NaF均为NaCl型晶体,它们熔点由高到低的顺序为 是 30已知BeO的熔点比LF的熔点高,这是因为离子电荷Be2比Lit高,离子半径nBe21)比 rLi ,使BeO的晶格能必然比LiF的 所以BeO的熔点高于LiF 31试判断下列各组物质熔点的高低(用“>”或“<”符号表示) Nacl RbCl, Cucl NaCl, M Bao, NaCl MgCl, 32下列两组物质熔点由低到高的顺序是 NaCl、MgO、CaO、KCl 33由气态离子Ca2+、Sr2和F分别生成CaF2和SrF2晶体时,其中生成CaF2晶体放出的能量 较 其熔点较 而生成SrF2晶体放出的能量较 熔点则较 34指出下列离子的外层电子构型的类型: e: Mn2+ 35从离子极化观点考虑,可以判断下列物质熔点的相对高低:ZnCl2比CaCl FeCL, 比FeCl:;BeO比MgO NaCl比CuCl 36Cu和Nat的离子半径相近,推测CuCl在水中的溶解度比NaCl CuBr的熔点比 NaBr 37MgCl2、NaCl、SiCl4ACl3中离子极化作用由小到大的顺序是 熔点由低到高的顺序是 38下列离子:Mg2、K、Fe”、Ca2“的极化力大小顺序为 ,它们的 氢氧化物脱水由易到难的顺序为 39预测BeCl的熔点比MgCl2的熔点 这是因为Be2的离子半径比Mg2的离子半 径 Be2的极化力比Mg2的 从而使BeCl晶型向 转化更为显著 所致 40用离子极化理论推测AuCl3的热稳定性比AuCl的热稳定性 ,PbCl2的热稳定性 比PbCl4的热稳定性 41下列离子Rb、Mn2+、I、Zn2+、B、Ag、Pb2、S2、I中: 属于8电子构型的有 属于18电子构型的有 属于18+2电子构型的有 属于9~17电子构型的有 42在离子晶体中,由于离子极化作用可使键型由离子键向 转化:化合物的晶体类 型也会由离子晶体向 转化;通常表现出使化合物的熔、沸点 水中溶解度 有可能 43金属晶体中原子之间的结合力称为 它主要靠 的作用把晶体中的 结合在一起 44金属键的特征是:没有 性和 性

27AB 型离子晶体的晶格能随离子电荷的_________而________；随离子半径的________而 ________。 28 已知 Ca2+与 Na+的半径相近，可推知 CaO 的晶格能比 NaCl 的晶格能________；CaO 的 熔点比 NaCl 的熔点________。 29 已知 MgO、KBr、NaF 均为 NaCl 型晶体，它们熔点由高到低的顺序为________________， 这是因为 ______________________________________________________________________________。 30 已知 BeO 的熔点比 LiF 的熔点高，这是因为离子电荷 Be2+比 Li+高，离子半径 r(Be2+)比 r(Li+ )________，使 BeO 的晶格能必然比 LiF 的________，所以 BeO 的熔点高于 LiF。 31 试判断下列各组物质熔点的高低（用“>”或“<”符号表示）： NaCl________RbCl，CuCl________NaCl，MgO________BaO，NaCl________MgCl2。 32 下列两组物质熔点由低到高的顺序是： NaCl、MgO、CaO、KCl_____________________________________， MgCl2、CaCl2、SrCl2、BaCl2_____________________________________。 33 由气态离子 Ca2+、Sr2+和 F -分别生成 CaF2 和 SrF2 晶体时，其中生成 CaF2 晶体放出的能量 较________，其熔点较________；而生成 SrF2 晶体放出的能量较________，熔点则较 ________。 34 指出下列离子的外层电子构型的类型： Ba2+ ________e -；Mn2+ ________e -；Sn2+ ________e -；Cd2+ ________e -。 35 从离子极化观点考虑，可以判断下列物质熔点的相对高低：ZnCl2 比 CaCl2________；FeCl2 比 FeCl3________；BeO 比 MgO________；NaCl 比 CuCl________。 36Cu+和 Na+的离子半径相近，推测 CuCl 在水中的溶解度比 NaCl________；CuBr 的熔点比 NaBr________。 37MgCl2、NaCl、SiCl4、AlCl3 中离子极化作用由小到大的顺序是________________________， 熔点由低到高的顺序是____________________________。 38 下列离子：Mg2+、K +、Fe3+、Ca2+的极化力大小顺序为______________________，它们的 氢氧化物脱水由易到难的顺序为_______________________________。 39 预测 BeCl2 的熔点比 MgCl2 的熔点________，这是因为 Be2+的离子半径比 Mg2+的离子半 径________，Be2+的极化力比 Mg2+的________，从而使 BeCl2 晶型向________转化更为显著 所致。 40 用离子极化理论推测 AuCl3 的热稳定性比 AuCl 的热稳定性________，PbCl2 的热稳定性 比 PbCl4 的热稳定性________。 41 下列离子 Rb+、Mn2+、I -、Zn2+、Bi3+、Ag+、Pb2+、S 2-、Li+中： 属于 8 电子构型的有________________________________； 属于 18 电子构型的有________________________________； 属于 18+2 电子构型的有________________________________； 属于 9～17 电子构型的有________________________________。 42 在离子晶体中，由于离子极化作用可使键型由离子键向________转化；化合物的晶体类 型也会由离子晶体向________转化；通常表现出使化合物的熔、沸点________；水中溶解度 有可能________。 43 金属晶体中原子之间的结合力称为________，它主要靠________的作用把晶体中的 ________和________结合在一起。 44 金属键的特征是:没有________性和________性